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12-3影響反應速率因素
☆四大因素:李贤、溫度、催濃(P3)接觸面積(枸相)
1.反應物本性
通則:離子>分子
(無機) (手機)
④ 電子轉移原子重組
快:中>錯>沉,氧還>氣相
和緩:不娶黃雞(之口訣)
NO P
↓
但與火無關
=
結論:
热低
中和>錯>>氧還>自發→有機>燃燒
細節討論:
氧化還原
極慢:燃燒(例外:90+50g→ P900(B5)
NO +
> 涉鍵之破壞生成
(有例外)
→
【非燃燒,
補茫
催涉e轉技
二粒子以上碰撞
d₂+c>Age
有機:常需催
燃:鍵數改變、鍵能大
Ag++2NH→ Ag(NH3)2+
Agel +2NHA (WHS)²+4=-R
R₁R₂ (
IA 4<Na < K < Rb <Cs R$ =4>Rb>K>C>Na
IA Be< Mg < Ca<br<Ba→ BeCD3 > MgCO3> CaCO 3 > SrW₂ > BaCz
元
性相反元素化合物
NA
F27/27 B7 → RF <RU <RBr<RI
03702
3.濃度
(1)達率足律式 單步驟:反應級數條文
瓶頸反應:活化錯合物位能最高之步驟.
①反應機構中最慢的步驟,決定整體反應速率
②瓶頸反應為「某一步驟」,所以此時級數二係數
出③不能直接以該步驟的物質表示速率定律式必須代換!
J
C-
C
位
EX. A+B+GC listk
解:(消去「中間物-C
A+CD+G(憂(瓶)
+)24+2D→2E+2F(*r=KC][C] (1):KE[A][B]=k[C]
4A+B→2E+2F
催化劑:G (先失後生
*催化剂可能包含於速率定律式(洗头
但中間產物必被消掉
2代入r=k'[A][C]
-KLA][A][B]
5=k[A][B]#
代表全反應之式
平衡時RE=R逆
"
[C] [A] [B]
→途徑
(1)
(3)
C

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反應速率(龍重點)
1. 反應速率→只跟反應物有關,與生成物無關
R的表示法定義:57⇒平均
[定律式:KC] 實驗
<[ ] or GP or amol..
r =
(1)
(1)測:aA+bB→CC+2D
DYA = YB = rc = YD = α= b= cid (114)
@===站
2. 速率定律式(匀相反應)
K=K[A][B]" (m.h為任何有理數)
常數機構
☆只能由實驗求得
☆級數愈大,受濃度影響愈大,並非愈快.
☆級數與測定物種係數皆無關
☆常數因人而異.機構大家統一
☆只有「一步驟發生的反應,係數即級數
3. 速率常數k 由级數N推得→見單位知級數
K單位/液提
M-N.t
氣相
-N
exr=k[A]h
[A]>lamt.rt
[A] <1 amp.rd
[A]=1⇒m↑涸
若m=o則r與濃度無關
(mmHg-tor atm.t²/由M推
0級 Motor mol·L:t' mmHg.t
1級
七十
M= mode=mol-Ly
+1
M²= ml = molt. L.
M² = = = mol² L=
2 Mt.t' or moL. L-t1 mm Hg lott
3級M²termol·L².t1 mmHg2.t
(2)影響k值因素①本性(溶劑)温度活化能④催化劑.
反應物種類
Thok↑ E↑oky
加堆K
不影響值因素濃度、分壓、反應熱
☆懂得設速率定律式
☆注意單位,表格中的速率是以什麼物質表示,反應式中的相態(l.g.5.0g)

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5.各級反應
et.
零級(等速率)
1、核變
一級(等加速率)
二级(變加深
[[A] = [A] - kt
r= k[A]> r=ker-k[A]'
12[A]]]
[A.]
[A]。
JCHIMICAJNG_
log [^;] = kt
半生期
[4]用[A]代
k[A]。
ty 半生期漸短(後ty=前ㄊx×5) 半生期固定
[r- [A]]
半生期正比初濃度(ts~[A]b) 半生期與濃度無關
半生期漸長(後s=前txx)
半生期反比濃度,
r
2.303)
r=k[A]
=
[A] = [A] [A] = [A]. + kt
0.693
k
-[A]
t
[A]
[A]
[A]t=[A]•-kt
log [A]
[A]
[[A]-t
K=1791
双曲線
-t(s)
log[A]
ke
-t by [+] 2.x
-[A]
[A][A]
[A]
to
5
·555
10715
to 5
10/15
Pt10
2'
6
14
[A]] 20 10
52.5
[A] 10864
-2 2 s
<等七、等變化量(《[A])>
(濃度成等差)
[A]](6842
<等等變化率> <st成等比,濃度成等比>
(濃度成等)
√r = ≤tA] = k
[A]
st
0
2.
4T6
[A]
→ 濃度變化率
CAJ
1/2011/10 3/20 1/5
⇒每單位時間
=
→ 每單位時間
消耗量相同
消耗率相同
<等七,濃度倒數成等差>
6.表面積
(剩餘率)
將正立方體各邊几等分,即切成塊
2
⇒表面積几倍
⇒R几倍

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(2)匀相入相
手相:能混為單一相:無界面
·⋅r=kx [wyn]"
不可相:不能混為單一相,形成界面----r=kx[反應物接觸are
7
☆兩者之判斷沒看反應物是否均勻混合,不考慮產物的狀態
4. 溫度
WEK= M.²=RT
(四十个,無論吸放熱正逆向加温风加速(不公平加速
☆T升高對溫度低层高之反應而言,一个较頭(雪中送炭)
*T變化(TT)吸熱方向影響較大
(3)主因:超越低限能的粒子要义小,有效碰撞次↑
次因:一个,運動速率个碰撞頻率(次)↑
(4)平衡系
7J
①△H2O::Fa> Ea∴ARE AR逆,平衡→ 吸熱正敏感搭配澔怕?6
40:
"
<
<
(6) 室溫下,每升10℃,又變又倍
(6)效應:
← 放热敏感
不等量改變
數
可改變:動分布曲線/反應熱反應速率/反應速率常數(平衡常數水、平衡狀態
不改變:低限能(活化能)反應途徑變應機構(級數)
5.催化劑
(1)不能使能發生的反應發生
(6)與反應物形成能量較低之活化複合體(新途徑)
(3)降的、有效碰撞频率小
☆相同反應物但不同催化劑產物可能不同.
☆(5)同時等量影響正逆向(KK).
(6)不影響平衡(K.不變)
(3)效應整理:
等其
有效碰撞频率
等贵
可改變,反應途徑反應機構(級數).活化能(低限制)活化錯合物反應速率(k
不改變:動能分布曲線.△H.產率.革衡狀態(常數)、濃度、陶碰撞频率
其他詳見學校P.1、新幹问

ページ5:

12-2碰撞學說
①足夠動能(大於Ea)→XEK(低是朋克服功能障礙
有效碰撞
正確位向
→由生成物結構式判定
→←
ex.
H~
NH-Y
☆單位時間內有效碰撞次數越多反應越快
由影響反應速率之因素:①濃度(P)由溫度①③本性不均匀系接觸面
2.
(1)活化錯合物(複合體).→步骤之反應有提合体
位
1122
高位能、極不穩(可變產物或反應物)
能
活化複合体
加催
Ea∈位能
最低
ECE勤能
☆討論/比較/
(2)活化能Ea(分正、送)
⇒生成活化複合體所需能量
☆田Ea大山與反應物本性催化劑反應機構有關
③瓦任能值不可求,只能求出相對位能差
(3)反應熱△H=EG-E可选(產物焓一支應物焓) 若分開討論:
(4)低限能Ek
⇒有效碰撞所需最低能量.
反應進行
能
JOH
動能
位能圖
與溫濃密關與濃度無關
動能固
Ea正
與濃度、溫度無關
反應物
分子數
不在下圍area
相等
活化能怎么
功能
有效碰撞分率
- Ea 2 area
總areg
((2)(4)活化能、低限能數值用,意義不同
↓
✓
·位能怎么 動能Ek
意三粒子動能超過低限能才可克服
EL
活化能障礙形成活化複合體-iEa=Ek
☆盡量畫面解不用公式
(3)活化能大小不影響反應熱大山(兩者無)→高中範圍是這樣啦....
但我們能由活化能反應熱
☆不可由H(反應熱)判斷反應是否自然發生
與反應速率快慢
☆活化能的愈小速率学數愈大,反應速率愈快(活性大)
大
小
慢(性別)
☆無法得知活化碳合體,反應物,產物之真正能量
只可得知三者相對大小