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☆原子結構與表示
原子表示方式
A:質量數=質子數+中子數
gz!厘子痛=質子數=核內正电荷数=核外电子数
60
Z
Mit
g: 離子带电荷數Mge exico37
n
一原子27
n: 334 3 1 2 CIO
-中360-27
0
同位素原子序相同而質量數不同的原子
e-27-3
小相同點原子序、質子數,核电荷數,中性电子數,化性
2、相異點:質量數,質量,中子數,核反应性、物性
芝 Heat e-
3、用途;某些同位素的原子核不穩定,会放出d、B、8等
三種車線,稱之為故射性同位素
60
4、例:①鈷(6°Co)用來破壞癌細胞③r皮菌消毒
+
③碳(C)斷定古代动植物殘体的年齡
¥週期表 1 週期表-門得列夫依原子量(預測新元素,
現行週期表-莫色勒依原子序
小个原子羊檉山大
金
氧化物→酸
金針
→非金
單大←原子半徑→小
非金个
- 4 € 30² = 3 4 4 > K
大鹼於性
大鹼活撥金
最活潑金
各週期元素數:2.8.8.18、18、32、32.50
推鈍氣原子序;2、10、18、30、54、86、118.168
2.

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☆电子組
各層e-分布情形
最外層e:
e-=-=族數決定化性
⇒活性最大
處
IA(金),BH20→H2
-NA(非金)F2>12>Brz>I2
(核)
KLMN
綠
e
台層最多數;2,8,18,32150
(A族21818.8…)
#原子發展史 背人名、實驗,發現
em
年代 科學家
實驗
1.76x
結果
1820 法拉第 電解質監欸
Ixt
96500
1896 居禮夫人 設計測量儀可測發現土(h)、釙(Po)、
出物質是否存在線 鐳(Ra)、等放射性原素
电子mole數
Q
二
96500
1897 湯林 陰極射線
推測电子為基本粒子
推得电子荷質比
1909 密立坎油滴實驗(求电量)
得电子的質量
1911 拉塞福 x粒子散射實驗
1912 湯森 利用質譜儀
原子原子核+电子
(大部份x²+穿透,内部电子繞核动
份偏折(斥力),極少反彈) 电子放出經續光譜
發現同位素
1932 查克 粒子撞擊皮核
Be+IHe→告C+ón
⇒原子量為平均原子量
發現原子核中有中子
1935 湯秀樹 提出介子理論說明「带正电之質子因强而穩
原子核内之作用力
定聚在核内

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☆物質的組成一原子
定義;
道耳頓
1.一切物質是由原子所組成,but原子不一定能表現物質特性
金屬由原子堆積而成,惰性氣體以單原子的形式存在,
。
這類原子能表現物質特性
導
3、石墨由碳原子組成平面結構,金贊石為立體結構,兩者性質不同
原子量:
1、原子質量極小,無法直接測量,故用相對質量表示法
以12C=12,為原子量的標準
若改訂C=6,則同一物質①質量不变②mole數变2倍
·平均原子量:
1、因大部分元素皆有同位素,故週期表之原子量為各同位素的
北
加權平均
北
ex:12℃、130、140→測年代(活人的14℃較死人多)
0
單位:①微觀:amu
②巨觀:g.kg
原子量=lamu
☆Mole數的定義與計算
amu的定義: 原子的質量單位(lamu=1質子=1中子=1,66x10249)
Mole 公式 mole
重量
個數
=
分子量
6x1023
= CM XV (L)
。
考題重點:
= VCSTP) = VCNTP2
2214
2415
質量十分子量> molex6x1023個數
單位換算⇒mmole為中心
2、比大小⇒比質量換g,比個數換mole

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☆物質的組成一分子
定義:
1、分子由原子組成,皆具有物質特性
2、分類:①單原子分子回其原子分子③多原子分子
0
0
質量單位:四微觀iamu②巨觀19|g
分子量⇒分子中所含原子質量的總合
亞佛加厥
1. 利用同溫同屆求分子量:Vxn(mole)=1/
P
M
標準狀態STP(Iatm0℃),任何氣體體積皆為2214公升
1.氣體分子量M = STP下的蒸氣密度X STP下的莫耳體積(2214L)
常温常压NTP (latm 25℃),241.5mole
3、分子中元素含量百分比
某元素重
分子量
-x100%
·平均分子量!
1.空氣中氧氣20%,氮氣80%,則空氣平均分子量=2818判断氣体碗
应用於氣体收集
①向上排氣法:分子量→空氣,易溶於水
ex; HCI, SO2, Cl2,
②向下排氣法:分子量<空氣,易溶於水
ex: NH3
Noz
③排水集氣法:難溶於水,ex: Hz,Nz,Oz
1

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★濃度與溶解度
表示法
%重量
JA
=
心
ZV
=
溶質
溶液
-x100%
溶質
質+溶劑X100%
溶液(L)
溶液7稀薄ag
CM 體積 CM =
溶質mole
濃度
PPm 百萬分濃度 ppm=
1000001
100
使CM↓:DD水稀釋
溶質g
10°g溶液
溶質 mg
=
溶質mg
三
浴液
S溶解度
溶質g
S=
100g水
S1
TASU
H
d41
TAS↑吸熱△H>
硝酸鉀等
用途
最常用的表示法
常用以表示鹽水糖水的濃度
ex.
/ 1D HC| -5~7%
食醋→3~5%
表示酸鹼鹽、氧化還原劑
的濃度最湯H2S04→18M
環保工程計算痕量元素、
重金屬元素、食品毒性物質
鉛Pb、金鎘Cd.汞Hg 塑化劑
表示100g水可溶解多少
溶質克數,用以計算各
大約固体 鹽類的溶解度與出
-食鹽
SOLAH
T(°C)
Q
單位換算公式:
1. % 104 > ppm
CM

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Fi
質量數不同
☆4同
定義
同位素質子數相同
(元素) 中子數不同的原子
重點
1.IH(氣)D(氘)(氚)、C1BC14C
2、計算平均分子量
D20重水→核电中子減速劑
同素
-
由同一種元素組
異型體成的不同單質
碳:金赞石、石墨、石墨烯、活性碳
碳六十(富勒輪),十碳管
(元素) 質量數相同
氧:02(氧氣)、O3(臭氧)
形成:302电→20万
-破壞:03
DUV
化
02
碗單斜硫(58)、斜方硫(Se)
3單性硫(Sx)
磷:紅磷(Pr)、白磷(P4)
毒致癌
同分
分子式相同
11.結構異構:
異構物結構式不同
(化合物)的化合物
質量數相同
-骨架異構物:正戊烷,異戊烷,新戊烷
·位置異構物:1-丁醇,2-丁醇
CHSH CH3OCH3
·官能基異構物:乙醇、甲醚
[沸高、溶水、殺菌/三沸低,不溶水麻醉)
2. 立體異構物:順反異構物
CH3DHL C₂MGM Cart Coftap
同系物分子組成相差一個或 ex:甲醇、乙醇、丙醇、丁醇
(化合物)若干個(HZ基團(分子分子量32、46、60、74
量差14)的物質,且 丙醇、丙二醇、丙三醇並非同系物
官能基數相同 ∵官能基數不同