ページ1:

•
Electrolyte cell
cell : เซลล์อิเล็กโทรไลต์
เซลล์อิเล็กโทรไลต์ คือ เซลล์ที่เปลี่ยนพลังงานไฟฟ้าเป็นพลังงานเคม
• อิเล็กโทรลิซิส คือ กระบวนการที่ผ่านไฟฟ้ากระแสตรงลงไปในสารเคมีแล้วทำให้เกิดปฏิกิริยาขึ้น
ส่วนประกอบของเซลล์ อีเล็กโทรไล
แหล่ง
Anode +++
- Cathode
กำเนิดไฟฟ้า
ลวดนำไฟฟ้า
ขั้วไฟฟ้า
อิเล็กโทรไลต์
Anode : เกิด Oxidation, ต่อ กับขั้วบวกของแหล่งกำเนิดไฟฟ้า
Cathode : เกิด Reduction, ต่อกับขั้วลบของแหล่งกำเนิดไฟฟ้า
10 ก.แยกสาร ด้วยกระแสไฟฟ้า
มาเกี่ยวข้อง
- แยกสารหลอมเหลว : ไม่มี 4,0
- แยกสารละลาย : มี 4.0 มาเกี่ยวข้อง
1.1 แยกสารหลอมเหลว
Ex1 จงแยก KI หลอมเหลว ด้วยกระแสไฟฟ้า
vet
รับ
Ke
KE-2.92 V
12 + 2e → 21 E° = +0.54V
โลหะ K มาเกะ หนาบิน
ขั้วลบ (แคโทด) : K + e -
K
ขั้วบวก (แอโนด) : 21 - 1 + 28
ต้องกลับสมร
An Ecell = Eon - Ebba = -2.92 0.54 = -3.46 V
แสดงว่า แบตเตอรี่ที่ใช้ต้อง > 3.46 v จึงจะเกิดปฏิกิริยา
E12 จงแยก FeCl, หลอมเหลว ด้วยกระแสไฟฟ้า
Fe²+ + 2e
C₁₂ (g) + 20
ขั้วลบ (แคโทด)
Fe
201
2+
E =
= -0.44 V
E° = +1.36 V
: Fe²+ + 2e → Fe
ขั้วบวก ( แอโนด) : 21 - CL90 + 28
ทิยะ +
รับ
2+
C,(9)
โลหะ Fe
ค่า Ecell
E'llA - Ella
= -0.44-1.36 = -1.80 V.

ページ2:

เซลล์ทุติยภูมิ
9. เซลล์นิกเกิ้ล - แคดเมี่ยม (Ni-Cd cell )
แอโนด (Cd) : Cd + 20H - C4 COH)2 + 28
• 66A (NiO₂, NiO(OH)) : Nio₂ + 2H₂O + 2e
Ni(OH)2 + 20H
• Redox: Cd + NiO₂ + 2H₂O → Cd COH)2 + Ni(OH) ₂
•
: NaOH
อิเล็กโทรไลต์ :
E cell = 1.4 โวลต์
เซลล์โซเดียม ซัลเฟอร์
-
- ขนาดเล็ก ใช้งานได้นาน ไม่ต้องเติมน้ำเมื่อนำไปอัดไฟ
นิยมใช้กับมือถือ เครื่องใช้ไฟฟ้า - พกพา
ข้อเสีย : Cd เป็นโลหะเป็นพิษ
+
- ทำให้เป็นโรคอิไต อิโต → ปวดกระดูก
• แอโนด (No เหลว) : No (4) - Na (4) + 28
• แคโทด (63) : 13 (0) + 28 = 15 (4)
อิเล็กโตรไลด์ : ปิตาอะลูมินา (ของผสมออกไซด์โลหะ AI, Mg, Na )
• Ecell = 2.1 V.
3 .
- เซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่ว
Pb
เมื่อหมดไฟสามารถนำมาจัดไฟใหม่ได้ มีอายุการใช้งาน
นานกว่าเซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่ว
ต้องควบคุมอุณหภูมิ เซลล์ : 350 °C เพื่อให้สารในเซลล์
อยู่ในสภาพของเหลว (2)
การจัดไฟฟ้าครั้งแรก → เซลล์อิเล็กโทรไลต์
Anode e
©l Cathode
-Pb
Anode: Pb cs) + 2H₂O (l) → PbO₂ CS) + 4H(aq) + 4è¯
Cathode: 2H+caq) + 2e → H₂ (g)
PbOz
การจ่ายไฟ
Cathedel
·H₂
H,S04
2
→ เซลล์กัลวานิก
Q Anode
PbO2
PbS0A
H2SO4
-Pb
-PbsQ
2-
Anode: Pb (s) + 504 (aq) → PbSO 4 (s) + 2e¯
Cathode: PbO₂cs) + so caq) + 4H + + 2e¯ → PbS04(s) + 2H2O(l)
+
การอัดไฟฟ้าครั้งต่อไป - - เซลล์อิเล็กโทรไลต์
2-
Anode ©
e
Cathode
7Pb504
Pb S04
Anode: PbSO 4 (s) + 2H2O (l) → PbO2 (s) + 50% (aq) +4H*+
Cathode : PbSO, (s) + 28
+ So +++ze
2-
→ Pb(s) + SD4 (aq)
Pb0z
-Pb
H,S0 4
สรุป ปฏิกิริยาร่วมในการจัดไฟ - จ่ายไฟของเซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่ว
จ่ายไฟ
P6 + PSO2 + 24,504
อัดไฟ 2Pb So, Cs) + 2H,0

ページ3:

เลขออกซิเดชั่น
ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี
electrochemistry
1. ธาตุหมู่ IA, IA, ITA มีเลขออก +1,+2,+3 ตามลำดับ
ง
2. สปก. ธาตุที่มีค่า EN สูงกว่าจะแสดงประจุลบ
EN: F>O >C>N > Br
(ฝนอยผืนผ้าบาน)
3. F มีเลขออก -1 เสมอ
4. H มีเลขออก +1 หรือ - 1
5. สารที่ไม่มีไอออนปรากฎอยู่ เลขออกร่วม : 0
=
Ex : H20, 9 เลขออกรวม : 0
6. สารที่มีไอออนปรากฏอยู่ เลขออกรวมเท่ากับไอออน
ที่ปรากฏอยู่ EX M10 * เลขออกรวม : -1
3-
SO², So², POS, PO, CIO, CIO₂, C10, C104
ง
NO₂, NO3, CN, OH, NHA
Oxidation
Reduction
ปฏิกิริยารีดอก
= ออกซิเดชั่น
1. เป็น ะ ที่
2. เรียกสารตั้งต้นที่เกิด
=ออกซิเดชั่นว่าตัวรี
หรือ ตัว กออกซิไดส
Ex Znº
+
E
ตัวรีดิวซ์
= ออกซิเดชัน
Cult
วออก เดส
การพิจารณาว่าเป็น : Redox มั้ย ?
ปฎิกิริยารีดอกซ์”
1. มีธาตุ ในปฏิกิริยา
2. มีธาตุ แกรนซิชัน โดยเลขออก
ของธาตุแทน สองเปลี่ยน
3. เซลล์ไฟฟ้าเคมีทุกชนิด
ปฏิกิริยานอนรีดอกซ์
1.≡ กรดกับเบส
2. ก.แตกตัวของกรด-
เบสในนำ
3. = ก.เกิดตะกอน
เช่น ถ่านไฟฉาย, แบตเตอรี่, 4. การเปลี่ยนสถานะของสาร
ถน
4. ปฏิกิริยาในร่างกายมนุษย
A = เทพ ปฏิกิริยา
-60700
├ระเนิด
ระเหย
Redox
- ปฏิกิริยาที่มีก แลกเปลี่ยน
= (=
มีทั้งๆ ให้ e (# ออกซิเดชัน)
#รับe (≡รี่ ชั้น)
≡ รี่ ก
1. เบ็น ≡ ที่บอ
=
=
2. เรียกสารตั้งต้นที่เกิด
- เช่นว่า ตัว ออกซิไดส์
หรือ ตัว ถูกรีดิวซ์
เ
รี กชั่น
2+
Zn²+ + Cu°

ページ4:

A
A
2+
เซลล์กัลวานิก
แอโนด
ครึ่งเซลล์ A
Oxi : A cs)
I
- สามารถเกิดได้เอง ( เป็นพวก
Voltmeter
NaCl
salt-bridge
Re : B**caq) + 2e
2+
A caq
สามารถเกิดขึ้นได้เอง (Ecell เป็นบวก)
ลด นา
คงเซลล์ B
+ 28
→
B (s)
2+
Eสูง
แคโทด
Redox : A(S) + B²+caq) → Acaq) + B(s)
บัวที่ผุ : แอโนด
ขั้วที่หนาขึ้น : แคโทด
ศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์มาตรฐาน (6)
• โวลต์มิเตอร์ : วัดคต่างศักย์ (ไม่มีเซลล์ก็ทำงานได้
• - วิ่งจากพอลบ - ข้วปวก ( กย ไปสูง) : ใฝ่สูง
e
-→
• I วิ่งสวนทางกับ 8 ( สูงไปต่ำ)
(กระแสไฟฟ้า)
I ใฝ่ต่ำ
- ถ้าเพิ่มโวลต์มิเตอร์เลขศูนย์ - ระบบสมดุล
- E ที่ใช้คำนวณ ต้องเป็น ๕ ที่ได้จากปฏิกิริยารีดักชัน เท่านั้น
Eสูง → รับē เก่ง
Eh → ชอบจ่ายë
- กรณีจุ่มโลหะลงในสารละลายแล้วเกิดปฏิกิริยา
แสดงว่า “ของสลล. 2 ของโลหะ
การหาค่า Ecell
Eual = Eun - Eue
Eแค - Eแอ
Excell
Trick : ถ้าโจทย์ให้สมการมาต้องดูจากสมการ
ว่าใครเป็นแคโทด ใครเปนแอโนด
แล
ะออก
(Oxidation)
เซลล์ความเข้มขัน
ativeter ชี้ไปทาง] ฝูง
(Reduction
Atto.1m)
->
(1M)
แค
• 8 เคลื่อนที่จาก [] - [1 สูง
• ขั้วแอโนด คือ LD ต่ำ, ขั้วแคโทด คือ : 3 สูง
• แผนภาพเซลล์กัลวานิก
ACs) f A² Co.1M) // A²+ (1M) / A(S)
** [ ] แทน ความเข้มข้น 44

ページ5:

การผุกร่อนของโลหะ
ก. ยกร่อนของโลหะ คือ การที่โลหะเสีย
1
โดย: จะผุกร่อนได้ ต้องสัมผัสทั้ง 4.0 และ 0
การผุกร่อนของเหล็ก (สนิมเหล็ก)
1
2+
Oxi Fe → Fe²+ + 2e
:
ReHD+ 10, +2 → 201
2+
Redox: Fe + H₂O + 102 → Fe + 201
การป้องกัน
แล้วกลายเป็นไอออนบวก
Fe,C, H,0
(สนิมเหล็ก)
1. ป้องกันไม่ให้ถูกน้ำ และ 0, + ทาสี กาน้ำมัน เคลือบพลาสติก
2
- ชุบด้วยโลหะที่เกิดสนิมยากกว่า
2. วิธีแคโทดิก - ทำให้เป็นแคโทด
->
- ใช้โลหะที่มีค่า : ต่ำกว่า ไปพันกับโลหะที่ไม่ต้องการให้
3. ทาผิว ด้วยสารรับชมก. ผูกร่อน
ตะปูเหล็ก (และกด)
2-
- เคลือบด้วยเกลือโครเมต ( ในเหล็ก จะทำให้เกิด Fero, เคลือบผิวเหล็ก
- เคลือบด้วย เกลือป่าว ตามั่น โยมเต็มในหม้อน้ำรถยนต์
7
4. วิธีอโนไดซ์ - เกิด = ที่ Anode, เกิดเป็น ส.ป.ก. ออกไซด์
- ทำให้ผิวของโลหะเกิดเป็นออกไซด์
*
ห้ามทำอะโนไดซ์กับเหล็ก (Fe) เพราะซึ่งทำให้เกิดสมเหล็ก
5. กรรมดำ - ทำให้เกิด : Redox เพื่อเปลี่ยน
→
มเหสักเป็น สปก. Feocol)
เรียกว่า Lepidocrocite
นำโลหะที่ไม่ต้องการให้ต่อกับชั่วลบของถ่านไฟฉาย

ページ6:

9. การเตรียมสารในอุตสาหกรรม
การผลิตโลหะอะลูมิเนียม
2-
30,9› + 6e
ขั้วแอโนด : 30 (0) -
ขั้วแคโทด : 2AI 'ch) + 66
2A13+ d) +
ปฏิกิริยารีดอกซ์ : 30 (1) + 2A
การผลิตโลหะแมกนีเซียม
→ 2A1 (l)
3+
20₂ (9) + 2Al cl
Mg
แค()
3+ 2-660 (+)
A1203
ขั้นตอนที่ 1 นำน้ำทะเลมาเพิ่มเบส ทำให้ Ha กลายเป็นจะกอนในรูป Ma (OH),
ขั้นตอนที่ 2 นำ Ha (H), มาทำปฏิกิริยากับ HCl) ระเหยน้ำออกจะได้ Fly C
ขั้นตอนที่ 3 น้ำ (1) มาหลอมเหลว จนกลายเป็นของเหลว
2
ขั้นตอนที่ 4 ผ่านกระแสไฟฟ้าลงใน 19 (1) จะได้โลหะแมกนีเซียม
ขั้วแอโนด
201ch → Ch₁₂2 (g) + 20°
ขั้วแคโทด : Mod) + 20 →Mg (1)
Janfentent: 201d + Mg2+ ch
การผลิตโซเดียม
-want
₂ (9) + Mgil)
โลหะโซเดียม เหลี่ยมได้จากเกลือ NaCl ที่หลอมเหลวใน ทาวน์ เซลล์ (Down cell)
ขั้วแอโนด : 2014) - C4 (9) + 28
26
ขั้วแคโทด : 2N4) +
2€ →2Nach
- 2 Na c)
Cl2 (9) + 2 Mada
+
ปฏิกิริยา ดอก : 2tics + 2N ()
MY MELODY
ชาร์ลส์ ฮอลล์ น้ำแร่บอกไซ
CAL,0,) มาผสมกับไครโอไลต์
(Na, AIF) เพื่อลดจุดหลอมเหลว
ของ Al2O3 จาก 2000 t aดลงเหลือ
1000 °C จากนั้นจากผ่านกระแส
ไฟฟ้า เพื่อแยกอะลูมิเนียม เรียก
กระบวนการนี้ว่า Hall - Hercult
ปัจจุบันนิยมใช้สปก.ฟลูออไรด์ของ
อะลูมิเนียมและแคลเซียม
แทนไครโอไลต์
1978, 2014 SANRIO COLTO
Manufactured under licence by Fancy Art Co
Process
"
Cardin

ページ7:

O. เซลล์ปฐมภูมิ
ประเภทเซลล์กัลวานิก 3. เซลล์ทุติยภูมิ
®.
เชล ปฐมภูมิ
0.ถ่านไฟฉาย
แอโนด (Zn) : Zn (6) - Zn
(aq) + 20
ทำให้ด้านทำให้ถ่านเป็นสนิม
H + H,9
แคโทด (C) : 2Mn04 + 2 NH + 26 - Min, 0, + 2NH,
อิเล็กโทรไลต์ : M102, NH,Cl, Incl
E cell
- 1.5 โวลต์
:
10. เซลล่อัลคาไลน์ - เบส
แอโนด (Zn) : Zn (s) + 20H - ZnO + H, O + 26
แคโทด (C) : 2Mn0, + H20 +28 -
: Mno₂, KOH, NaOH
อิเล็กโทรไลต์ :
E' cell = 1.5 โวลต์
3. เซลล์ปรอท (Mercury cell )
ZHg
→ Mn,
Q, + 20H
แอโนด (Zn) : Zn + 20H →ZnO + H₂O +2e
แคโทด (Fe) : H90 + 40 +28 -
→Hg + 20H
อิเล็กโทรไลต์ : H60, KOH, Zn (OH),
E° cell = 1.3 โวลต์
@. เซลล์เงิน (silver cell )
Ag.
6605265 (Zn): Zn+20H ZnO + H₂O + 2e ¯
แคโทด (Fe) : A920 + H20 + 28 →2Ag + 20H
อิเล็กโทรไลต์ : H99, KoH, Zn (OH),
E cell
= 1.3 โวลต์
6. เซลล์เชื้อเพลิง
แอโนด : H, + co
H.0 + C0, +2ē
แคโทด : 30, + Co, + 26 → Co
เชลล์อัลคาไลน์
ให้กระแสไฟฟ้าได้นานกว่า
ถ่านไฟฉาย เพราะ 40 และ or
ที่เกิดขึ้นสามารถนำกลับไปใช้ใหม่
เป็นสารพังต้นได้
H₂
Redox :
H + 100
(7)0³H +
อิเล็กโทรไลต์ : Na, Co, Kod)*
* นิยม
√(C3H8)
แอโนด : C3H8 + 6H 0 - 300,
20H +20€
Redox
โพรเพน -Ø2 ) แคโทด : 50, + 20 H +zo → 10H₂O
C3H8 +502 → 3CO2 + 4H₂O
แอโนด แคโทด
อิเล็กโทรไลต์
ถ่านไฟฉาย
Zn
C
MnO2, NH4Cl, ZnCl2
เซด อัลคาไลน์ | Zn
C
MnO2, KOH, NaOH
เซด ประก
Zn
Fe
MgO,KOH
เซด เอ็น Zn
Fe
Ag,O,KOH

ページ8:

3 ประโยชน์ของเชลส์อิเล็กโทรไลต์
ก.ชุบโลหะ
ก.ทำแต่ให้บริสุทธิ์
ก.เตรียมสารในอุตสาหกรรม
การชุบโลหะ
หลักการ 1. วัตถุที่ต้องการชุบ ให้เป็นขั้วแคโทด (เลย)
2. ต้องการชุบด้วยโลหะใด ให้ใช้โลหะนั้นเป็นขั้วแอโนด (ขั้วบวก)
3. สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ต้องเป็นไอออนของโลหะที่ใช้ชุบ (สลล. ที่ใช้รองชนิดเดียวกับแอโนด)
4. ใช้กระแสไฟฟ้า ตรง
Ex 1 ชุบ ตะปูด้วยสังกะสี
1. ปฎิกิริยาที่เกิดขึ้น
ขั้วแคโทด : Zn + 28 → Zn (แค)
2+
ขั้วแอโนด : Zn (48) - Z+
ปฏิกิริยาราม : Zn (Anode) - Zn (Cathode)
2. เมื่อเวลาผ่านไป แผ่นสังกะสีจะ ... และตะปู หนาน
3. ค.เข้มข้นของสลล. อิเล็กโทรไลต์จะคงที่ เพราะ เมื่อ... ถูกใช้
ก็จะมี 2 ที่จากแอโนดมาชดเชยตลอดเวลา
Ex 2 ชุบแหวนด้วยทอง
1. ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
แอ +
แค
Zn
แอ
+1-
- แค
หัวแคโทด : Au + 8 - Au (แค)
ขั้วแอโนด : Au (68)
-
Au* te
ปฏิกิริยารวม : Au(48) - Au (แค)
ก.ทำโลหะให้บริสุทธิ์
หลักการ] 1. นำโลหะที่ไม่บริสุทธิ์ ต่อกับ แอโนด
2. นำโลหะบริสุทธิ์ (ชนิดเดียวกับโลหะที่ต้องการแยก) ต่อกับ แคโทด
3. สารละลาย 2 ชนิดเดียวกับแคโทด
2
- ต้องมีไอออนของโลหะที่ต้องการแยก
EX) การทำโลหะ Cu ให้บริสุทธิ์ด้วยกระแสไฟฟ้าโดยในแร่มี Ca Fe Zn Ag Pe Au ปนอยู่ แอ, แค
579994667 ₤° Cu/Cu 2+ = +0.34 V
E° Zn/Zn²+ =
= -0.76 V
E° Fe/Fe²+ = -0.41 V
รอบ (แคโทด) : Cut + 26 - (u (แค)
ขั้วบวก (แอโนด) : Cu (668) - (u + 28
ปฏิกิริยารวม : Cu (48) - Cu (แค)
= +1.68 V
2+
E° Au/Aut
want
ก่อนแ
E* P+/P+²+ = +0.12 V
Fe Zn Ag
₤°
Ag/Ag + = +0.80 v
Pt Au
ละกอน
ตัวที่ตกตะกอน คือ คนที่มีค่า * มากกว่าโลหะที่ต้องการแยก
ตัวที่ละลายออกมาเป็นสารละลาย คือ คนที่มี : ต่ำกว่าโลหะที่ต้องการ แยก
! Au llar Ag
Cu
ส.ล.ล. Cut :

ページ9:

.
K-ME
Chemistry 60 ข้อ
• เซลส์ อิเล็กโทรไลติก
- เปรียบเทียบระหว่างเซลด์อิเล็กโทรไลต์กับเซลล์กัลวานิก
ความก
ค. แตกต่าง
อิเล็กโทรไลต
1. เปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น เคมี - ไฟฟ้า
ไฟฟ้า → เกม
≡ ที่บัวแอโนด
= ออกซิเดชั่น
ะที่
วแคโทด
= รี่ กชั่น
แอโรค เป็นปร
+
ฟัง แคโทด เป็นช่ว
E' cell
+
เซลล์ ความใจ สามารถเกิดขึ้นได้เอง
- ออกซิเดชั่น | * เซลล์ อิเล็กโทรไลต์ ต้องมีการอัดประจ
ไฟฟ้า (เกิดเองไม่ได้)
= 3ชั้น
- มีกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส คือ ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง สีสัน (1)
* การแยกน้ำด้วยไฟฟ้า. : ต้องมีหัวไฟฟ้า 2 ชั่ว ต่อกับขั้วบวก ขั้วลบของแบตเตอรี่
ใช้น้าและใช้กรดซัลฟิวริกเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์
ผลิตภัณฑ์ที่ได้ คือ แก๊สไฮโดรเจนกับออกซิเจน
ที่แคโทด : 24 +28 - 4, (Hue), สีสักชั้น
ที่แอโนด : 14.0 - 100 + 2 + 26 (10 เสีย 23, 2000ซิเดชั่น
-
E
* การแยก at ไอออนิกหลอมเหลว : ไอออนบวกเข้าขั้วแคโทด, ไอออนลบเท่าตัว แอโนด
* การแยกสลก. ไอออนิก : 4 4.0 เข้ามาเกี่ยวข้อง ซึ่ง 4.0 สามารถเกิดได้ทั้งวัวแคโทด และแอโนด
การชุบโลหะ concept 1. ชิ้นงานไว้ที่ขั้วแคโทด, โลหะที่ใช้ชุบไว้ชั่วแอโนด
- การป้องกันการกัดกร่อน
•
rt bio = nAngle
2. สลด. อิเล็กโทรไลต์ต้องเป็นไอออนของโลหะที่ใช้ชุบ (ชนิดเดียวกับ แอ
• อะโนไดร ทำยังไง + ทำให้เกิดเป็นออกไซด์ของโลหะนั้น แล้วไปเคลือบผิว ทำให้ป้องกันการผุกร่อน
3
d
อะไรบ้างที่ทำอะโนไดซ์ได้ ? ดีบุก อะลูมิเนียม เหล็กห้ามทำอะโนได้!!
• แคโทดก : การทำให้เป็นแคโทด : เอาโจน ที่มีค่า E, ต่ำกว่าไปฟันไว้ ให้มันจ่าย แทน
สารเคมีที่ใช้ในการรมดำ : NaOH + Na NO
โซเดียมไฮด600 ซด์
โซเดียมไนเตรต
1

ページ10:

DATE:
2+
- ฟีนอล์ฟทาลีน ใช้ทดสอบ 04 : ถ้าเปลี่ยนจากไม่มีสีเป็นสีชมพู แสดงว่าเกิดสนิม
* K, FCCN) ใช้ทดสอบ : ถ้าเกิดตะกอนสีน้ำเงิน แสดงว่าเกิดสนิม
* ถ้าเกิดสารสีน้ำเงินมาก แสดงว่าเกิดสนิมมาก
* ถ้าไม่เกิด สารสีน้ำเงิน
แปลว่าโลนะที่มาในสามารถป้องกันการกัดกร่อนได้
ถ้า ภาวะไหนเกิดสารสีน้ำเงินเยอะ แปลว่าโลหะที่มาฟันไม่สามารถป้องกันการกัดกร่อนได้
ความก้าวหน้า 3 อ
- อิเล็กโทรไล แข็ง
(s)
ขั้วแอโนด (Li) : Lics) - Lite te
วแคโทด (Tis) : TiS (6) + e - TS, (5)
= ร่วม
: Tis₂ (s) + Lics) → TiS, (s) + Lit(s)
สารอิเล็กโทรไลต์ : พอลิเมอร์ อิเล็กโทรไลต์
- อิเล็กโทรไดอะ ดิสน้ำทะเล
ไอออนบวก เคลื่อนที่ผ่านเพื่อแลกเปลี่ยนไอออนไปยังชลบ
ไอออน ลบ
n
40
ขั้วบวก.