ページ3:

1 atm
冰
沸
100
1熔点
短
⑤液共存
(mp).
AH ofos
液氣共有⑥
(b.p)
AHovap 汽化熱
熔化熱
固体
c.iatm 下,
"液体
水魚
氯体
·H₂O (5) H₂O (0); 4H =
H2O(e) - H2O (g),△H=
6.01 kJ/mol
AHO fus熔化熱
40.7 k] / mol
Hovap汽化熱
D.定压下,同一物质之&Hovap > Ho fis
E. 常压下具昇華性质的物质
碘工、乾冰 CO2、樟腦丸Go HibO、茶丸
通水的密度
=
,
D (9/cm³)
1.000
0.999
0.988
0.917
水
0.916
-5 0.
10
15
听
20
-20
溫度(℃)
Db t
ㄓ5
加熱時間
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ページ4:

百
A.水的特殊脹膨性质
*小在4℃時密度最大(1g/cm3),体积最小
.
不同溫度間的变化
0°C~4℃(冷脹)
TUVTR
VD↓
→反常脹膨現象
4℃~100℃(熱脹冷縮)
無論溫度高於or低於
4℃,水的D皆会↓
一个,分子运动加劇
分子間距↑,v↑
V↑↓
B.自然現象 & 生态意義
冬季
四
-10℃空氣
-1.0°C ~.0°C 4
0°C
水结冰
D小
40℃ 湖底大
冰層隔絕外界寒冷
使水中生物能在冬季安全存活
三、汽化與液态純物质蒸氣压.
1. 汽化
※正常沸点:液体蒸氣厌=外界压力:1atm時,
液体沸騰的溫度
飽和蒸氣压
」
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ページ5:

發生溫度
無特定溫度
原因
沸騰
沸点
液体表面粒子,掙脫 Pair 蒸氣厌
其它粒子的束縛
J.J. J. J.
發
latm
沸騰
①氣泡
=1 atm
A.TM,蒸氣压个
A.所有粒子均汽化
現象
B.仅液体表面粒子汽化
G無氣泡產生:
2.純物质的飽和蒸氣压
Mice)
M(g)=
B.有大量氣泡產生.
.
同液体分子数
密閉空間內
蒸發速率相同
①
l.
个个个
0. 0
00 0
x9
③
12g动态平衡
液面高度
TO TO OT
再改变
蒸發速率
:
凝结速率
vaporate speed condense speed'
此时的深氣压稱為飽和蒸氣厌
時間
蒸發時間:蒸氣分子↑⇒凝结V个
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ページ6:

A:可影响因素
1.本性
C44100
CHCl3
飽
乙醚. 氯仿
760
5:
20 40
60.
CaHSOH. H2O
乙醇. 水
178.3°C 正常沸点
100°C
溫度(℃)
80 100
minHg ※在同過下,愈易揮發的液体,飽和蒸氣厌愈大
溫度:25℃
液体种類: 飽和蒸氣压
(mmHg)
CaHioo
175
C2H5OH
58.8
H2O
23.8
← 最不易揮發
飽和魚氣压
C4H100
CHCl3 > C² Hs OH > H₂O
作用力
沸点760mmHg
CA H10 D <
C4 Hio O < CHCl3. <. C2H5OH <H₂O
CHCl3 < C2H5OH <H2O
莫耳汽化熱
C4H10 D < CHCl3 <C2H5OH. <. H₂D.
2.溫度
定溫下,液体的飽和蒸氣压為定值
☆、溫度T个,飽和蒸氣厌1个(非線性关係)
ㄨㄨ
、液体完全汽化為氣,T&P成線性关係(PV = nRT)
图1 P ↑
(mm
飽和水氣压曲線
Hg)
gas
純小蒸氣
遵守PV=MRT.
液氯共存
b.p.
T(C)
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ページ7:

30
20
小築厌 (百帕)
4232425
15
10
水
飽和小氣厌曲線
(汁)飽和
未飽和
A.
小氣
·溫度(℃)
-30 -20
-10.
.10. 20.
30.
飽和
B.
20℃,25百帕
TI
i
飽和小氣压
飽和
C
13°C 15 PE
未飽和
A. 20 °C 157 P
B.無法影响之因素
1,液体数量多寡
体积
活塞
活塞
(2)
A.
2
蒸氣
liquid
3
→小
活塞
蒸氣
蒸氣
体积
小魚氣處於
飽和狀态
液态不断蒸發,V个
导致液体散失。
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ページ8:

A
蒸氣压
B
✓
e → g
0
完全汽化
A→C:飽和魚氣压與
容器体积无关
D
四、相对溼度叫
C
E:遵守波以耳定律
pa±
1.定義:空氣中水蒸氣的飽和程度(潮埕程度)
2.公式
实際蒸氣压
RH
該溫度下的飽和蒸氣压
x. 100%
絕對濕度:
同温下max絕对溼度
x·100%
A:絕對濕度
水氣.对周遭所產生的压力 : 水氣压
,女方公尺;
定義
: 在1m²的空氣塊中,
Im
实际含有的小质量
公式
水蒸氣, mass
(9/m3)
Im
B.相对温度
Im飽和小氣压
空氣.Volume.
相对湿度:100%
飽和水氣压曲線
以小氣厌
= 10 hPa
接近飽和
1.1
14.ml
°C
-30
10.14.20 25 30.
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ページ9:

小氣压:10hpa
• $2√2 = 10hPa
(1)
(2)
14°C
相對溼度
25°C
10.
30x
100%
相对溼度:10x100%
14
271%
~33%
·現象:反潮
空氣中的小熟食遇冷→相对濕度達100%
→小魚氣凝結
3-2 溶液的蒸氣压與拉午耳定律.
重量百分率濃度
蔗糖10g
ex.
A
=
mass (9)
x100%
100 (9)=10%
溶液縂mass (9)
20909
蔗糖水溶液
二、莫耳濃度(莫耳分率
CA溶劑,B溶质)
体积莫耳濃度 Cm
ng
=
(單位:m02/2)
VAB
Ha ig
ex.
在IL.鹽酸小
0.1 mol
-H2O
含有0.1 mol HCl 水
溶液(99)
= 0.1M
重量莫耳濃度.Com =
NB
WA
(單位:mod/kg)
ex.
1 mol **
I mol.
1kg. H2O
= 1m
(尿素水溶液).
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ページ10:

3. 莫耳分率x(1)X=
n₁
NB
(2) XB =
na + NB.
NA+NB
(單位:元)
ex.
X2醇
= 0.2.
1+4
Xite
1 -0.2 = 0.8
乙醇C2H5OH
水 H2O
·1 mol
C2H5OH + H2O
XA+ XB=1
4 mol
<延伸> 補
(1)利用道耳看定律算
莫耳分率的应用
混合氣体的平均分子量
(2)
利用拉午耳定律算
理想氣体
溶液蒸氣压
(封閉)
((1)数种互不反应的氣体可均勻混合
求各氣体分厌?
PV="nRT (TV)⇒ pán_
A. 氣体
:
PA. PB PENA: NB: no.
(氯体
NA
no
ne
:
A+B+nc
B氣体
+ XA : XB : . Xu
PA
PA
NA
PA + PB + PC
NA+ NB the
= XA
PA = PXA
三、拉午耳定律
限制仅適用於不與溶劑反之.(非揮發性、非电解质
溶质形成的稀薄溶液
定義溶液蒸氣與其濃度的关係
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ページ11:

H2O
ex.
1.8g C6H12O6
3.69 CH12O6.
10.g
H2O
mol
CM
1.8
溶质非电解质
180
非揮發性
=
糖水
=
/
mass (kg)
10
1000
100x100.1
imod葡萄糖
./ 1 kg Hil
3,6
10.
180/1000
二
2
100x100
= 2mod葡萄糖
/ 1kgate.
蒸氣压
变化量
I
揮發性
純水
| 31.8mmHg
Im糖水 31.2 mmHg 0.6mmHg
2m 糖水 30.7mmHg 1.1 mmHg
(1)已達平衡純)溶劑;非揮發性溶质:
. 溶质&溶劑粒子間作用力
→凝結速率不变
氣相中的溶劑粒子↓
(难以逃逸)
> 凝結速率↓
達平衡時,溶液蒸氣压下降,
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ページ12:

ˇ
·同溫時,蒸氣压大小
純溶劑>溶液m > 溶液.2m
溶液濃度
d ˙孟氣压” ·(1).
1 mol%
公式 1
PA = PA XA
A:溶液魚氣压
溶劑A的飽和蒸氣压
Xa:溶劑A的莫耳分率
溶劑mal分享溶液氣压 (2)
公式 2
AP
= PA° - PA. =.
PA-PAXA
PA° (1-XA)
PA°. XB
PA
LXB :溶质 B 的莫耳分享
(定值)
0.5
XA
0
·溶陨莫耳分率(溶质濃度)△△P溶液魚氣压下降量
.137.
四.理想溶液.
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ページ13:

XA
ㄡ
XB
1-1 揮發性溶劑+揮發性溶质
PAD
PRº
A. 溶劑
B溶质
均匀混合
8
0
溶液
仅牽涉到单純混合
的形為
A=A
B
B
A B.
理想溶液
A. $. 2. Po).
3分子間
AB.分子間
作用力
作用力
作用力
·PA°
PA
XA + XB. = 1°
由拉午耳定律得知
(PA = POA XA)
B°
XA
搭配分压定律
Protal
A蒸氣压
Ptotal = PA + PB.
·PummHg)
XB
PA° Ptotal
!
PA°XA + PA°XB
の
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ページ14:

ex.
P
=95.1
+
口苯8甲苯雨溶劑均具運
發性
P厘米=28.4口仅单純的混合,為理想
溶液
+ 甲苯的莫耳分率
[P = P + Pq=1
0.1
0.3 0.5 0.7 0.9.
H暑的莫耳分率
0.9 0.7 0.5 0.3.0.1
反之
·系統的压力完全由甲苯提供,
→溶液 mol%
相同比例时,皆為:0.5
案分厌95.1.x0.5=47.6(mmHg
甲苯二 .14.2
=
.61.8
0.23 X甲苯↓
甲苯分厌=.28.4.x0.5=14.2(mmHg)
47:6
= 0.77XT
系統分压
:
47.6 +14+2= 61.8(mmHg
(P'A = POA XA)
61:8
(蒸氣相 mol%).
揮發性產>甲苯
苯飽和魚氣压較大.
例題,輕油的部分成分包含正戊烷以及正己烷。 25℃
時,正戊烷飽和蒸氣压為527mmHg,正己烷飽和魚
氣厌151mmHg,若將正戊烷和正己烷以卖耳比1:1
均勻混合,則所得溶液的飽和蒸氣厌為多少?
X正戊烷:以正己烷
"
Ptotal
263.1
POA XA +
14
10
75.5
ID
:
0.5:0.5
POB XB
263
75
.
=
52715)
263.5+75.5=339
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ページ15:

2、理想氣体人理想溶液
理想氣体
理想溶液
体积 不占有体积(為一质点) 可加成(Av=0)
混合前後不变
分子間作用力无
4H=0
能量变化 完全彈性碰撞(无損耗
不吸熱,不放熱
蒸氣压
遵守理想氣体方程式
·PV = nRT・
遵守拉午耳定律
PPAXA POB XB
理想條件: 难液化、高溫低压 稀薄溶液
範例:甲乙形成中理想溶液,求甲分子量
甲溶液乙溶液.
Apa.xgx Cm 重量 med濃度mo/kg
A
200g
500g
甲cm.
3.6
二
M
.0.2
7.
ㄨ
B
3.69
0.1mol/
Zum
== .0.1
=
AP
4mmHg. 8mmHg
.0.5
4P = 48
18.
:
字 M=.
36×5=180
範例:70℃时,A飽和蒸氣压為B的2倍,取A Imod,
B0.5mod 形成理想溶液,測得正常沸点70℃,求A在
i
此溫之飽和蒸氣厌?
:
XA = 11/5 = 3313233
正常沸点溶液的蒸氣厌1qim (Patm)时的温度
Protal = PAXA +. POB XB
2XB
:
1.
1.5
= PA + PA+++
ㄨ
1 = PA.
,.
P°A
= 6/5 = 1.2 catm).
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ページ16:

0
範例.A.B形成理想溶液:80℃純A:純B飽和蒸氣
12. 40.81 %100 mm Hg. 1.300mmHg;在一定閉容器中取.4.5 mod
A 和 D.5 miol B混合成溶液甲,加熱至80℃產生蒸氣
.以此類
乙移至另一密閉容器形成溶液丙、魚氣了
推。
(1)溶液甲中,XA 和XB分別為多少?
XA = 4.5
4.5+0.5
4.5 = 0,9 = XB =
(2)溶液甲的蒸氣压?
0.5
·P'A = · POA XA = 100x 0.9 = 90 (mm Hg)
0.1
甲溶液:
= 120
PB.=.PBXB = 300 x 0.1
30 (mmHg)
3.90+30
(mmHg)
120
12
= 0.75. ; XB':
120
1/2 = 0.25
(3)魚氣之中, Xa' 和XB'分別為多少?
0.75
12) 90 XA' = 90
84
(4)溶液丙的魚氣厌?300x
=30
P陃= 0.75 x 100 +0.25 x 300 = 75 + 75 = 150.(mmHg).
(5)蒸氣丁中,X和XB分別為多少?
X"A = 75
150
X"B=-
(6)重複操作[加熱汽化
=
(6)重複操作 [加熱汽化一冷卻凝結了的过程中,何
者含量百分率逐漸上升?其因素為何?
B含量↑; 由上式可推断,因B的飽和蒸氣压
比A大,每操作一次莫耳分率就会增加LB佔比
增加)→結論:p↑,揮發,一个:含量
(Cm. Cm. wt.%.) ↑
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ページ17:

五、理想溶液與非理想溶液
理想溶液
非理想溶液
对拉午耳
定律
遵守
呈正偏差
負偏差
P = POA XA +
P
POB XB
P>POAXA +
PBXB
PK PAXA +
POB XB
混合後作用 不变
↓
↑.
AV
AV=O(加成性)
AVZO
AVED
AH
·AH=D.
△H2O (吸熱) △HKO(放熱
实例
苯+甲苯乙醇+正己烷 丙酮+水.
加成性:混合後的總量二各部分單独量
+
的「直接相加」
Vo
V = VA+ VB
1.正偏差
溶质、溶质、溶劑一溶劑溶溶劑
溶淡一溶劑作用力較弱,由較易逃到氣相
→所以实際蒸氣在『比理想情況預測的还要
P(namiHg)
P(mm Hg)
莫耳分車
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ページ18:

距離遠
(1)
1 > VA + Viz
A
B
分子間
混合後的体积
作用力小
(2)需吸收能量使溶质溶劑
分子分开
口吸熱反应
口温度会降低
2.負偏差
(3) 蒸氣压变大
溶质-溶
「溶劑-溶劑
溶质-溶劑
溶劑溶质間作用力較強(增加),分子較不
易逃到氣相
→所以实際蒸氣厌「比理想情況預測的还要小」
.P(mmHg)
P. (mm. Hg).
莫耳分率
0
距離近:
熱
A↔ B.
分子間作
用力大.熱.
WV.< VA + VB
(2)需放出E使溶质、溶劑分子靠近
.D.放熱反娅.
口温度会升高
(3)品氣压变小
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ページ19:

Q.已知35℃时,每份(CHCl)的蒸氣压為0.36 atm
丙酮 CCH3COCH3)為0.45 atmo
於此溫度下當液态中氯仿的莫耳分率為0.2时,
經仔細測量混合溶液的蒸氣压為0.4.atmo
(1) 假設兩者混合為理想溶液,則此溶液的
氣厌為?P=POA XA + PoBXB
T
945
= 0.36×0.2 +0.45x0.8
9
.125.
ㄣˋˋ
ㄨˋ
+
25
45
54
+
125
(2)此混合溶液对拉午耳定律而言為正偏差or
負偏差? 0.432.(实)>0.4(理)
0.432.
1251540
500
atm
atm.
作用力較大蒸氣压↓,負偏差.
(3) 混合溶液的体积是否有加成性?其混合合体
积会大於、小於or等於兩者体积之和?
沒有加成性(非理想);③ ③
1/2 VA + V13. N .
距↓作用力大
(4) 製備此溶液时,溶液溫度会升高、降低或維持不变
?距離縮小二放熱A=溫度上升...
(5)試探究氣仿與丙酮混合後,為什麼会有上述的
現象?因為 CHCl3. 和CH3CO.CHS間仅存在凡得瓦力,
但CHle3D CH3COCH3.可產生氫鍵;故分子
間作用力变大之緣故
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ページ20:

勿
大氯体溶解度與亨利定律.
1. 溶解度.
> 定溫、定压下,定量溶劑中,能溶解溶质的最大量
▶常以符号5,单位為M来表示
2. 亨利定律
21
在定溫下,难溶性氣體溶质在溶劑中的溶解度(5)
與液面上方該氣体分压(P)成正比
• ' t s = · KH X.P.
溶
S:难溶性氣体在該溶劑中的鮮度;单位為M(M/L)
亨利定律常数;单位為M/atm;会因氣体or溶劑种
類、溫度不同而改变,溫度个,妍↓
:達溶解平衡时,液面上方該氣体的分压;
单位為 atm
▶仅適用於难溶性氣体
ex. 02.19) Lolg: Nzigs, Herg).
'
不適用溶解度較大,或会與溶劑起反应的氣体
ex·HCl (g)、NH3 (g)、SO2(g) 、Cl2(g)、H2S(g)
3、压力对CO溶解度的影响。(外力)
CO 的溶解连平衡
(
每单位时间内,
溫厌85
度力
CO 從液相離開重 氣相的分子数
= CO從氣相溶进液相中的分子数.
)溶劑
溶质
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ページ21:

80
T P
· DR P.
加後:cÙ溶解度增加
液面上10压力增加…
分子撞擊液面机率上升,
CO溶进液体内的数目增加
.*. P.a. s.
1
mol
0
溶劑
.co
02
CO.
N2.
He
TE'ti (atm)
0.5
1
4.氯体溶解度與溫度的关係
1.atm下.
CHA
02
·He
T
10 20 30 40 50 溫度(℃)
.
温度↑→动能个
(分子易逸出表
放熱反应.
溶解度↓
5.氣体溶质在溶劑中的溶解度x液面上氣体分座
S. (mol/L). P. (atm).
5(1) 溶解氧体之质量與分压的关係
$12.14** An (mol) α P (atm)
W
M定值。
=
液面上氣体分厌
溶进的氣体mod 数
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ページ22:

> Wig) Platm)
W:能溶解的难溶性体质量
[
P:液面上的压力
1½ W = kp πt'λ PV = nRT = ~RT
PV = KIRT
D= RT
→P (atm)
定值
不变
定溫下,定量溶劑能
溶解的难溶性 995
体积與該氣体於液
面上的压力大小无关
A 52
口瓶
25°C
溶解
溶解
氧氣在其中的体积
含量百分率為20%
的氧
760 mmHg純氧
-760 mmHg 空氣
1.52
氧在水中溶解度=1.5x10-→(mol/L)⑤
57760
求B瓶氯溶解度
压力 = 760x20% (mmHg)=hex
= 152 (mmHg).
亨力定律(mol/L)
xP (atm).
O2分压
-
.
B瓶D2溶解度's = 1.5 × 10-3
152 = 3.0×10-4
·(mol/L)
760
A. 瓶氧氣溶解
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ページ23:

Q. 若在25℃下1atm的氧氣在100ml的水中可溶
解 4.80×10-3克,其溶进的体积為18.33mL。若温
度不变,則IALM的空氣與200ml的水连溶解平衡
时,約可洛解多少克的氧氣?某体状為多少?
設D2在空氣中体积含量百分率為20%.
= 0.29tm 02.
swap.
100ml可溶解OW = 4.80 x 16-3 x
200 ml to J 199 02 W = 9.6 × 10-4 x2.
0.2
48 × 10-3 × 10
= 9.6×10-4
溶解D2体积.=.18, 33 × 2. .
= 1.92 x 10-3 (g).
36.66.ml
範例:25℃海平面上(02.压力為0.0025 atm,它知此溫压下·
CO2 溶解度為0.004 M
(1)求KH(2).若CO2氣压变為2倍,則在D.SL水中可溶多少我
(1) 0.004 = KH x 0,0025
KH. 0.004
10000
25
ㄨ
0.0025
10000
.42 S=.\H x P =
ㄨ
10000
4
50000
(3)
点
1.6.1m/atm) x 0.005 (atm) =
量
8
1000
·(mol/L)
× 44
:
(L)
(m/atm) 11
176
x 1000
80
8
F
10000
1000
1000' (M)
= 0.176 (9)
mol/2
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ページ24:

15. 0°C Jatm 02 AR2 1 atm Nz
'
对水溶解度分別為
·50 mL/L., 20 ml/L et Pug. 0°C. 1 atm
(0,20%.
,
N2.80%)
與小達溶解平衡,溶於L水中的D2、N2吴耳比?
1 STP 14 M = 22.4 %/mol)
5 =KH× P(分压)
柔体体积nil
溶劑体积L
; 溶解体积 二. 1.atm下溶解度x氣体分
压
Voz:
总厌
2.
IV = nRT.
Van
:"
Moz :: nwz = Voz: VWz
= 50 x 0:2 = 10° (mL)
7 VN2 = 20 x 0.8
= 16. (mL)
(·15 = kH × pi * *).
=
= 10:16 = 5.8 分区
範例:27℃氣体文;
1atm 溶解度 16.4 ml 10.0129)/500ml zh
.
老將压力变為一倍:求1000ml之溶解度(体积和重量)
16.4ml
0.5.
.8 mL/L H2D
Wα Pi
Pix 2
0,012
0.024.
× 2. =
0.0.48.9.
500
500
1000ml(H20)
3-3 溶液的性质
一、溶液的沸点上升4TB
溶质
1. 476 = Kb. Cm-11) Cm = "
mol.
mass.(kg) -溶劑
L:沸点上升度数;
单位:℃
Cm: 重量 mod濃度,单位:m
K6:溶劑莫耳沸点上常数,单位:OC/m
ATb = Tb - Tb° - 12)
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ページ25:

2. 原因
水+非揮發性溶质
↓蒸發
【凝結(下降)
水的蒸發受到溶质阻礙
→飽和蒸氣压↓
沸点个
溶劑
需較高溫才能使其
溶液
沸点上升
POA和大氣压力一样
19tm
屈氧
蒸氣压下降(促使.46个)
3. 影响因素
(1)沸点上升量(大小)、溶质奌耳数/粒子数
.12).
同Cni 时
(3) ATb = Kb Cm ; ATb α Cm
溶质.
ATb
Kb
电解质 > 非电解质
{解離
Cm
粒子数③
·(4) b.p = Tb²+ 4Tb
C.b.p與cm為線性相加)
.b.p.
溶液性质的影
响程度較大.
Tb
Cm
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S

ページ26:

4. 不影响因素
4.仅與溶劑種類有关,與溶质种類无关
5.1atm 常見物质正常沸点與k。值
沸点(℃) kt, (°C/m)
H2O
100
0.52
C6H6(苯)
80.1.
.
2.53.
C2H5OH.
78.3.
.
1:22
'ccla
76.8
5:02
CHCQ3(氯仿.61.2. ·3.63.
6. 应用:水中加入.CaCl2, 使小的沸点上升,縮短
加熱殺菌的時間.
Q.下列关於非揮發性溶质,所構成的溶液之性质,
何者錯誤?
A)溶液的蒸氣压都比純溶劑的品氣压低
(B)溶液的蒸氣压與溫度有关
(C)溶液濃度愈大,蒸氣愈低
D)溶液的品枭压下降量和該溶液中溶质莫耳分
率成正比
※範例. 25℃ 純水飽和蒸氣压po,某稀葡萄糖水溶液点
氣压P,求該溶液沸点上升度数(K6.為水莫耳沸点上
升常数;以Kb.po:p 表示之)
二、溶液的凝固点下降4.
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ページ27:

1. & 2 Tf = Kf Cm
ATF:凝固点下降度数,单位:
·Cm:重量莫耳濃度,单位:m(mol/kg)
KF:溶劑莫耳凝固下降常数,单位:℃/m
2.原因.
S
*
·D°C
凝固点
PE
物理变化.
口分的距離下降
D.分子位能下降
SE
(將能量釋放到:
外界环境中)
氫鍵
D可以讓水分子排列整齊的作用力
作用力
一晶体
結構
③
當水凝固,溶质会干擾小分
溶劑溶质
的结晶排列.
3. 影响因素
· (°C)
LATF & Cm
• ½, Kf 1° (/m)
(2)仅典溶劑种類有关。
H2O
D
1.86
AT# L°C)
C6H6 (7)
5.5
5.12
CiHs OH
=114.6 1.99
CCQA
-22.3
29.8
)).
斜率:5
常数 Ke
(HCO3(每份) =63:5
4.68
0.21
斜率=1-86
C
nil
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ページ28:

4. 限制:(非)揮發性
溶液皆適用。
Q. 現在我們知道了溶质是如何影响凝固点,請
問在一大氣厌的环境下,下列何者之凝固点最低?
4Tf = Kfx Cm
(A)純水
(B)(m葡萄糖水溶液. ·溶液濃度不凝固点↓
(10) Im
Q. 若溶质A(非揮發性、非电解质)溶於溶劑B,
其重量 mod濃度2TF关係如图所示!若想改变图
形之斜率,請問可以採取下列何种措施?
(A) ↑ Cm
(C)加入更多溶劑
↑ Tf (°C)
((B))改变溶劑秤類
K4 仅與溶劑种類
有关:
m
範例:含C.H.D. 化合物2g,完全燃燒得co21.47g、H2O
0.6g。當此化合物0.5g溶於50g苯中,溶液凝固点
下降0.85℃,試此化合物分子式?(Kf=5.1℃/m)
Mc = 1.47 × (12144) x 0.4009 9.
MH 0.6.x. (1/18).x0.0667.g
=
mo = 总质量 - mc-mH=1-0.400900667
nc = 0.4009 / 12 ≈0.0334 mol.
MH = 0.0667 / 12.0.0667 mol
2.
0153249
70 = 0.5324 / 16 20.0333 mol
計算莫耳數比(除以min 莫耳數0.0333)
C: 0.03341000333001
4Tf = kf · cm M =
1000x5.180.5
0.55.850
4: 0.066710.0333 22
=60
0:0.0333/0.0335=1.
* & it' = C2H4 02..
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ページ29:

Se
三、依数性质
定義:只與溶质数量有关,與粒子本身性质无关
溶液蒸氣压下降AP=PA.XB.ā
"
41 4T6 Tob. Cm.i
凝固点下降 f = Tof.Gm.M
滲透改变几=m.R.T.尤
1.公式.
凡特何夫因数人质在溶液中实際產生的
粒子奌耳数
2. 分類
(1) 非电解质溶液
該溶质原有的莫耳数
C6H12O6→ C6H12O6
)
C6H12O6
葡萄糖分子中
-)
= 1
不解離 末 0
+1
口麥粒子数目與原溶质数目相同
ex. C6H1206C2H5OH
(2)电解质溶液溶质会解離,使溶质粒了
Nace →
Nat
+ cl
-1.
1
+
D
电解质
◎氯離子
④鈉離子
0+1+1 = 2
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ページ30:

為什麼不存在?
Nace (99) ATf
ex. oTf=
= 2
9
(6H12O6 (99) 4Tf
由於在电解质水溶液中
解離後号產生更多粒子
→ 50 需乘以人
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ページ31:

我強酸、強鹼、多数的鹽類
完全解離
ex. (实例)
1 Nacl 1 Ng+ + 1 Cl-'
1 Mg504 → 1 Mg²+ +. 1.50q²-
λ=3
ex. 1 call3 → 1Cq²++ 2Cl
②弱电解质
.ex.弱酸、弱、鹼 ete
2>ù>i
0
ex:(实例)
CH3COOH → CH300+H+
i = 0.5×3
0.5x3 = 1.5
-0.5
70.5
+0.5
0.5.
0:5
0.5
(3).二
聚物。元以下
ex.
X. 2CH3COOH 1 CCH 3 COOH)2.
1
0
+0.5.
0.5.
0.5
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ページ32:

Q.
以下五种液态物质,在相同温度下,蒸氣压,
沸点、凝固点的大小順序為何?
甲純水
乙.0.01m乙醇不解離入= 1
丙:0.01m
煮糖水溶液不解离二
J:0.01m硝酸鉀水溶液 KNO3→ K++ N03¯,怎二2
戊.0.01m氫氧化鋇小溶液
Ba(OH)2 →Bq²+.+20H.
λ = 3
揮發性:乙醇>小
氣厌
:
乙醇>水⇒ 乙>甲>丙>J> 戊
甲乙丙丁>戊
沸点
If it at ↑)
(與溶质:揮發性无关)
Q. 當非电解质分子化合物/电解质可浴鹽,溶解在
小中时,下列四种小溶液,人的理論值分別為
多少?
不解离
(A) 0.03 m 2 15 i = 1
(B) 0, D12 m 1 ½
LC) 0.012甲酸
(D):0.012: m溴化鉀
.B.. MgCl2. → Mg 2+ + 2cl, i =
: 3.
˙H+
22 23 10 19.
江口部分解离.
.D.. KBr
→K++ Br.
λ = 2
H+ + COOH, 1-21
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ページ33:

3.关系
口溶液愈稀薄,入值愈水理論值
同濃度电解质 ATF & 非电解质ATF
电解质 (六)
比值
0.1m
0.01m
0.0013
完全解
的粒子数
Nall
1.87.
1.94
1.97
2
K2S04
2.32.
2.70
2.84
3
2
MgS04
1..21.
1.53.
1.82.
間距↑,引力↓
陰离子
受彼此間的
影响相对减弱
陽离子……
D.離子电荷愈小,不值愈近理論值
在相同濃度的條件下,為什麼Mgs04 溶液之入值
tt Nace (99) TA ?
離子間作用力
Mg2
5042-
D
Na
(cl
一单位电量
均带有:即单位
电量
Q、取0.6g冰醋酸(CH3COOH)加入100g的水中,測量水
溶液的凝固点,实驗多次後發現凝固点為
-0.019℃,求?醋酸解您度為?(KH=1.86°C/m)
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ページ34:

CH3COOH. CHI. COO¯ + H+.
0.01m
ㄧㄨ
+ㄨ
(0,01-x).
✗
Tf = Kfx Cm.xx.
.cm =
mol
kg
0.06
60
0.01 (m).
126)190
186
400
0.0.19.
=. 1.86 x 0.01 x λ
.19.
1222
1Q16 .109
x.T.
186
190
186 # 1.02
λ = 1.02 =
0.01+X
0.01
.J
0.0.102 =
0.01 + X
= 0.0002
《解離度
= (101) × 100% = (0.000)
3-4 溶液的滲透
100%
√純小→糖水>V糖小→純水.
「滲透压
方向:濃度↑(小)→濃度↓(水)
.水.濃度低
糖水
半透膜
純水
0
濃度高
4. 半透膜可讓特定粒子通过,对粒子通过具有
過擇性(不一定和粒子大小有关)
2滲透:稀溶液穿透速率2.濃溶液穿透速率
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ページ35:

3.濃度≤滲透压
糖小濃度渗透压关係.
.糖水重量百分率(0%)
糖水滲透压(P/mmHg)
535
2
.4
6
4. 溫度一滲透压
溫度&滲透压关係
1016
2082
3075
°C
K
Pmm Hg
7
280
504
14.
2.87
525
22
295
547
36
309.
567
5、渗透压
(1)
由粒子碰撞而產生
8**
真空
()
溶劑
半透膜
氣体氣厌
' ' TUV = nRT →
n: 溶质分子数(mol)
V:溶液体积(L)
·溶液渗透压兀.
π = 1)R'T π= CMR'T
T:溶液絕对温度(k)
CM:体积莫耳濃度(M)
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ページ36:

289K1%蔗糖溶液,滲透压為535mmHg.
-1%蔗糖溶液(D~1g/cm3): 100mLL0.1L)
一、蔗糖分子量:32
πL = CM R'T
535
:
760
溶液中有1g庶糖
( 11342) x R x 289 R' = 0.083. 69tm..
.0.1
·"/mol.k)
Q.假設人体体温37℃,已知人体血液平均滲透
為7.7.atm,今名欲配製与血液相同滲透
压的CoHize点滴注射液,則此C6H12O6液的
Cm為?
TL = MRT
3 7.7 = Mx 0.082 x (273 +37)
248
M = K
M = 77
1000
7700
=
ㄨ
31Q
25420
254.2
<延伸>不同溶液在同下同几下的濃度一样嗎?
π (atm) [Nace] (M) [(HR 011] [C6H12O6] [Na2SD4]
实驗一 4.89.
0.1.
0..2.
0.07
实驗二
7:33
10:15.
0:3
6:3 0.1
濃度:
= C6H12O6 = C12H22 Di, > Nace > Na2S04.
非电解质溶液
电解质溶液、④正电子
②真电子
Q.設人体体温37°C,已知人体血液平均滲
透厌=7.7.atm;若欲配製与血液相同,滲透压
的氟化鈉点滴注射液,則此NaCl (aq). M=?
- Nat & Cl. ?
Nace-
·TL. = ·MRT··i·
7.7='M'x
82
x310x2
1000
2
22 1000
X
2 M = 10
82
20.3 x 20.15
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ページ37:

人体血液的平均滲透压 7.7 atm
:
靜脈注射液
靜脈注射液
靜脈注射液
= 7.7 atin
>7.7.atm
37.7 atm
等張溶液
高張溶液
低張溶液:
Dil mol.
Q.取1.8g的C6H12O6溶於水,配成100ml的C6H12OL注
射液。人体的紅血球在此.C6H12O6 海注射液中,会
發生什麼現象?
(設人体体温37℃,血液的Laverage = 7.7 atm)
82.
TL = MRT i = 1 × x310x)(x)
1000
后
62
310882
248
2542
2.542 atm.
1000
1000
254.2
2.7.7 a.tm
低張溶液
紅血球膨脹甚至破裂
Q.下列現象,哪些與滲透有关
A. 美洲木蛙是一种非常耐寒的生物:低温环境下
能將肝醣分解為C6H12O6送到身体各器官,避免体
液結凍
体液
肝糖
→ C6H12 06
濃度↑↓
B. 飽和食鹽水的沸点会>100℃ 濃度个,几个
C.紅豆先泡小一小时再烹煮,發現可縮短至鬆軟
時間:
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ページ38:

①枋寒、佳冬、林边鄉等沿海地区,因地勢較低
排水不良,土壤鹽化,种植到到的蓮霧較甜
滲透压个
蓮霧為取得小分,在体内製造糖分提升渗透压
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