ページ3:

ลองเขียนสูตร แบบ จุด และแบบเส้น ของสปก. ต่อไปที่
NH,
ม
..
8√
H
H
..
แบบจ
H
..
แบบเส้น
-มันธะเดี่ยว
H. 0
C01
H
00
Qa
.0
0 1
H
O::C ::0
0 มี 6 ขาด 2
5- 2018
ข 0 แชร € บ
HCN
..
H-O-H
มนธะA
Q = C = 0
1
-ฟนธะสาม
H:C::N
H-CEN:
NHA
-
จะต้องมีอะตอมเสียไป 1 ต่อ
N - มี En สูงกว่า H
+ → เสี่ย e ไป 1 ตัว
เป็น H´ (เหลือ 0 e
+
HENZH
TOD
เป็น จากมาอย่างเดียว
+
HION : H
1.
H
ร่วมมือ
Nut. Coordinate Covalent bond.
H
N-H
+
H
H

ページ4:

Coordinate covalent bond : มันฮะ ที่ไม่ได้เกิดจาก การแชร์ 8 กันทั้ง 2 อะตอม
แต่เกิดจากการแชร์ 2 ของ อะตอมใดจะยอมหนึ่งเท่านั้น
BENH
H
"
B
F: B
.
N: HF-B-N-H
:
..
F
H
FG
F
H
+
+
|
H
H₂O
in coordinate covalent bond.
+
H:00H
"
H
H-O-H
--
H
bia Coordinate covalent bond

ページ5:

โมเลกุลที่ไม่เป็นไปตามกฎออกเด
BH
PCIg
H
6 มีแค่ 68 ไม่ครบ
ไม่ครบ ออกเต
B
H
H
H ครปออกเตต
9 มี 10 8 เกิน
: cla
P ae 10 เป็น 9 ตัว
- เกม ออกเ
Cl
CI:
Sci: cl ครบออกเ
¿
:
..
A
SE,
ขอควรระวัง
WAUANAUA
S ม 8 - 12 เกน เดอ
- เป็นออก เขต
F ครบ งอกเต
อะตอม ที่สามารถ เกิน ออกเกตได้
จะต้องอยู่ คาบ 3 เป็นต้นไป
wwww
: :: :
F: Xe มี c = 12 เกิน แต๋ว
L→ เกิน ออก เตต
XeFA
..
ea
FOXe F
:P:
- ครบออกเตต
S มี 12 8 เกิน
F: ww
Xe มี 128 กา
ww
F
Xe

ページ6:

NO
:N=0:
แบบท 1 กก./
ขาด 0
บาด 20
78
85
→ :N=0
แบบที่ 1 ผิด
se
ge
ยē gē
แบบ 1 ผิด เพราะ ห้ามเกิน ออกเตต เพราะ 89 24
8) 84 34 เป็นต้นไป ถึงจะเกิดได้
Coordinate covalent bond
N, 0
: NE
N:
: 0 :
บท 38
ทากte
NO.
ขาด 3C
N = N - Q :
Coordinate Covalent bond
:OO NO
0
:0:
-ครบ 00 ก เ
- ขาดออกเลตที่ N
0:
7
:O-N
ขาด 20 จาก 3e
าด 20

ページ7:

การเรียกชื่อ สารประกอบโคเวเลนต์ = prefix + ชื่อธาตุ 1 + prefix + ชื่อธาตุ 1 (Hide)
จํานวน 1 | 2 | 3
4 15 16 7 9 | 9 | 10
Prefix
mono di tri teta Penta Hexa Hepta Octa Nona Deca
Ex
PCL,
ฟอสฟอรัส ไตรคลอไรด์
28
N15
do
ได้ไนโตรเจนเมนทอลไซด์
คาร์บอนมอนอกไซด์ (กจ. ท่อไอเสีย)
T
|C|,07 ไดคลอรีน เฮบา ออกไซด
P010
เตตะ ฟอสฟอรัส เดอะ ออกไซด

ページ8:

• ความยาวมันธะ และ พลังงาน พันธะ
ความยาว พันธะ - ระยะห่างระหว่าง 2 อะตอม ที่ทำให้เกิด พันธะโควาเลนต์
พลังงานพันธะ
wwwwww
พลังงานที่ใช้ในการทำลาย พันธะให้แตกสลาย
wwwmi
1 สิ่งที่เป็นตัวบ่งบอกถึง = ความแข็งแรงของพันธะ
ทมยาว หธน้อย แข็งแรง
A-
-B x
พลังงานพันธมาก = แข็งแรง
A- 9 / มีค. แข็งแรงกว่า เพราะ อะตอม อยู่ใกล้กัน อาจมีแรงยึดเหนี่ยว มากกว่า
Ex ลองเปรียบเทียบ ความแข็งแรง พันธะระหว่าง คาร์บอนใน ethane และ ethylene
WW.WAAAAAA
C,H,
เขียนสูตรโครงสร้าง ลิวอิส
H
C₁₂H
(2) งทีมันธะ
H
H
H
GHA
C₂Ha
+
H-C C H 225=1542
I
H
H
==
ethylene มีค. ข้งแรงกว่า ethane
CHA
H
H
= C
พันธะคู่
A_AI
C₂H
H
H

ページ9:

20-0
เราสามารถคำนวณ พลังงานที่ใช้ในการเกิดปฏิกิริยา จาก พลังงานพันธะ
Single Bonds
C-H
C-C
163
N-H
301
463
-F 155
C-N 293
201
C-0 358
C-P 485
c-a 328
C-r 276
N-F 272
N-C 200
243
0-0 146
0=1 190
0-a
0-1
203
C-P 263
a-a 242
S-H 359
1-1
240
H-H 436
C-5
250
567
H-a 431
S-P 327
S-C
S-Br
Br-237
B-C 218
Be-Br 193
253
I-a
S-H
323
S-S 226
S-C 301
H-Br 306
H-I 200
S-8 266
-Br
175
1-1
181
S-O 360
Multiple Bonds
C-C
C-C
N-N 418
N-N 041
01
495
C-N 615
CON 801
5-O 523
418
C-O 799
1072
จงคำนวณว่า สายโมเลกุล C, H, ต้องใช้พลังงานเท่าไร
Ex
C, Hg
A =>
ขาด 1e
V10 1 งา 18
H
H
+
H
+ +
H+C + C + C + H
+
H H H
g (c- H) + 2 (c-c)
ต้องทำลายพันธะ ถึงจะสลายโมเลกุลได้
|=
=
9 (415) + 2 (344)
3304 + 696
4000 kJ/mol
5. พลังงานในการสลายปฏิกิริยาสันดาปของ C, H, มีค่าเท่าไร
สรง
สร้าง - คาบ
สลาย
c, Hq* 501
>3CO₂ +4H₂O
H HH
Otc +0 xox
H+C+ C+C+H :0\ő:
+ + +
HHH
= % ( c - H) + 2 Cc-c) + 5 (0=0)
= 8 (413) + 2(348) +5(495)
4000 + 2475
6475_kJ/mol
=
CC-0)x3+2(0-4)×4
สลาย - ฤด
พลังงานลง = 9498-6475
2023 kJ/mol
ร์
2×3(799)
+2×4 (463)
4794 + 3704
2. กายพลังงาน 2,025 3110
=
8499 kJ/mol
กายพลังงาน เพราะ ทานสร้างมีค่ามากกว่า

ページ10:

• Resonance - การที่ 8 ที่เป็นส่วนหนึ่งของมันซะไม่ได้ อยู่เฉย, ที่เดิม
แต่จะเคลื่อนให้โมเลกุลได้
20 3 เขียนโครงสร้างของ O, Co, และ CH, และ ลองระบุ อันดับพันธะ
08
+
:0: :0;
:0: :0:
Ex
NO₂
:OONGSO:
ทําที่มีค่าEN
มากไป
LC, H
อันดับพันธะ 9
= 1 + 1
= 1.33
(18 → วิ่ง 2 พันธะ)
H
H
*
H
resonance
เดี่ยว/คู่ ๆ
เรียกว่า มธะ 15
:03
10
100
0:
H
.0
Q.
resonance.
4.
:01
:0:
10
resonance
H
H
-->
CA
C
H
C
H
C
H
H
H
H
อันดับพันธะ 9
z
= 1 + 2 = 1.5
(18 → วิ่งเม๊นธ์)

ページ11:

0
รูปร่างโมเลกุล
เราใช้แบบจำลองของ VSE PR ในการทำหายรูปร่างโมเลกุลของสสาร
ซึ่งมีใจความว่า
จะงอยู่ห่างกันมาก
เราจะพิจรณาแรงผลักระหว่าง e
สุด
SS
AAAA
แรงผลักระหว่างโดดเดี่ยว จะมากกว่า 6 คู่สร้างพันธะ
AAA
www
Z R
และจะใช้สัญลักษณ์ AB En ในการบ่งบอกรูปร่างโมเลกุล (m n เป็นตัวเลข)
ABmEn
190
A B. B - A-0
3 มิต
AB,
120
B
B
120
120
B
๏ คู่โดดเดี่ยว
จนอะตอมข้างเคียงที่มา
ปกับอะตอมกลาง
รูปร่างโมเลกุล
เส้นตรง
(linear)
สามเหลี่ยมแบนราบ
(Trigonal planer)
M-
AB, F,
- AB, E
ตัวอย่างโครงสร้าง
BeH, Be Cl₂ CO₂
Ex. HBeHH-BAH
ขาดอกเ
BF, bCl,
.C
บาส ง ก เ ต
Ex
B
- Cl
109.5
109.5
ABA
B15
180 B
B-90
AB5 120AB
90
AB
180
B
B
B
ทรงสี่หน้า
(tetraheral)
มีระมิดคู่ฐาน 3 เหลี่ยม
(Trigonal bipyromidal)
กระแปด หน้า
(octahedral)
Ex
CI
CHA, NHK
cl
Ex.
ครบอก เตต
H
H
CI
p-cl
Cl
F
Ex. Sf
F

ページ12:

AB,E
1A3
na ABA
ABE
B <120 B
A
2290
(bent, v-shaped)
มีระมิดฐาน 3เหลี่ยม
(Trigonal pyramidal)
B
<109.5
Ex.
110
Ex. NHPCI
CI
Cl
Cl
AB4
ABE
A
AB E
B
+
By
A
CA
B
B
B
B
B
B
8. 18. Ab
ABE
☺
A
B
21290
(bent, V-shaped)
Ex. H10, 4, 5 (แก๊สไข่เน่า)
ABE
Abs
B4109.5
180
H
H
ไม้กระดานหก ทรงสี่หน้าบิดเบี้ยว Ex
(See-Saw)
SF4
F-S
F
B
B
B
≈ 180°
B
A-B
A-B
B
B

ページ13:

B
B
B
B
A-X
AO
B
·AG
B
B
B
B
B
AB
ABE
B
B
T-shaped
รูปตัว T
ABS
B
B-A
B
AB₂ E₂
B
ATD
B
เส้นตรง
(linear)
Ex. CIF
F
F-CIO
F
Ex. Xef
F-xe-Fi
Go

ページ14:

• แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลโคทเล่นต่
มีผลต่อ จดเดือด - จดหลอมเหลว ของสารประกอบ
1
อ่อนมาก)
แรงลอนดอน หรือ แรงแผ่กระจาย เกิดใน โมเลกุลไม่มีขั้ว แต่เมื่อ 8 เกิดการกระจาย
H
สมาเสมอ
H-H
18+
ตัวไม่สม่ำเสมอชั่วขณะหนึ่ง จะเกิดเป็นขั้ว ชั่วคราวขึ้น
ทำให้เกิดแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล 40 แรงลอนดอน
ไม่สม่าเสมอ
สตรอง
• แรงระหว่างขั้ว เกิดจาก การดูดกันระหว่างขั้ว 4 - 4 - ของโมเลกุลมีขั้ว
www
H-CI FH-CI
S+
+
8-
ส+ มาก
สตรองมาน
ส-มาก
: F 0 N
• พันธะไฮโดรเจน เกิดเมื่อ 4 จับกับธาตุ EN 43
เปรียบเทียบ 4.0 HS HS H, Te
ขั้ว มหาศาล (ชั่งแรง)
B50
H
H-bond
H......
H
NH, ., HF
H
0-H