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原子模型歷史
道耳頓一原子論
1.一切皆由原子組成
2、原子不能再分割
3. 不同元素有不同元子
↗電子(負)
湯姆森一葡萄乾布丁模型
1.正電荷均匀分佈
2.電子(負)散佈
3.整個原子電中性
→正電荷(均匀分部)
4. 推翻原子不能再分割
拉塞福一原子行星模型
1.原子中心有原子核帶正電
2. 核外電子繞元子核運行
波耳
氫原子模型
1.無法解釋原子的穩定性、原子光譜現象
原子行星模型
量子力學
1.軌域代替軌道
2.用軌域說明電子在原子核週遭的機率分佈
二、粒子散射實驗無發說明為何特定元素的原子會產
→氦原子核正電沒有電子
△發現源子核
生特定光譜
△能階
能量不連續
1.過程:氦原子核射入、「金箔為靶
310-6m
2、預期結果所有粒子散射後偏折角度不大
3. 結果
△Q粒子入射方向和垂直距離越大,散射角越小
少部分粒子大角度散射:小範圍、正电、斥力、核
大部分:穿透:原子内部空潤
4.困難
「能量
古典电磁學带电粒子加速運動輻射電磁波→ 波耳假說 1
真實源子穩定存在→电子在特定軌道為穩定能不會輻射电磁波
→电子繞核時只能在特定軌道上

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三、原子結構
△ 原子核直徑=原子直徑Todao.
100000
原子核△倍手數
△
A
原子核内的粒子
00
1. 原子核大小10-10m = 原子直徑
a = + +
直徑10-14210~15m
b=原子序
2.密度達水的1014倍
地球
,
= 運動場
3.設原子=200公尺操場,原子核=1元硬幣大小
子
11 M
曾數
量數
電中性
電子 △用陰極射線發現 ㅿ電子數質子數→ 離子
11.負電,電量-1.6×10-14 庫侖
2.決定原子體積
13. 原子化學特性由最外層電子決定
質子
% 電,電量1.6×10-19 庫侖
2、質量約為电子的1836倍
中子
11.不帶電
2.m約是电子的1839倍
四、夸克
△同種元素的原子質子數必相同
ㅿ同位素化學性質同,物理不同
△ 同位素看質子
△質量數相同質量也不一定同
、中、質子m不同
五、基本粒子
1.定義:偵測不到任何內部結構,
無法再切割
六、巨觀→微觀
分子→原子→原子核核外電子
(10-7m) (10tm)
(10-5m)
→質子、中心→夸克
電子數
1. 蓋爾曼提出
2.組成中子、質子
3. 種類
(D6種
(<10-15m) (<101Br
(2)上夸克(W):帶正電,电量為基本電量的一
(3)下夸克(d):帶負電,
(4)筷子、中子分別由3個夸克組成
質子
中子
+le = 2上+1下= 2(+e)+(-e)
0 = 1 + 2 下 = (+e)+2(-ze)