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烷類
7.烷,環烷の物性.
6-6-6-6-6
④耀:①狀个→熔点个,對稱小→熔点↑.ex新戊烷>正>異.
②沸:嗽个→点个,支鏈少,接觸面積↑→沸点个.
③溶:極性低→難溶,易溶有机溶劑.
2. 烷の化性
①. 常溫下不與強酸、強鹼作用,不易氧化還原.
(紫外光)
C.
→ (1) CH + Cl₂ => CH3 + Cl₂-> CH₂ Cl₂+4=-> CHCl 3+1=>0%|4
(2)硝化:Cth+CH-LCZ > CHH3NO2+H20.
③、脫氫、熱裂解、高溫、隔絕空氣+催化劑.
烯類!
(1)脫氫:
(硝基烷).
Cats Catt + Hz
(6) 裂解-HKG-CHC-H
(3)燃燒氧化:
乐
+H-C-H
H
C3H8+502→3002+4H20.
1.工業製法.→烷熱裂解or脫氫
2.實驗室製法 ①醇脫水 CH2-CH2
H2404
⇒ CH2=CH2+Hw.
0
4 OH (1805).
②.鹵烷脫鹵化氫 CH2=CH2+C2H5ONG CH2=CH2+NaBr+CH3OH
3.反應:烯有乙鍵,易如成,聚合、氧化.
H
Br
(乙醇钠).
C-C
①加成:(1)加氫=烯+H2(PM)烷烴4H
(2)加鹵素:烯+鹵→鹵烷.58
xx
(3)加雪化氫:烯+H虛 不對稱加成
C-C
(4)加水=烯+水→醇(不對稱加成)
* H
△不對稱加成:氫會加在双鍵中含氫較多的破上為主產物

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②聚合:九鏈斷裂、聚合成大介子
ex. 乙烯→聚乙烯.
③氧化反應:烯+過錳酸鉀.出鹼)二元醇
快類:
7.工業製法:碳酸鈣+煤焦(水→乙炔.
2.反應,有兀,加成,聚合,氧化,未瑞炔取代
①加氫:炔+H=>烷烴
for @pex = x + x2 > X X XX
3.加HX=不對稱加成,H接在H較多的C上刀
* Diz H₂O = X'*
C-H
H>504/Hg404> X13 (74)-> EÅ ov OP -
①双分子聚:2HC=CHOH2C=CH-C=CHH(乙烯基乙炔).
②.三分子聚乙炔-40°英管 6
③多分子聚乙炔→聚乙炔.
氧 @燃燒:炔→CO2+H2O.
(35)
化 ②. 氧化劑:跌 KMnO4(克),Kun04褪色,棕色沉澱
末端炔金屬取代
芳香烴
女
H-CEC-H +Cu Ag IR-CEC-R+Cu+Ag
(都不沉).
R-CEC-H+ Cuta
1.工業製法 煤乾餾→煤落.
→石油裂解、重組,脫氫
2. 實驗室 乙炔聚合(2)烷脫氧
3.反應:共振→不易加成,可取代,氧化.
④取代:(1)簡化:苯環aH可被化取代
②硝化:
NO2取代
(3) 磺酸化:
403H取代(高溫).