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化學鍵
☆比較鍵能:
.
化學鍵:原子間,結合力.
① 先比电荷大小.
鍵能:形成化學鍵時放出,能量. 再比原子半径.
②
(打断化学鍵吸收E).
ex. 2H原子間の能量>H2分子.
[E高→不穩]
離子鍵:
té
[穩定]
種類-共價鍵:非金+非金.[共用價】
、金屬鍵:金+金电子海.
②離子鍵:非金原子&金原子間電子轉移>以靜电力結合
ex.
ex.
KC104 過氯酸鉀(C104: 过氧酸根 Helg:过氯酸),
離子
NoSDG. 硫酸鈉. KNO.硝酸鉀. NHINO3硝酸銨
☆離子晶体為田、日離子交錯,
連續性結構. 最簡整比
化学式以實驗式(簡式)表示.ex NaCl
V熔沸点高易脆,不延展.bpmp.高離子鍵強、
固体不導電,熔融or(ag)可導电.
0000000
④ 同性相斥
①④ 有完整断裂面.
銨根NHI
可視为金属、
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.
.
八隅体規則(路易士、結構)
在週期表中間⇒當中心原子.
• 在週期表外圍 當外圍原子
·算價總和
H2O
HOH
O(2,8,6
1x2+6x 1 = 8. (Te)
H-O-H
.
畫化學鍵,把原子連結成分子
H-O-H
☆一個化学鍵=2价e.H給一个
8-2x2 = 47 1/4 The.
0給一个
H在化學鍵時已用完价
○两边各消耗一个心.
分配剩下的。(先外圍再中心)
⇒剩4个e.
.
最後確認每一原子是都滿足八隅体(鈍氣。組態)
O-C-O
9 C(2,4) ⇒ 4+6x2=16. 16-2x2=12.
②先填在外圍
⇒
:
6-c-6:將一對&拉下來做化学鍵.
孤對电子.
ǒ = c = 0
9 S(2,8,6) # 6x3=18 0-5-0
18-4 = 4.
☆ SO2
③先填外圍
→
:
和 :
Je lp TR » :O = S - Ö₁₁0-S = 0²²
☆因共振,須寫出這兩條才能完整表示S02.
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