ページ1:

19:42 Fri 11 Oct
< Year 1 Term 1
Orchem unit 1
G
O
พันธะ โครงสร้างโมเลกุลสารอินทรีย์
สารอินทรีย์
Aa
11 October BE 2567 at 19:41
อ
จ
สารอนินทรีย์
ธาตุอปก
C เป็นหลัก และ HO
NS
พันธะโมเลกุล
โควาเลนต์
ไอออนิก โคเวเลนต์
แรงยึดเหนี่ยวระหว่าง อ่อน
แข็งแรง
โมเลกุล
สถานะที่ temp ปกติ
solid liquid gas
Mostly solid
ความไวไฟ
ไวไฟ
ไม่ไวไฟ
การลล น้ำ
ลล น้อย
ลล ได้ดี
การนำไฟฟ้า
ไม่นำ
นำไฟฟ้า
การเกิด reaction
เกิดช้า
เกิดเร็ว
bp, mp
ต่ำ เพราะเป็นสปกโค
ถ้าเป็นสปก ไอออนิก
เวเลนต์ ยกเว้นพอลิเม
หรือโครงผลึกร่าง
อร์บางชนิด
ตาข่ายจะสูง ถ้าโคเว
เลนต์ธรรมดาจะต่ำ
สารอินทรีย์ คือ สปก ที่มีคาร์บอนเปนอปก พบในสมช ยกเว้น
Oxide carbon ex CO2 CO
สปก carbonate HCO3- ex CaCO3
CN-SCN-OCN-
CaC2
พันธะเคมี
1 พันธะไอออนิก
2 พันธะโคเวเลนต์
3 พันธะโลหะ
1 พันธะไอออนิก
ยึดเหนี่ยวไอออนบวก ไอออนลบ
- อะตอม IE ต่ำ ให้ valance electron อะตอม IE สูง
การเกิดพันธะไววานิก
8 75%
Q

ページ2:

19:42 Fri 11 Oct
< Year 1 Term 1
พันธะเคมี
1 พันธะไอออนิก
2 พันธะโคเวเลนต์
3 พันธะโลหะ
1 พันธะไอออนิก
ยึดเหนี่ยวไอออนบวก ไอออนลบ
Aa
อะตอม IE ต่ำ ให้ valance electron อะตอม IE สูง
การเกิดพันธะไอออนิก
- โลหะเสียอิเล็กตรอน เป็นไอออนบวก
- อโลหะรับอิเล็กตรอน เป็นไอออนลบ
- ไอออนบวกดึงดูดไอออนลบ ประจุรวมเป็นกลาง
การอ่านชื่อ สปก ไอออนิก
2 พันธะโคเวเลนต์
อะตอมสองอะตอมขึ้นไป ใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน
กฎอกกเตต
อ
จ
การที่อะตอมรวมกันด้วยสัดส่วนที่ทำให้อิเล็กตรอนชั้นนอกเท่ากับแปด เหมือนแก๊สเฉื่อย
ยกเว้นอะตอม H รวมแล้วชั้นนอก ครบสอง เหมือน He
โครงสร้างแบบจุด แบบเส้น
การเรียกชื่อ สปก โคเวเลนต์
3 พันธะโลหะ
- ยึดเหนี่ยวอะตอมโลหะชนิดเดียวกัน
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n = 6
n=7
1435
40-2---405 4010
s orbital - 1 orbital
8 75%
Q

ページ3:

Q
19:42 Fri 11 Oct
< Year 1 Term 1
s orbital – 1 orbital
p orbital - 3 orbitals
d orbital - 5 orbitals
f orbital - 7 orbitals
หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนใน orbital
1 หลักเอาฟเบา
Aa
ต้องเติมอิเล็กตรอนใน orbital ที่ระดับพลังงานต่ำให้เต็มก่อน
แล้วค่อยเติมในระดับพลังงานที่สูงขึ้นไป
2 หลักของเพาลี
แต่ละ orbital จะบรรจุอิเล็กตรอนได้มากสุดสองตัว
3 กฎของฮุนด์
อ
จ
8 75%
ในระดับพลังงานเท่ากัน ให้บรรจุอิเล็กตรอนที่ spin ขึ้นทุก orbital ก่อน แล้วเติมอิเล็กตรอน
spin ลง
การจัดเรียงอิเล็กตรอนกับตารางธาตุ
3s
4s
5s
6s
7s
-233565
1s
2s
+
+
-3d
4d
5d"
6d-
YYY
1s
2p
-3p-
4p
-5p
-6p-
Representative p-block
elements
f-Block metals
Representative s-block
elements
Transition metals
- หมู่ของธาตุ คือระดับพลังงานย่อย
คาบของธาตุ คือ n เลขควอนตัมหลัก
Orbital
รูปร่าง orbital แต่ละแบบ
s orbital - ทรงกลม
p orbital - ดัมเบลสามแกน x y z
d orbital

ページ4:

19:42 Fri 11 Oct
< Year 1 Term 1
Orbital
รูปร่าง orbital แต่ละแบบ
s orbital - ทรงกลม
p orbital - ดัมเบลสามแกน x y z
d orbital
dz
da
f orbital 7 แบบ
da
04
Aa
อ
๖
Orbital เชิงโมเลกุล
พันธะใช้อิเล็กตรอนชั้นนอก
s+sorbital sigma bond
=
s+ p orbital = sigma bond
p + p orbital หัวซ้อนกัน เกิด sigma bond, ด้านข้างซ้อนกัน เกิด pi bond
Hybrid orbitals of carbon
sp3
มีสามแบบ sp3 sp2 sp hybrid orbitals
1 s orbital + 3 p orbitals = 4 orbitals
Tetrahedrol
109.5 องศา
- Sigma bond only**
ระดับพลังงาน 2s < sp3 < 2p
Ex C2H6
8 75%
Q

ページ5:

19:43 Fri 11 Oct
Year 1 Term 1
109.5°
A
sp2
1 s orbital + 2 p orbitals = 3 orbitals
- Trigonal planar 120
ระดับพลังงาน 1s < sp2 < p
- พันธะคู่ 1 พันธะ
Ex CH2=CH2
P
a(sp-s)
H
P
π bond
a(sp³-s)H
sp
a(sp-sp³)
sp
sp²
sp²
sp
sp
bond
H
H
σ(sp²-s)
o(sp²-s)
SP2 HYBRIDIZATION
sp
-
1 s orbital + 1 p orbital = 2 orbitals
Linear 180 องศา
p orbital ตั้งฉากสองแกน
ระดับพลังงาน 1s < sp < 1p
พันธะสาม หนึ่งพันธะ
พันธะคู่ สองพันธะ
Ex C2H2
2 bond form
TH
The six types of carbon-carbon o-bonds
sp²-sp³o-bond
H.C-CH₂
H&C
sp³-sp o-bond
H₁C-CEC-H
sp-sp² -bond
H-CEC
H
sp³
sp
sp³
sp
H-CEC-H
C-sp²
C-H
sp
H
Aa
อ
๖
74%

ページ6:

19:43 Fri 11 Oct
Year 1 Term 1
p orbital ตั้งฉากสองแกน
ระดับพลังงาน 1s < sp < 1p
พันธะสาม หนึ่งพันธะ
- พันธะคู่ สองพันธะ
Ex C2H2
H
2 t bond form
H
H-CEC-H
sp³-sp³o-bond
The six types of carbon-carbon o-bonds
sp³-spo-bond
sp-sp² -bond
H₂C
H₁C-CH₂
HC CEC-H
H
1
H-CEC
C-sp²
sp³
sp
sp³
SP
C-H
sp
H
sp²-sp² o-bond
HC-C sp
sp³
sp²-sp² -bond
sp-spo-bond
H
C-H
H
H-CEC CEC-H
<sp²
C-H
sp
sp
Aa
อ
๖
74%