ページ1:

反应
平衡:
①
预测主产物
.平衡氧化数
由电荷守恒 (利用H+/OH)
中原子不滅(補 H2O)
⑤ Red. Ox半反应 最小公倍、相加消e-
4
多个同时
整个化合物氧化散/产国有不同形式,以旁观蠃子分配得散
Red Fl
物
Ox
剂
产 物
x
X2
Xz
x
Hg."
Hg+
x105
xx
Fest
Fe
Fe** (5)
H₂O₂
02
+H+
H2O
H₂O₂
+
OHT
OH-
H.60/409
CO2
HCOOH
H₂
H*
40°
Cr.0)
I
Cr³t (3)
活大M
H2S/S-
S
S
H.50
洁小M
502
SOL/SO/HSO
504
Cu. Hy. Ag
NO.
HNOS
Cu Hg. Ag
NO
+
弱D加剂
活大M
NH4+
(I.)
5203
+強0x剂
5042
H+
Mn
MnO4 中(微B)
MnOz)
N05
OH-
MnO4 (3)
NO2
反应热:
生成熱
最安定or标准元素AHf = 0
△H=∑生生-Z反生
1
分解熱
——1m025 元(与生成等值异号)
= 2反燃-2③燃
燃燒熱
——1mol完全燃烧放 AHCCO(必放)
山达最高价数
不可燃物=0
解离熱(鍵能)
△H20 (断鍵必吸)
=
中和熱
△HㄑO(必放)

ページ2:

反应 rate:
gas
r₁ =
=
△[反] △[生】
At
= (
-APR
△P生
At
At
at
正值
aA + bB → c( +
+ dD
未指明物种
exi
1-A[B]
r =
B
WA.B消耗:
"A"
-△[A]
At
/ C. Dr= [C]
b
A
↳ YA Yg Yer₂
aibicid
反应速率定律式:
中和,请合三沉澱,氧还,有机,燃
织教
#YE=R[A] [B]
(长单位:MI-(a+g).')
本温催
0
零级反应: r = k [A] = k() →
[A] = [A]. - 长 +
[A]
#trek
单位时,[反应物]等差递减
[A].rt
t
最后耗
半生期 +/
24
[A]。 × [A]. (FE)
[^1^
e-
级反应:
r. [A]
[A]:[A]. (1-x)”
[A]
单位时,[反]等狀递减
0.693
半生期tx2.53 定值
① 二级反应:
r = k [A]"
品
+ kt
[A]
[A].
2
[1]4
[A]
半生期
t
½
=
k[A]. [Ad.
衡常数:
Ke
[c][0]d
[A]^[B]゜
2
KpK.
Kpo Ke(RT)an/
#不溶物、大量溶剂定值不寫
Kp
pe:Pod
PA B
AB mAh++nB-
相加 → K₁xKz
方程
x n
_
K"
逆寄
酸鹼
一对
x|-
H+(质子)
路易士C布一洛C
-
解离
Ka=
[H+] [ A- ]]
[HA]
⇒
Ksp = [A^*]* [B*]" == min. S
阿瑞尼斯
Kb = [B*][OH]
[BOH]
☆ K 极大、小 ⇒ 105

ページ3:

元弱:
(at *n: Co >1000 kn, α <3%)
Base 同理
HASH++ A
Co》x 忽略
[H+] = x =
JC. Ka
Co
-x
+x
+20
Ka
e
[H] x
Ka
Co-x
x
Co-x
c.
x
=
[HA]
Co
多元弱A:
Ka, »Kaz »Ka
☆中強A.B 不可略,注意误差
[H*] x + y ≤ x =
√. Ka
KKa, Kaz Ka
Kar
盐类:
盐水解:
正盐可游离H全被取代
K = KaKb
酸式盐
-
A中部分可遊H被取代
鹼式盐 留有OH-
複盐-2种个阳离+ 1种阴离
错盐-水中错离子
buffer
solution:
中共轭酸鹼对共存
(其盐)
组成:
④弱A·共轭B
.
弱B·共轭A 弱A弱B盐
酸式盐
ex HA NA
配制:有酸有鹼
強
-
酸型(HA+A¯): [H+]=Kax
酸
盐
/鹼型(BOH+ B*):[OH] = K& 墨
齡
[HA]
滴定:
PH
PH ↑
气体
压力:
①滴前 [H*]=C.K、[OH]: C.K求Ka.Kb
②半当量点:为buffer
[H+] = K [OH]:K6
1杏景点
Va
③当量点:
1033.6
cm Heo/gv/cm²
1.013 bar
(bar = 10 Pa)
N
M²
"
/ atm
:
76 cmHg
=
760 mmHg/torr
= 1013 hPa / mb
P = F = dgh
A
"
(SI制: 1=Pa)
测量: 垂直高度)
2

ページ4:

蒸气压
P
=
v,
t
引力小 pag
T
+挥发质P7
bp. :
恰=
外压
1 7s law.
Pond
PXP B
初:「签:A>B>c
加溶质 溶剂 P↓(阻挥发)
平:三杯P1、 Cmi 相等
加非挥发质,溶液P
AP P = kCm i
水量依 Cmi分配
加挥发质,溶液P↑
ideal solution:
P=PA+ P
PA
→
正偏差
负偏差
z to V
V变大
v变小
1、分子距
△H
△H20吸
△HKO放
升溫 S
依数性质
凡待荷夫因子
( i =
解离后粒子歌)
前
i> |
电解质 (解离)
ex:
K₂SO₂ 1-3
i = 1
> 非电解质(不解离,不得了
i<l
⇒
偶合(綜合)
b.p... fp.
挥发质 Th
非挥发质=> P' d =>
T6↑
→ b.p.
= # Ab = Kb - Cm i
T
受热
冷卻
混
过冷
溶质干擾结晶 (H-band) > Tf J
9.
f.p
A
下降△Tf=KfCmi
渗透压 (大分子聚合測M)
RCM RT
原子结构]
H原子光谱:
mporf.p=A+B

ページ5:

布拉克手
巴耳末 未
(IR)
eats in 4% visible)
En==
K
浩线密, (E)↑
E₁ = 1
来曼享
(UV)
量子数
n主层 決定
主量子数(n) (主壳层)——E轨域、C数
n = 1. 2. 3... >> K. L.M.N....
n 14
轨城
n ↑
角量子数(d)(副壳层)——轨域shape、E(C)8.0.1.2.……
=⇒
s. p. d. f.g. 2n^ ↑ e-
磁量子数(mg)
-
e-空间中位向
o.±1.12
I l
自旋量子数(ms)
+
1/2-1/2
能阶:
152253
。
同原子:单电子(比n)/多电子(ren+1,相同n決定)(斜线)
②不同原子同轨域: tt Z
3526
sp 32
AS AP ad
ss sp s
of
汁
65 Sp
②同原+离子
->+ e离核ES
75 28
35
电子组态:
构築原理 :
由低→高填
基态:符合三
激态:虞反构築、洪德
洪德定则:先半滿
再全滿
包立不相容原理: 轨
多2 个,
且自旋反
24Cr: [Ar] 3d°45'
填入:依E
29Cu: [Ar] 3d1°45'
游离:依n
游离能
必吸熱
.
同元素 IE IEnti遽增,
⇒
n为价数
同元素: IE. IE, <..
阴<中<阳
同週期:
>Ⅲ
VAA
✓
化学健
离子键
格能:气态阴阳离子形成
格放能
☆比鍵能

ページ6:

混成軌域:
在核间轴(头对头)重疊
CO
8
-
不在轴
(侧对侧)重合,键能弱
88
PP
SP
VSEPR
仅适单中心
斥力达最小
d-p.s
价e一总数
AXIM En
->
= (m) 馀
n =
售(H视为7)
n = (0)
8
①
sp
ALE. (直线)
sp²
ANE. ANE, (4)
⑤ sp.
ANE. A, E, AX.E. (4)
sp'd As E. ANE, AE, ANE, (#)
&
书
sp³²-
AME. ANSE, ANчE. ( )
*
凡得瓦力:
偶极一偶极力
:
二极性接近
P
偶极一诱导偶极力:板、非极接近,静电感应,非板瞬间偶极
分散力(诱一诱、伦敦力):所有分子
13. p.ap.t比较:
:
分子间 H-bend ⇒ b.p↑/分子內H-bond ⇒
M(e数)=>引力大
b.p
极性。
b.p
"
接觸面积9 引力大 b.p
m.p.: H-bond
=
m.p↑
MLe-32)
mip
极性
mip
对称性堆积密
m.p
电化学
共纲,离晶>金,分品(H-bond>极)非松)
M搭红时

ページ7:

电动势
化学上
{
阳- cp (失e)
电池:化学→电能自发
阴
Red (得)
电解:电→化学非自发(外加电)
正
_
电流出
物理上
*14* C. Pe. Au
电流入
氧化电位Ein
失倾向
(Ex↑→还原力7)
定标准H电极
还原电位 Exe
-
得倾向(ER↑ 氧化力7)
Es Exe 0.00v
△ E" = 旧极 E' + 阴极
ERE(阳氧+阴还
E>0 自发
阳板Ex
-
PAR E
E' <o
非自发
PA ARE'RE - PA ARE'RE
方程送写
x n
=
不疲
电能:
电能
电量x电压
W = nFE
At 电镀:
阳极: 阴离子、H、O、阳极金属競爭
9
Eow大者反应
@阳极为活性金必阳极失e(溶解)
@阳极惰性电极
阴离子(F.C(編),最高氧化数酸根)→H20 失e 生
其餘
阴极: 阳离子 H2O 競爭
+
E祆大者反应
阴
阳离子(Ia IA* Al² Mn2+) H₂ & - # H₂
其餘
Mn+ 1½ c-
析出M
I t
W
=
人
Q. It.
Imol -1
=
IF = 96500 Coul
96500
M
电镀:
D.C.
被鍍-(一)极
电解液:拟鍍离子
阳

ページ8:

利: law: 高低P、难溶yas SocP分
S = KP
定量溶剂
溶解 gas v 为定值
沉澱:
人永不沉澱(易溶盐)
IA NH4* H*
NO.OOF、CH,COO-
(CH3COOAg微容)
2.只与部分沉澱:
Br IP 5 Hg." Cu Pb.
Ag+ TR+ ↓
50420 25 (Ca²). Sr 2+ Batt
Pb
CrO
难溶
微溶
可(男)溶
S
10-AM
10-'M
9. 5 (Sr"). Bat. Hg." Pbst Agt Cu 2+ · Znt" ↓
3. 只与部分溶解:
CO, SO PO 25
I₁T NH4 H*
只与
OH
只与
只与
只与
Bet (Mg)
(Ca). Sr" Ba
容
Be **Tlt. Ag+溶
4. 沉澱又溶解:
(1)二性元素(CrtZa.St、ARM. Gat、Pb、Bet) 遇OH↓,這OH又容
⇒
3+
(3)遇熱水↓又溶: P6cd.↓ pb+ + 2 cl
Water
(4)遇H+↓又溶
金属 OH化物
7
例外: 5化物(弱A盐)
→ CO₂ t
弱酸盐 SO + H+
SO2↑(刺鼻臭)
12 (Cr³t. Mn+ Fe** Fest Co**. Nih Al" 2") 5 1 4
過H可溶→ H.S
CuSH,不溶
芋磕得到
→
S² + H+
H2ST (蛋腐臭)
color: l Br
化物/5化物(CS、Zn 5.lns)/鈴酸盐(AO)/其餘不等
#4 I's law:

ページ9:

开口式:
Pair
j
气体动力论:
P = Pair th
Ex:IM(个别)
Ex: //RT(平均)
基本定律:
vo k kh I's law :
3RT
=
M
PV=
→ P.V. P. V.
± 11's law:
Pain
P+h Pair
闭口式
N
MK
Ak
P = h
V = kT
V.
✓.
T₁
Tx
-275
+(°c)
定P每升高1℃
V to o'c at 27/3
» V₁ = V. (1 + 241) (t: °c)
膨胀率:
V₁-V₁
T₂-T.
(和辱来比)
V₁
T.
逸出率
T₁ T₁
=
(和后来比)
Vz
T₁
①给吕萨克
S
law :
P = k T
。
品
T₁
You II Tho's law:
⇒
D. M
=
n₂
D2
M₂
V₁ n.
V₁
⑤波 查:
-
PVPV
T₁
= n, n₂
T₂
分压:
ni
莫耳分率
: Xi =
n total
⇒ Pi = Poral Pi
分压总压人
莫耳分率/ 分压比= mol数比
:
溶液
溶解度:
E law: Ptotal = P₁ + P₂ + P₁ + ...