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Senior High
化学
溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。(字が汚くてすみません) 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=[Ag+][Cl−]の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の[Cl−]はなぜ1.0×10^-3mol/Lなのですか? 2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか? 教えていただけると幸いです。
Senior High
化学
化学の溶解平衡の問題です。 (2)がわかりません。どう考えたら解説の式になるかがあまりピンと来ません。
Senior High
化学
濃度がわからない NaCl 水溶液100.0 mL と濃度2.0×10^-2 mol/Lの K2CrO4 水溶液100.0mLを混合した後、AgNO3 水溶液を滴下すると、はじめに AgClの白色沈殿物が生じ、さらに滴下を続けると暗赤色沈殿物が生じた。AgNO3水溶液の滴下による混合水溶液の体積変化は無視できるとして以下の問いに答えよ。 (i) 白色沈殿物が生じはじめた際の銀イオンの濃度は3.0×10^-6 mol/L であった。混合前のNaCl 水溶液の濃度を算出せよ。 (ii) 暗赤色沈殿物が生じはじめた際、AgNO3 水溶液滴下前の塩化物イオンのうち何%がAgClとして沈殿していたか算出せよ。 K_{sp}(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12mol³/L³ K_{sp}(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L² ふだんは滴定の終点において[Ag+]=[Cl-]として溶液中のCl-の濃度を求めますが、今回はその考えだとできませんでした。 [Ag+]=[Cl-]としていいときとしてはいけないときの違いは何でしょうか
Senior High
化学
高校化学の有機化学について質問です ヨードホルム反応に関してなのですが、 鎌田の有機化学には図のR(Oと二重結合している炭素原子に隣接するCH3ではない方)が、 「水素または炭化水素」と書いてあります。 一方鉄緑会東大化学問題集の特別講義に、Rの左端(さきほどの炭素原子に結合しているもの)は、 C原子またはH原子で、O原子やN原子ではだめと、書いてあります。 たとえば、1,3-ブタンジオールにおいて、 前者に則るとヨードホルム反応は示さず、後者に則ると示すことになります。 正確なRの条件を教えてください
Senior High
化学
(2)で、写真2枚目まではできたのですが、それ以降がわからないので教えてください。
Senior High
化学
なぜAg₂CrO₄は難溶性なのに、それの濃度をcとした時Ag⁺やCrO₄²⁻の濃度が2c,cとなるのでしょうか。
Senior High
化学
(ア)の黒色沈殿をFeSと考えてはいけないのでしょうか?教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。
Senior High
化学
(ⅲ)で気相中と湿地中の合計を5倍すると全体のモルになるのがわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。
Senior High
化学
酸性条件下で沈殿を生じる、とはどういうことですか?
Senior High
化学
答えは②となっているのですがなぜ100ml加えたところだと分かったのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。
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