ページ1:

20112164
-เกิดกับปฏิกิริยาที่
สมดุลเคมี
&
1. เป็นปฏิกิริยา 2 ทิศทาง : ไปข้างหน้า 6 ย้อนกลับ or ผันกลับได้
ได้แก่ A + B = C + D
A+B
-> C+D
A+B C + D
เป็นปฏิกิริยาไม่สมบูรณ์ : สารตั้งต้นต้องไม่หมดทั้งคู่
>
-ก่อนเข้าภาวะสมดุล: Vไปข้างหน้า - "อนกลับ - มองเห็นอัตราก เปลี่ยนแปลง
ไปข้างหน้า เวลาผ่านไป Vไปข้างหน้า ลดลง
@ภาวะสมดุล
>
8 อนกลับ เพิ่มขึ้น - ภาวะสมดุล
>
ไปข้างหน้า - ออกคับ - อัตราเร็วพันธ์สุทธิ - 0 - ไม่เห็น เปลี่ยนแปลง
- ปฏิกิริยาจะดำเนินต่อไปเรื่อยๆ ไม่หยุด
วิธีสังเกตว่าเข้าสู่ภาวะสมดุลแล้ว | solid - ค.สูงตะกอนคงที่
->
├liquid - ค. เข้มข้นสสส. คงที่
แต่ไม่จําเป็นต้องเท่ากัน
9as - ค.ดันคงที่
- สีคงที่

ページ2:

(สารตั้งต้น
กราฟสมดุลเคมี จากปฏิกิริยา 1 - N ผลิตภัณฑ์ ๆ @ to = ภาวะสมดุล เพราะ [] คงที่
ตอนเริ่ม มีแค่สารตั้งต้น
ไม่มีผลิตภัณฑ์
ค.เข็มชัน
ตอนเริ่มมีทั้งสารตั้งต้น
ค.เข็มชัน
N
ผลิตภัณฑ์
N
M
0
ค.เข็มชัน
0
[M] < [N]
N
> bast
0
[m] > [N]
ค.เข็มชัน
0
M=N
→ เวลา
[๗] = [N]
ค.เข็มชัน
A.เข็มขืน
M
0
→ เวลา
[M][N]
0
0
M
N
→ อลา
[M] > [N]
M=N
→ เวลา
[m] = [N]

ページ3:

10|1|65
ค่าคงที่ของสมดุลปฏิกิริยา (K)
(โดยดุลโมล
จาก QA + BB
K
3
-> cc + dD
ได้ว่า K = [c] • [D]
[ผลิตภัณฑ์]
L ง น
=
[A] • [B]
โดยที่ - สารต้องเป็นสถานะ 9 & 0q only!
- หน่วยค.เข็มข้นของสารต้องเป็น 7, mol/dm
สารต้องอยู่ในสภาวะสมดุล only!
K ∞ ปริมาณสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น
Ko
- หลักการ ของ ค่า K
1. จากสมการ
2 สมการ บอกกัน
9 สมการลบกัน
- คุณ n ทั้งสมการ - kn
กลับสมการ
→
_K,· K9
¬
K,
อยากทราบว่า C → A+B
ให้ A+B → C
A+B → C
K = 5
K = ?
K9
C ← A + B →D
จะได้ว่า (3) คือก.กลับ
-> 1
.. K,
1
k
K₁
+
2. จากสมการ A+B → C K = 5
จงหา 2A + 2B → 2C _ K = ?
ให้ A+B → C
e
2A 2B 2C
+
จะได้ว่า (D) คือ
O'L
คือ Q × 9
:. K, = k=
=
= 5%
=25
(2)
5
3. จากสมการ 2X+8Y+6Z_K = 0.25
จงหา
=
4Y+3Z X K = ?
ให้ 2x = 9Y +Cz-0
4Y+32x-
จะได้ว่า (3) คือ ก.กลับ แล้วคูณ 1
= 1
: K,
(k) )
1
0.25
ใ
= 1
= 2
0.5

ページ4:

17/1/65
4. จากสมการ A + B → C
K₁ =5
C+DR+Q
4
-
7999] A + B + D + R+ Q — © K₁ = ?
=
+2
①A + B + 4 +
②α + DR+Q
A+B+DR+Q
5. 910 N₂+102
=
=5x4
=20
K₁-7×10-20
1 จาก 14 - C + X
X+BA+D
99911 C +DA+B
①; 2 A + C + X
K₁ = 5×102
K₂ = 8 × 10 - 2
K₂ = ?
+2:
· X+B+ A +D
A+B+C+D
+
now; C+DA+B-
kz
=
1
K₁x K₂
K₂ = 4.2 × 1034 8. 910 A+B → 2C
←
N₂O
0
2
N₂ +02
2 NO
99981 N₂0 + 10₂ 2 NO
-
K₁ =?
2
=
D+EA+C
(3)
= 250
(5x102) (8x102)
K₁
K₂
กลับO; N50 → % + 10
2
+ 2 ; xxx 2 + O2 = 2 NO
N₂0 +102
ookz = 1 x kq
K₁
= 1
7×10-20
= C × 10-20
6 910 A+3B-C
2
2NO
+
E+F2B+G K3
9999) 3A+F+ 3C+D+G
K₁₁ = ?
1 × 2; 2A + 2 B 4C
n; A+CD+E
+
3A+2B 3C + D +
+
+ ③ X + F + 2 B+G
× 4.2×10-31
3A+F3C+D+G
4
|20 K4 = (K₁)²
x
-* K3
K₂
K₁
2C3D+2E K₂
9999) 2A +6 B+ 3D + 2E_K3 = ?
①*2; 2A+6B2
+ ②; X = 3D + 2E
+
2A+6B30+2E
2
Look z
=
KK₂

ページ5:

9. 910 2A + 4 B → 2 C + 2 D
99997 2A+FE+2D
K, = 3.¢ × 10°
K, = C×10°
2B+D
-20
E+C → F +A
K3 = 2
Ko =?
① ÷ 2 ; A + 2 B = C + D
1.1
กลับ 2
2C2B+D
2.1
กลับ 3
F +A ← E +C
(3.1
+
นำ) (1.1) + (2.1) (3.1) + 2A + + + E +20 - (4)
24/1/65 10 910 5M (s) + 2N (aq)
[M]=2M [N] = 2M
*ไม่คิด สาว ๆ & Q เพราะ
สถานะไม่ใช่ 9,09
11 | จากสมการ
+
x
1
~ ~ K₁ = ( K ) × 1 × ₂
K,
= √36×10³
= 500
(6×10-5)(2)
- P(9) * 49 (0) พบว่า ณ ภาวะสมดุลม
Pig)
[P]=3M
K= [P]
←
C &] = 4 M
จงหาค่ำ K
= 3
- 0.15
[N]2
2
L
2(aq) Ì T(g) 31(g) + (aq)
พบว่าที่ภาวะสมดุล
มี I, I, I, I อย่างละ 4, 2, 5, 6 mo) ในภาชนะขนาด 5" จงหาค่า K
[ ]; mol = c v
c = mol
V
[J] = 4 = 0.8
5
[I] = 2 = 0.4
5
[1] = 5 = 1
5
[L] = C = 1. 2
5
K= [L][1]
=
[3] [1]
1.2 (1)
3
(0.8) (0.4)
= 4.68 75

ページ6:

14 จาก 1303 (9) - 2509 (9) + 02 (9) เริ่มต้นใช้ 30, 13 mol ในภาชนะขนาด
ปล่อยเข้าสู่ภาวะสมดุลพบว่าเหลือ 30, 50 ของปริมาณเริ่มตัน จงหาค่า K
3 d
[S033 9 mol = CV
2503
2502 +02
12 - C (3)
Cso
เริ่มต้น
เปลี่ยนแปลง
4
+2
+1
C50₂ +4
15 จาก 699) - A1 (9)
15/910 2AB(9)
สมดุล
2
6. K = [S0, 1* * [05]
[so, J
2
เทียบโมด
* 1
2
M
By (9) เมื่อนำ A8 0.04 ปล่อยให้สลายตัว
พบว่า สลายตัวได้ 10% ระบบสมอง
2AB es
A
+
Be
เริ่มต้น
0.04
เปลี่ยนแปลง
สมดุล
- 0.00% +0.009)
(0.039
0.004
0.04x20
*0.004)
0.004
+
100
จนค่า k
C。K = LA, × LB,D
[AB]
20.04x0.04
(0.039)
= 0.0 16
16 จาก H109) (9) - AHI (9) เริ่มต้นใช้ 1, 2, อย่างละ 1 mol เท่ากัน
ในภาชนะขนาด idm
[ H, I, II, Jy mol = cv
2 = C(2)
C 21
ใ
จงหาค่า
พบว่า ภาวะสมดุล มี 1, เหลือ 0.09 7 939) ค่า k
พบว่าที่ภาวะสมดุล
เริ่มต้น
H₂ +
เปลี่ยนแปลง
-0.08
สมดุล
C.k = [HD]
[H3]× LI]
19
1
G
2 HI
-0.0% +0.16)
0.09 0.09
=(0.16) 2
0.02-0.02
0.18
= 64

ページ7:

k = [No]
[N][0]
ใ
5 × 10 4 = (0.0008)
12 +
จาก N1 (9) + 02 (9) * 2 No (9)
ในภาชนะ ขนาด
e
NO
K=5×104
K
2.5
d
= 5 x 10" ณ ภาวะสมดุล มี N, 1.4 9
จะมี 0 อยู่ที่ 9 (N =14, 0 = 14 )
& N0 0.06 9
[19-
MW
C = g
= Cv
MWXV
IN, J = 1.4
28(2.5)
30(2.5)
= 0.02
= 0.0008
(0.02) [05]
10,1 = 0.064
902
; g_ = cv
พ
=
9 - (0.064 )(2.5) x 32
0-90 = 5.12 9
[ No] = 0.06
3ปปเร
เริ่มต้นมี
31
จงหาค่า
999) ค่า K
←
31/1/15 13 410 2 CO₂ (9) 200 (9) + O2(g) 9901189209110 1 dm³ 1
*
Co, 1 mol ปล่อยเข้าสู่ภาวะสมดุล พบว่ามี 09 5.6 4
2 CO. + 200 +10g
[[co₂ ]; mol = cv
1 = C (1)
เริ่มต้น
1
2
C co, = |
[0]; v
เปลี่ยนแปลง
- 0.5
+ 0.5
+0.25
= CV
สมดุล
0.5
0.5
0.25
224
เทียบ mol
5.6
= C(1)
22.4
[CO₂]
。。k = [co]² * [0₂] = (0.5)² (0.5) = 0.25
(0.25)2
Co
2 0.95

ページ8:

ปc5
11 จาก N304 (9)
e 2NO2(g)
k =0.1
ถ้าใส่ NO, ลงในภาชนะ ขนาด 0.5 m
ที่ ณ ภาวะสมดุล พบว่ามี No, เหลือ 0.5 mol 939] [1304] ที่ภาวะสมดุล
NO
[ N0. 3; mol = cv
->
N501 2 N0,
k = IN0, J
0. 5 = C (0.5 )
C = 1
สมดุล
1
[N, 0]
0.1 = 1
0.1=1
[N904]
6. IN,043 = 10 7
+
AMBA เป็นสารตั้งต้น
ใส่ NH, 2 mol ลงในภาชนะขนาด
0.5 dm พบว่าที่ภาวะสมดุล มี 19 0.12 7 จงหาค่า K
+ Ng
ต้องกลับสมการ 2 NH3 - 39 + N
เริ่มต้น 4
18
จาก 349 (9) * N2 (9)
2 NH3 (9)
[NH3]; mol = cv
2 = C (0.5)
C = 4
สมดุล
3. C =
**0.2
เปลี่ยนแปลง -0.4 10.6 0.1
CK=Kของสมการ ไม่ได้กลับ!
=
[NH₂]²
[H]]* *[N.]
= (3.612
(0.6 × 0.9
= 300

ページ9:

การรบกวนสมดุลเคมี
*สมดุลใหม่จะไม่เหมือนสมดุลเก่า
ความเข้มข้น
1. รบกวนสมดุลด้วยสารตัวเดียวกับที่มีอยู่ในปฏิกิริยา
เติมขวา เลื่อนซ้าย
เติมซ้าย เลื่อนขวา
ตักขวา เลื่อนขวา
ตักซ้าย เลื่อนซ้าย
2. รบกวนสมดุลด้วยสารตัวอื่นที่ไม่ได้อยู่ในสมการ
2.1 สารนั้นไม่ละลายน้ำ -> ไม่มีผลต่อสมดุล, หมู่2 + Cos/Pe *119 30. ละลายน้ำ
2.2 สารนั้นละลายน้ำ = แตกเป็นไอออน
-
=
- มีไอออนตัวที่เหมือนกับในสมการ = เป็นการเพิ่มนั้นในสมการ -> เพิ่มขวา เลื่อนซ้าย
เพิ่มซ้าย เลื่อนขวา
- ไม่มีไอออนตัวที่เหมือนกับในสมการ: ดูว่าไปจับกับสารตัวไหนในสมการได้ แล้วเกิดการ
ตกกตะกอน = เป็นการลดสารนั้นในสมการ -> ลดขวา เลื่อนขวา
Ag
NO
จับกับหมู่ 7
จับกับหมู่ 1, 2
ลดซ้าย เลื่อนซ้าย
12-
52- OH-
จับกับทรานซิชั่น
ความดัน
- ต้องมีสารอย่างน้อยชนิดหนึ่งเป็นแก๊ส
- mol สารตั้งต้น(g) ≠ mol ผลิตภัณฑ์(g)
- เติมแก๊สเฉื่อย ไม่มีผลต่อสมดุล
1. เพิ่มความดัน/ลดปริมาตร สมดุลเลื่อนไปด้าน mol(g) น้อย
2. ลดความดัน/เพิ่มปริมาตร สมดุลเลื่อนไปด้าน mol(g) มาก
อุณหภูมิ *มีค่า K มาเกี่ยวข้อง
1. ดูดความร้อน, ตั้งต้น+พลง, <-> ผลิตภัณฑ์
ตั้งต้น <-> ผลิตภัณฑ์-พลง
©AH
เพิ่ม อนภ. สมดุลไปข้างหน้า, ค่า K เพิ่ม
ลด อภ. สมดุลย้อนกลับ, ค่า K ลด
2. คายความร้อน, ตั้งต้น <-> ผลิตภัณฑ์+พลง
ตั้งต้น-พลง, <-> ผลิตภัณฑ์
OAH
เพิ่ม อณภ. สมดุลย้อนกลับ, ค่า K ลด
ลด อภ. สมดุลไปข้างหน้า, ค่า K เพิ่ม
ตัวเร่งปฏิกิริยา
-ไปลด Ea ทําให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้น
- ไม่มีผลต่อสมดุล &ค่า K