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【基礎分析化学】 分析化学における化学平衡
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化学
分析化学の質問です。 0.3nmol/mLの濃度で化合物aが含まれる溶液を、6μmol/L化合物a溶液を用いて200μL調製する。 6μmol/L化合物a溶液、水をそれぞれ何μL添加して200μLとすればよいか。
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分析化学の質問です。 化合物A,Bの混合物を吸着クロマトグラフィーで分離した結果、溶出時間はAの方がBよりも短かった。化合物A,Bの極性の関係性として、最も適切なものを選べ。 1.Aの方がBよりも大きい 2.Aの方がBよりも小さい
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分配係数の問題についてです。 B、Cの解き方が分かりません。 どなたか詳しい解説をお願いします。
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クロム酸銀のAg2CrO4の水に対する溶解度がs mol/Lのとき、溶解度積はいくらになるか。 解答が見つからなくて困ってます。解説もお願いします。分析化学の沈殿滴定の範囲です。
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分析化学の中和滴定の範囲なんですけど、何が起きているのか全く分からないです。どなたか教えてください🙇♂️
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化学
酢酸（分子量=60）緩衝液1L作る目的で任意の酢酸を量りとった。pH4.56になるように1M 水酸化ナトリウム溶液を添加したところ、20mL加えたときにpH4.56になった。最初に加えた酢酸の質量は？ 上記の問題の解説と答えが知りたいです。 分析化学の問題です。よろしくお願いします。
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化学
無機化学（分析化学）です。 お願いしますどなたか教えて下さいお願いします。
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分析化学です。 一度解きましたが答えが無くて解答が正しいかわからない為、 私の解答が正しいのか教えて頂きたいです。 一問だけとかでもいいので⭕️❌を教えてください。 よろしくお願いします。
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化学
途中式含めて教えてください 分析化学です
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化学
分析化学の問題です。(全てpHに関わる問題です) ①0.1mol/L酢酸と0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を容量比2:1で混合した溶液のpHを求めよ。 ②0.1mol/Lアンモニア水と0.1mol/L塩化アンモニウム水溶液を等量に混合した緩衝液を100mL量り取り、それに1mol/L塩酸2mLを加えた溶液のpHを求めよ。 ・酢酸および酢酸ナトリウムの0.1mol/L溶液それぞれを100mLずつ混合した緩衝液があります。 ③この緩衝液に1.0mol/Lの塩酸1.0mLを加えた溶液のpHを求めよ。 ④この緩衝液に1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0mLを加えた溶液のpHを求めよ。 ⑤この緩衝液に純粋200mLを加えた場合の溶液のpHを求めよ。 このうちの一つでもわかる方はぜひ教えて頂くと助かります。
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