Author ゲスト 2014年10月01日 19時51分

ありがとうございます

K 2014年09月30日 17時23分

補足

なぜ 冷やした後の溶質の量を
55 − 41 = 14g としたら誤りなのか。

→冷やす前に、水を蒸発させた時点において、溶けている溶質の量は55gではなくなっているから。

以上＆連投 長文失礼しましたm(_ _)m

K 2014年09月30日 17時01分

ごめんなさい(´・ω・`)

解説の訂正

【誤】
32 55−41
ーーー = ーーー
100 50−X

【正】 冷やした後に溶けてる硝酸カリウムの量をＹgとします。

32 Ｙ
ーー ＝ ーーー
100 50−X

これより、
32
Y= ーーー × (50−X) →❶
100

と表せる。

析出量が41gであることより、

55 − Ｙ =41

この式に❶を代入して解くと、
Ｘ≒6 よって、答えは②

K 2014年09月30日 16時23分

【答え】 ②

【解説】
まず、グラフより60°の水100gには最大で110gの硝酸カリウムが溶けることから、

55gの硝酸カリウムを含む60°の飽和水溶液に含まれる水は50gだとわかる。

そして、蒸発させた水の量をXgとおくと一部を蒸発させた後の水の量は50−Xgである。

また、グラフより20°の水100gには最大で32gの硝酸カリウムが溶けることから、

(溶質) 32 55−41
ーーー ＝ ーーー ＝ ーーーー
(溶媒) 100 50−X

の式が成り立つ。

よって、この式を解くと、X≒6 ②