ページ1:

พันธะเคมี
0 พันธะโลหะ : เกิดจากธาตุที่เป็นโลหะ
สมบัติ : 1) จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูงมาก
2) นำไฟฟ้า และ ค.ร้อนได้ดี
3) อยู่ในสถานะของแข็ง ยกเว้น Hy
4) ตีเป็นแผ่นบางซูได้
6 พันธะไอออนิก : เกิดจากธาตุโลหะ + 5 ตุลโลนะ
สมบัติ: 1) ค.เป็นไอออนิก ๆ ผลต่าง EN
2) จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง (น้อยกว่าและโลหะ)
* 3) สถานะของแข็ง ไม่นำไฟฟ้า แต่จะนำไฟฟ้า
.
เผื่อนลอมเบลวน อละลาย
สิ่งที่ควรทราบ : ตัวอย่าง ค.ต่างค่า EN
NaCIT
EN ต่างกันมาก
: อนุมูลกลุ่ม
+1 NH
1
F2
ไม่ต่าง
-1 C10 4 OH CN NO
-2 50² Co¹²
-3 PO
การละลายของส.ป.ก.ไอออนิก ***
ละลาย: หมู่ 1, NH, Noj, CH,000 ยกเว้น CH,Conne
C10), CIO,, หมู่ 2 กับประจุ
ไม่ละลาย : หมู่ 2 กับประจุ 2,53
บกเว้น Moo. 3
Ao By P6 กับหมู่ 7 ตกตะกอน,
02 08 ของทรานซิชัน
พลังงานในการเกิด นะไอออนิกมี 5 ขั้นตอน
วันที่ 1 : No (1) - No (9) ; E, พลังงานในการระเบิด
วันที่
2 : 1 (19) -> (19) E, พลังงานในก.สลายนั้นระด
Jun 3: Na (g) → Naig) +¤¯; E₂ was IE
Jun 4: Cligite →→Cl (g) ; E4 Wasiu EA
วันที่ 5: Neon+Clip-NaCl units พลังงานโครงร่างผลัก
E รวม
(แลตทัช)
= (E,+E,*5,)-(,+E) ดูด 2 คาย - ดูด
2
ดาย โดด → ดาย
บ
พลังงานในการละลายพันธะไอออนิก มี 2 ในตอน
Jun: Nacles Natig) + Clīgs ; llanu̸r (9)
Jun 2: Na†(9)+ Clīg) __Na*(aq) + Cliaq) ; 181058x (A10))
E รวม = Let - Hy - Lot 2 Hy ดูด (รู้สึกเป็นโลด)
|
( Lot >> Hy ไม่ละลาย )
การละลาย g/100 HO
57
50
30
40
[a] Lat> Hy
อุณหภูมิ
1 ก.ละลาบ ฯ อุณหภูมิ 1
การเขียนสมการไอออนิกสุทธิ์
ตัวอย่าง : 1) Net กับ Ago
NaCl + Ag No,
ลาย ดุส
·
Hy >Lqt · คาย (รู้สึกร๊อนโสูง)
การละลาย g / 100 g Ho
70
35
อุณหภูมิ
40
80
[AU] Hy> Lat
| ก.ละลาย 4.
1
อุณหภูมิ
Na+ cl¯+ Ag++ NO₂¯
Na + CI¯ +Ag²+ NO →→→→N₁ * + Mg + AgCl (s).
ค
Ag + C - ACI (1); สมการไอออนิกสุทธิ์
บ CaCl กับ K3 P04
2+.
3 Ca²++ 2 PO¾ —→ Ca 3 ( PO 4 )2(1) ; Kanıslogoún
สุทธิ์

ページ2:

(3) พันธะโคเวเลนต์ : เกิดจากธาตุอโลหะ+ธาตุอโลหะ
หลักการเขียนสูตร" : 1) แบนมากไว้กลาง
2) กรดออก H และ 0
ตัวอย่างการเขียนสูตรแบบเส้น :
H-O
อะตอมกลาง
1) NH3 : H-N-H (ไนโตรเจนไตรไฮโดร หรือ “แอมโมเนีย")
H
CI
2) Pisit (ฟอสฟอรัส เพนตะคลอไรด์)
พม่5+3 แทน
CI
CL
ในปุ่ม
3) J02 : 3 :: 0
4) H₂504
5) NO
12แทน
(แบบจุด)
xx
211
0=J-0 ( ซัลเฟอร์ไดออกไซด์)
"โคออดิเนตโคเวเลนต์"
: อะตอมกลางแบบครบ
แล้วมาล้อมบาด 2 แขน
H-030 (กรดซัลฟอริก )
H-02 0
V.E.5+1-6
0 = N→0
0
ก. คานวณพลังงานพันธะในสมการเคม
A+ 8 ·
Coo
|
→ C+D
ค่าย
ดูด สลายพันธะ : ยิ่งดูด ซึ่งเป็น
กาย สร้างพันธะ : ยังอาย ยิ่งร้อน
จำนวนพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
ก. นับจำนวนพันธะ ; 1) โคเวเลนต์แท้
บิน, พันธะ = อโลนะ -1
2) ไอออนิกผสมโคเวเลนต์
จน.พันธะ = โคเวเลนต์
ตัวอย่าง ; 1) co, จนมันฮะ = 3 - 1 = 2
2) NH, จน.ฝันฮะ = 4 -1 - 3
NHA
=
ก. นาอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและอิเล็กตรอนคู่ร่วมกันระ
กฎออกเดต : อะตอมกลางแขนครับ - เป็นไปตามกฏออกเตต จำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมกันธะ ;
V..อะตอมกลาง+แบน เป็น
(นับรวมประจุ)
# % ไม่เป็น/
แม่ V.60 ตอนกลาง FLO
ตัวอย่าง: 1) co, แม่, 4 + 2(2) =8/
2) JF
3) NH
4) PCIS
6+6=12 X
5-1+4=8√
5+5 = 10 X
5) PCI3
5+3 = 8 v
6) CHA
4+4 =8/
7) 8,0
6+2=8√
8150
6+2+8 = 16 X
ก. เปรียบเทียบพลังงานพันธะ ; => => -
ก. เปรียบเทียบค.ยาวพันธะ ;-)==
• ร่วมพันธะ = แบน (รอบละตอนกลาง)
จำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว ;
(อะตอมกลาง : นับประตู)
L.D. = V. E - แบ่น =
ตัวอย่าง ;
2
1) Cola : ร่วม = 4
L. p. =4-4 = 0
2) P Cls : ร่วม = 5
:
L. p. = 5-5-0
3) NH3 · ร่วม =3
1
L.p. = 5-3=1
4) Hcw : ร่วม = 4
L.p.=4-4=
=0
5) 150+ : ร่วม = 3
L.p.-6-1-3-1
6) C10 : ร่วม
L.p. = 7+1-8=0
7) By : ร่วม =2
2
L.p. = 6-2= 2

ページ3:

รูปร่างมันฮะ ;
| AB2 | AB3 | AB4| ABS ABG
Eo ตรง Aus 1.4 น. 61.8
E2 | 30 | T ปีบร
E3 ตรง
ก. เปรียบเทียบมุมพันธะ : 10 บาท - พันธะ + L. p.
2 n มาก มุมเล็ก
3) L.p. มาก มุมเล็ก
ตัวอย่าง : จงเปรียบเทียบมุมพันธะของสารต่อไปนี้
o)
H₂S
| NH"
2. H₂O
HỌC NH, (CCI
<
HS <NH BF3
สภาพบัว 3 แบ่งเป็นชั่วของมันฮะ และชั่วของโมเลกุล
L
อำนาจทางไฟฟ้า เกิดจาก EN ต่างกัน
บัวพันธะ : 1 พันธะมีชั่ว (ธาตุต่างชนิด)
2) Wuoɛl
โมเลกุล: 1) โมเลกุล
Cl₂, Br₂, F₂
ว
2 โมเลกุลไม่มีชัง (0) แฮะไม่มีชั่ว เช่น C2, 2, 2
(ปล.ท
ประโยชน์สภาพทั่ว
1) ก.ไฟฟ้า ม.อ.ก. มีหัวน
D ส.ป.ก. H-C
® รูปร่าง E0 หรือ E3 ล้อมด้วย
อะตอมกลางชนิดเดียวกัน
2 ก.ละลาย : สภาพเหมือนกันละลายด้วยกันได้
(มีชื่อ มีชื่อ) (ไม่มีหัว ไม่มีชั่ว
3) มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่าง ม.ล.ก.
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล : แบ่งเป็นแผงแอนเดอวาลส์ และ
พันธะไฮโดรเจน
แรงแอนเดอวาลส์ ; (1) แรงลอนดอน (ม.จ.ก.ไม่มีหัว)
2) แรงดึงดูดระหว่างบัว (ม.ล.ก.มีชีว
(บอกกับจุดเดือด และค.แข็งแรงขึ้นอยู่กับมาดโมเลกุล)
พันธะไฮโดรเจน ; เกิดกับ สปก. ที่มี H-E, H-0, H-Nในโครงสร้าง
ก. เปรียบเทียบจุดเดือดจุดหลอมเหลว
จุดเดือดจุดหลอมเหลว 4 แสงชัดเหนียวระหว่าง ม.จ.ก.
แสงชัดเหนี่ยวระหว่าง ม.อ.ก. นิดเดียวกัน; 1 จุดเดือด 4 พ.พ.1
แรงยึดเหนี่ยวระหว่าง ม.จ.ก.ต่างชนิดกัน ; H-6 2 ระหว่างนิ้ว) ลอนดอน

ページ4:

ตัวอย่างข้อสอบเข้ามหาวิทยาลัย
ความเป็น อcon & ARCEN
H Cs
1) พันธะที่เรียงตามสมบัติที่เป็นไอออนิกจากมากไปน้อยในสารประกอบ, HF และ CSF เป็นดังนี้ (ENT: 22)
1. H-F, F-F, Cs-F
3. F-F, Cs-F, H-F
มาก
②CS-F, H-F, F-F
E-F
4. F-F, H-F, Cs-F
You
2₂< HF <CSF,
พันธา ของนา (Vest)
2) เกลือ NaCl ที่อุณหภูมิปกติ มีสมบัติอย่างใด (ENT'18)
1. นำไฟฟ้าได้ดี X
3. มีความดันไอสูง
จุดหลอมเหลวสูง/
4. ถูกทัง ก. ข. และ ค.
EN VO
EN vo> H
EN volCo
3) กำหนดธาตุ (X) 15Y และ 12 สูตรของสารประกอบธาตุคู่ที่เกิดจากธาตุทั้งสาม ข้อใดเป็นไปได้
OXY YZ, XZ
3. XY, YZ, XZ
28
Y
-3
28 S
2XY YZ XZ2
4XX YZ XZ
-1
2287
4) ปฏิกิริยาในข้อใดเกิดตะกอนทั้งสองปฏิกิริยา
1. CuSO, + NaNO, และ Zn(NO3)2 + HCI
2. NaCl + KNQ และ FeCl + HNO,
3. AaNO + KCI และ C(NO), + NaCl X
4AgNO3 + KI และ Pb(NO3)2 + Na,SO,
ป
XY
AqCl venez -
A9 19 P
Cuc mun
1) ถ้า I, II, III, IV, V และ VI เป็นขั้นตอนต่างๆ ที่เกี่ยวข้องในการเตรียม NaCl(s) จาก Na(s) และ C (g)
ดังแสดง
| Na(s)
+
NaCl (s)
+
VI
เทส (กาย)
Cl (g) +
Na (g)
IV EA
(MW)
LIE (0)
C18 สวย (๑๐) Cilg) | +Na(g)
[ รมเด (๑๑)
DO I I I
ย TV
V
ชนิดของปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นดังข้อใด (ENT26)
1. I, II, III คายความร้อน IV, V, VI ดูดความร้อน
2. II, IV, VI คายความร้อน I, III, V ดูดความร้อน
3. I, IV, V คายความร้อน II, III, VI ดูดความร้อน
@IV, V, VI คายความร้อน I, II, III ดูดความร้อน
2) พิจารณาแผนภาพการเปลี่ยนแปลงพลังงานต่อไปนี้
2เด
AH,
TE/ AH,
[ M(s) + 2 x (8)
| M(g) + X(g)
AH, สายพันธ
AH EA
M*(g) X(g)
และ
A H
การระบุชื่อพลังงานในข้อใดผิด (ENTต.ค.42)
OH, คือพลังงานสลายพันธะ
2. AH, คือสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
3. AH, คือพลังงานแลตทิช
4. AH, คือพลังงานไฮเดรชั่น
.
AH, H,0
MX(s)
AH, E701.2 ÅJ/mol
1) เมื่อละลาย KCI ในน้ำ เกิดปฏิกิริยาเป็นขั้นๆ และมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานดังนี้
1. KCi(s) → K' @ + C ©
2. K'(@) + C @ → K @@ + Cl (aq)
ปฏิกิริยาเป็นแบบใด (ENT18)
1. คายพลังงานเท่ากับ 1,385.0-kJ/mol
2. คายพลังงานเท่ากับ 174 kJ/mol
(3)ดูดพลังงานเท่ากับ 17.1 kJ/mol
4. ดูดพลังงานเท่ากับ 1,385.3 kJ/mol
AH, = 684.1 kJ/mol
Lat > Hy
Hy
00
ESN =
-
= | 201.2 – 684.1
=
17.1
เป็น cpu ภูมิลด
2) พบว่า เมื่อแอมโมเนียมคลอไรด์ละลายน้ำจะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงานและปฏิกิริยาเกิดดังนี้
NH,Cl (s) → NH, (g) + CĪ (g)
NH' (g) + C「 (g) → NH, (aq) + Cl (aq)
ข้อความต่อไปนี้ ข้อใด ถูกต้อง ที่สุด (ENT'34)
1. สารละลายมีอุณหภูมิเพิ่มขึ้น และ
2 สารละลายมีอุณหภูมิลดลง และ E > E
✓
ดูดพลังงาน E, Lat
คายพลังงาน E, ffy
Lat > Hy
₤₁ >E₂
3. เกลือแอมโมเนียมคลอไรด์จะละลายน้ำได้ดี เพราะ E > E
4. แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของน้ำกับไอออนมีค่ามากกว่าพลังงานที่ใช้ในการสลายพันธะไอออนิก
3) จากรูปกราฟ ข้อสรุปใด ถูกต้อง (มช. 49)
การละลายของสาร
(g/100g H50)
สาร A go Lat > Hy เป็น
อุณหภูมิลด
สาร B
อุณหภูมิ (°C)
mε Hy > Latou
Pau
1. อุณหภูมิเพิ่ม สาร A ละลายได้ดีขึ้น แสดงว่า พลังงานแลตทิชน้อยกว่าพลังงานไฮเดรชัน X
2. การละลายของสาร A จะคายความร้อนและละลายได้มากขึ้น แสดงว่า พลังงานแลตทิชมากกว่า
พลังงานไฮเดรชัน
3 การละลายของสาร B จะคายความร้อน แสดงว่า พลังงานไฮเดรชันมากกว่า พลังงานแลตทิช
4. การละลายของสาร B จะดูดความร้อน แสดงว่า พลังงานแลตทิชน้อยกว่าพลังงานไฮเดรชัน
4) การละลายได้ของสาร X ในน้ำ แสดงได้ด้วยกราฟดังต่อไปนี้ (ENT27) (PAT-2ก.ค.52)
การละลายได้ของ X
(ทรัม(100 cm)
Anam
106m
60+
20
10-
lom
03/100 cm?
500 9
1000 cm³
... สายเมón Soo-so
อุณหภูมิ
=
4509.
10
30
40 50 60
1000 cm³
ถ้าสารละลาย 1 ลิตร มีสาร X ละลายอยู่แล้ว 50 ครับ จะสามารถเพิ่มเติมสารลงไปได้อีกกี่กรัมจึงจะอิ่มตัวที่
50°C โดยถือว่าการละลายของ X ลงไปอีกปริมาตรจะไม่เลี่ยนแปลง
M(aq) + X (aq)
1. 0 กรัม
2. 250 กรัม
3. 300 กรัม
2450 กรัม

ページ5:

1) สูตรในข้อใดเป็นสูตรแบบจุดที่ถูกต้อง ที่สุดสำหรับ12
1.
3/1VL
[:c:
:c: :N:
Ī
EN: ]
4.
2) สูตรของสารที่เกิดจากการรวมของธาตุ X ที่มีเลขอะตอม 14 กับธาตุ Y ที่มีเลขอะตอม 8 ได้แก่ข้อใด ENT31)
1. XY
2. XY
3XY2
X 284 42 4 23 Siv
14
- 20 แม่เตาบ 2
8
4. XY
Sio
si,
□ S₂03
3) กำหนดพลังงานพันธะให้ดังนี้
✓
C – C = 339 kJmoXH - CI = 431 kJ/mol CI - CI - 243 kJ/mol
ค่าพลังงานพันธะ C-Hจากปฏิกิริยา CH.(g) +4Cg) → CCL(g) +HCXKg)
ที่ให้ความร้อนของปฏิกิริยา 100 kJ สมการยังไม่ได้ดุล) มีค่ากี่กิโลจูลต่อโมล (ENT39)
1. 1,708
2. 1,144
3424
c
4. 286
H-CH+CI-CICI-CECI + ④H-CI
[ga]
H
4x + (242)(4)
{4X+972)
(คม/
mv.
Emu
400 3080-(4x+972)
(339) (4) + (431)(4) 400 = 3080-4x-972
.
1356+ 1924 = 3,080
X-424
1) จำนวนพันธะโคเวเลนต์ใน Na So, NH., Cus, BC เป็นกี่พันธะ มีค่าเรียงกันตามลำดับ คือ (ENT20)
2. 6, 3, 1, 0
2+ 2-
4. 5, 4, 1, 0
9 ร.น.52 -
=5-1=4
NH
3) a, b, c, d และ e เป็นธาตุที่มีการจัดอิเล็กตรอน ดังนี้ (ENT32)
b − 2, 8.5
e-2,3
C-2
ในข้อใดต่อไปนี้ที่ทุกสารมีการรวมตัวเป็นไปตามกฎออกเดต
a-2,84
d - 2, 8.0
1. Hd, NF, bF, X
@hd.co.de
ada
4+4=8
ég
2 CF HF, CO₂
4. NH₁, eF,, bd,
& Hd
7+1=8✓
NF3 5+3=8
bf3 5+5=10×
® cf 6 + _6_ = 12 X
04, 4, 0, 3
3. 4, 3, 0, 3
Na, SO
Dax
SA
- จ.น.มัน52 = 5 - 1 = 4
2) ข้อมูลในตารางต่อไปนี้ บอกถึงจำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของอะตอมกลาง
ข้อใด ผิด (ENT34)
โมเลกุล
อะตอมกลาง
อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
1.
CH
2.
HO
3.
PH
COLE
O
000
11.p. 4-4=0
L.p. 6-2 2
C.P. = 5 -3
- 5-3 =
1
6+6 = 12 X
df
7+1=8✓
1) จงเปรียบเทียบความขาวพันธะระหว่างอะตอมของธาตุคาร์บอน และพลังงานพันธะระหว่างอะตอมของธาตุคาร์บอน
ในโมเลกุล CHI, CH, และ CH, ข้อใด ถูกต้อง (ENT24)
ความยาวพันธะ พลังงานพันธะ
wontax Cnth₂n-2 CEC
160006872 Crtantz C-C
CR CH
CH.CH.
แคลน Can C=C
2.
CH, > C,H,
C,H, > C,H,
3.
C,H, > C,H,
C,H, > C,H,
4.
C₂H₂ > C₂H
C,H, > C,H,
ไคน์
CH, C=c
เกน
C-C
☹ 2n-2
H.S
7+1-631
P
|H|X
2
7-1-2-2
3) ไอออนหรือโมเลกุลคู่ใดมีจำนวนอิเล็กตรอนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่อะตอมกลางเท่ากัน (ENT ต.ค. 46)
1. CIO BrFX
③NIO BIFs
1 1
7-5-1
2. CIF₂ Brix
4. CIF, BrF
7+1-23
2
=
4) การเปรียบเทียบจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของอะตอมกลางต่อไปนี้ ข้อใด ถูกต้อง (ENT ต.ค. 43)
1. NH, > NO > CIO, X 2. NC > NO > CIF, X
0
3. CIO CIO NO3 X 4 CIF3 > NCI₂ > CIO
SHA
C=C
2) ตารางแสดงพลังงานพันธะเฉลี่ยในสารไฮโดรคาร์บอน
โพรเมน > โพรฟื้น
560
ชนิดของพันธะ | พลังงานพันธะ (kJ/mol)
C-H
C-C
C = C
(413
348
614✓
คน /
H
H
614
1174
614
560
การสลายพันธะทั้งหมดในโพรจีน (CH4) 1 โมล จะต้องใช้พลังงานมากกว่า หรือน้อยกว่าการสลายพันธะใน
โพรเพน (CH4) 1 โมล เท่าใด (ENT37)
1. มากกว่า 560 k
3. มากกว่า 212 k
(413)2)+ 348
= 826+348
น้อยกว่า 560 kJ
1174
4. น้อยกว่า 212 kJ
KH
CH, เคน
348
826
1174
7+1-8
771-6
2

ページ6:

1) โมเลกุลของสารประกอบในข้อใดที่มีรูปร่างของโมเลกุลเป็นสามเหลี่ยมแบนราบทำมุม 120° (ENT22)
1. NH3, BF3 X
OHOH"
AB₂ EO
4-4 =
H-b
1) สารประกอบสองชนิดในข้อใดที่แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลมีค่ามากที่สุด (ENT37)
3. ASH, C,H,
5-3-0
4. H₂S, CHCI
3-3=
2
4-4=0
(AS,) (AB) A4 A3, AB
£9
47.8
El
AA.4
E2L A
T
บ
E3
CS₂ X
440 6431 531 52.
2) โมเลกุลในข้อใดมีโครงสร้างเหมือนกันทั้งหมด (PAT-2 มี.ค. 52)
2. NH, P, SOX
==
4. CC SO XeF
Cl₂
5+1-6=9
NENE N
6-6
0 =
BY₂
3) ข้อใดมีรูปร่างโมเลกุลเป็นพีระมิดฐานสี่เหลี่ยม (มอ. 50)
1. XeO2F2 BrF IF5
3. XeOF, ASF, SF,
@BrF, XeOF. IF
4. XeOF, IF, PC,
7-5=1
(Xe
✓
F
F✓
=
7-5-18-4-2-1
2
1) สารประกอบใดที่ไม่ได้ เรียงลำดับความแรงขั้วจากสูงไปต่ำ (ENT ต.ค.42)
2. H2O, H,S
ความเร็ว 4 ผล EN
D
Br
3. NC, BCA
4. IF, BrCl
pis
Br
(HBY
HC).
H
2) ข้อใดเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว (ENT23)
3. BC3, NC, และ CCL
4-4=0
EO
+1
676 =0
POL, SF, และ BCLA'
4.HON NC. แกะ CO
✓
H-C
H
CEN
3) สารใดมีพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว แต่โมเลกุลไม่มีขั้ว (ENT:24)
2. NH3
3-3 = 0
3. Clo
3-3
= 0
4. BrCl
4) X, Y และ Z เป็นสารโคเวเลนต์ 3 ชนิด ที่มีโมเลกุลของสาร X และสาร 2 มีขั้ว ส่วนโมเลกุลของ Y ไม่มีขั้ว
ข้อสรุปใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง (ENT30)
1. สาร Y ควรมีจุดเดือดต่ำสุด
2. สาร X และ Z ละลายนาได้
3 สาร X และ Y ควรละลายซึ่งกันและกันได้
4. สาร X และ Z ควรละลายซึ่งกันและกันได้
X
2
มีหัว
Y ไม่มี
He
มี
4. HF, CCO)
2. HGI, SiH
3CH PH3
NH3, HF H-F
4-4 = 0
H-F
sokoo
2
H-CI
~
202002 HENTH
H
2) กำหนดสมบัติของสารประกอบ A B C และ D ดังนี้
1. AC และ D ละลายน้ำ 2.B C และ D เป็นสารประกอบโคเวเลนต์
3. B เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ID เกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำ
การเรียงลำดับจุดเดือดข้อใด ถูกต้อง (ENT มี.ค.42)
1. A > B > C > D
2. A > C > B > D
3 A > D > C > B
4. D > A > C > B
8 ไม่มีว
D H-b
A
D > C > B
C 2282002
SiC 90 โครงร่างตาข่าย (จุดเชื่อม)
3) ลำดับจุดเดือดของสารสี่ชนิด CO, Ar (SC, SIC จากมากไปน้อยตรงกับข้อใด (ENT29)
1. CO > Ar > SiC > SC
3sic]>[sc.] - [co]> Ar
4-4
2
==
2. SiC >CO]> SC. > Ar
4. SCl、 > SiC > CO, > Ar
6-2
ลดไม่มีหัว
มลด
นอน
มล