この2つの問題で、溶質の質量の求め方がよくわかりません。

Chemistry

高中

已解决

4个月ago

この2つの問題で、
溶質の質量の求め方がよくわかりません。
2つの違いも一緒に分子の出し方を教えてほしいです
よろしくお願いしますm(_ _)m

022 濃度(1) 2回目 NaCO3・10HOの結晶14.3gを水35.7gに溶解した。この溶液の質量パーセント濃度(%)はいくらか。有効数字2桁で求めよ。ただし、原子量は H=1.0.C=12.0=16, Na=23とする。 (東北学院大 ) しつうどぶんりつ溶質の質量[g] を表す。質量パーセント濃度は、溶液の質量に対する溶質の質量の割合を百分率で示した濃度であり、溶液100gあたりに含まれる Point 質量パーセント濃度質量パーセント濃度(%) 溶質の質量(g) 溶液の質量〔g) x100 じぶつ炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oは固体中に水分子を含み、これを買いやすいけっしょうすい水和水あるいは結晶水という。 Na2CO3・10H2Oの式量を求めると、 Na2CO3・10H2O=Na2CO3+H2O ×10 = 23 × 2 +12 + 16 x 3 + (1.0 × 2 + 16 ) × 10 =106+180 =286 となる。 Na2CO3・10H2O 14.3gのうち,溶質である Na2CO3のみの質量は, 14.3g× 106 286 5.30 g 質量パーセント濃度= 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] X 100 5.30 g 14.3g +35.7g x 100 11% wiie =10.6% ≒ 11% ~“質と溶媒の質量の和”が “溶液の質量” である

問題 023 濃度 268 シュウ酸水和物H CO2H.0 31.5gを水に溶かして500mLにした水着波の密度は1.02g/cm²であった。この水溶液のモル濃度としてもっとも当な値(mol/L)を、次の①~⑤から1つ選べ。ただし、原子量はH-10. C=12.016とする。 2 ① 0.250 ② 0.357 ③ 0.500 ④ 0.510 (5) 0.700 (神戸女子大) 解説モル濃度(体積モル濃度ともいう)は、溶液に含まれる溶質の物質量を表す。 Point モル濃度モル濃度(mol/L)= 溶質の物質量(mol 溶液の体積 [L] シュウ酸二水和物H2C204 2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4+H2O×2 =1.0×2+12 x 2 + 16×4 + (1.0 × 2 +16)×2 =90+18×2=126 HzC204 2H2Oのモル質量が126g/molなので、 31.5gのH2C2O42H2Oの物質量は次のように求まる。 31.5 g 126g/mol = 0.250mol HzC2O42H2O 0.250molには「H2C2O40.250mol」と「H2O 0.250×2=0.500 mol」が含まれる。 0.500molのH2Oは溶媒として加えたH2Oと区別できない。溶液500mL(0.500L)にH2C2040.250molが含まれるので,モル濃度は次のように求められる。 0.250 mol =0.500mol/L 0.500 L なお,シュウ酸は (COOH) 2 と書くことも多い。 (3 43

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自由気ままな教師志望者

4个月ago

えーっと、溶質の質量は問題文中に書かれているのでは？(僕が質問を上手く読み取れていないかもw)

ですので、とりあえず、どちらの問題も解説しますので、分からないところや疑問のあるところがあれば是非言ってください♪

まず、どちらの問題にも共通して言えることは、溶質が水和物(物質中にH2Oが含まれている物質)であることです。
この物質(水和物)を溶かすとき、水和水(物質中にあるH2O)がそのまま溶媒になります。
例)CuSO4・5H2O(含まれる5H2Oは10mlとする。)を100mlの水で溶かしたとき、溶媒は、110mlになります。

(打つの面倒なので、紙に書きましたww。左はあなたの質問の左側で、右はあなたの質問の右側です。見えづらかったり、分からないところがあれば是非言ってください。)

解答遅れてすみません🙇

lozb 4个月ago

わたしも遅くなってしまいすみません💦
解説ありがとうございます😭
教えてほしいところが2つあって、
質量パーセント濃度のところのどうして14.3×にするのか
モル濃度のところのどうして水がなくても0.25molなのか
時間があるとき教えていただけると嬉しいですm(_ _)m

自由気ままな教師志望者 4个月ago

Q, 質量パーセント濃度のところのどうして14.3×にするのか

A, Na2CO3・10H2O(14.3g)からNa2CO3の質量を出すためです。

Q, モル濃度のところのどうして水がなくても0.25molなのか

A, H2C2O4・2H2Oは0.25molです。
ですので、H2C2O4は0.25molです。
これは、正直僕も過去悩みましたw
ですので、簡単な考え方(?)を書きます。(必要がない場合は見なくてもok👌です。)

考え方(?): こういう系統の化学式のmolを求めるとき、⬜︎+H2O=△のような式を立てましょう。
何言ってんだこいつって思うと思います。
ですので、今回の問題でやってみようと思います。
もう答えを出してしまいますが、H2C2O4 + 2H2O = H2C2O4・2H2Oとなります。
そして、考えるのは係数です。
今回、H2C2O4の係数は1,H2Oの係数は2です。
そして、H2C2O4・2H2Oは0.25molである。
つまり、H2C2O4は0.25 ×1=0.25[mol]で、H2Oは0.25×2=0.50[mol]になります。
こんな考え方で解くのが良いかと思います。

長々とすみません🙇質問の答えと違っていたら気軽に言っていただけたら幸いです。また、わからないところがあれば是非言ってくださいね♪