ページ3:

=
pH, pOH
PH - log [H+], pOH = -log[OH]
[H₂O*][OH]
14
= 10
pH + pOH = 14
Ex. Maa.9 [H] = 10ª mol/L 199
Sol pH = -log[H]
=
-4
- - log 10"
= 4%
Ex. . NO 19 0.02 mol/l pH whil
Sol pOH = -log [OH]
= -log [2×10 ²]
=
2 - loga
= 2-0.3
= 1.7
pH
pH + pON
= 14
pH
- 14 -1.7
= 12.3*
สมบัติทั่วไปของ กรด – เบส
กรด : pH < 7 เปลี่ยนกระดาษสิตหัสจาก พง - ด.
77
เส
เพศ : pH 7 7 เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจาก 6. - - 99.
Ka
การแตกตัวของกรดอ่อน - เบสอ่อน
=
กรดอ่อน
C
[H] - JK, C
7.
%
=
=
[H]
C
×100
เบสอ่อน
K₂ = [OH]²
C
[os] =JK, e
·l. = [os] ≈10
%
X 100
ง
C
C
×100
=
Kb
× 100
=
C = ความพิมใน 900-19000บรก
1 - เปอร์เช่นการแตกตัวของกรด - เบส

ページ4:

คำนวณต่ำ pH
pH = -log[H*]]
POH = -log [ON"]
pH+ pOH
= 14
' [M*][OH] = 10¹4
โจทย์
1. จงหา pH ของสาร HCI เจนจัด 0.0020 10/1
Sol pH = -log[H]]
= -log (2×103)
= 3-log 2
=
=3-0.3
= 2.1 X
Card)
2.) สารละลายเบสมีค่า pH 10.00 ซึ่งความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไออนเป็นเท่าใด
= 14-10
Sol
PM+pOH = 14
POH
= 4
pOH = -log [ON]
4 = -log [ON]
[OH] = -log
9:00.
= 10
-4
-9
= 1×10
*
3.) ซึ่งคำนวณหา pH ของสารละลาย (NaOH ใน 5 x 16 roll
Sol pOH = -log [OH]
= -log 5×10
-4-1095
= 4- 0.17
= 3.3
r
wwww
pH+ POH
pH
=
14
= 10.7*
=14-3.3

ページ5:

6.) สารละลาย
Sol
ไฮโดรคลอริก (HCl) 12 roll มีปริมาตร 10 24 ติมจนมีปริมาตร 500 มิลลิลิตร จะคำนวน 21 909 สารละลาย
[H₂O] mol
L
HCL + HO
In
In
= 0.12
0.5
PH = -log[H]
=
= – log 3.4
=-log 1.4×15"
1-09 2.4
= 1-0.58
= 0.24
-> H、o + ci
In
In
=
0.62

ページ6:

4.) สารละลาย A B C มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนและไซดอนดังนี้
=
-2
B: [OH] = 2×10² M
C: [H₂O"]
=
5
×10° M
-9
จะระบุความเป็นกรด - เบสและเปรียบเที่ยบค่า pH 10สาร สาย A B C
A => pH = -log[H] | B = pOH = -log[OH]
= -log 2×10²
Sol
กรด
=2-log2
=2-0.3
= 1.7.
*
= -log 2×10²
pH+pOH
= 2-log 2
=2-0.3
-1.7
= 14
= 14-1,7
pH =
เนส
= 19.93 XX
· PH
B>C>A
=
C => pH = -log[H]]
= -log (5×10")
= 9-log5
- q - 0.7
เส
= 8.3
5.) msiersvanshula Tomacawunaricalorosoton (CaCOH)) 0.2 g venners when 200 años šunkuláš php?
rol
Sol
[ON]
L
[OH]
V
Ca(OH)2
Ca2+ + OH
=
0.1x+
0.2 x 2 x 1
1000
×
74.10
1
2000
2,7×102
PON
PH
= -log [OH]
= 2-log 2.7
= 1.57
=
1
14-PON
14-1.57
=
12.43

ページ7:

โจทย์
–
เขียนสมการเคมีแสดงปฏิกิริยาสะที่พระหว่างนอกและเบส พร้อมระบุ ความเป็นกรด - เนส
1. Her 14: Lion and กา
+ ― Libr+H₂O
Li+Ho+
Br + H₂O
d
* เกลือ กลาง
2) HNO, และ NaOH
HNO, + N.ON
No + 1,07
NO, + H,O
→ NaNO2 + H₂O
→HNO₂2
+ OH
* เกลี่ยเนส
3) H₂SO ₂ 11α= C₂ (OH)₂
บก
HS03 + C (OH),
- เกลือส
00
20
4.) HCI HA B COH)₂
HCL + Bo CON 7
4 เก
410.
5.) HNO3 และ NH3
HNO3 + NH₂
* เกลือกรด
CaCO3 + 2H₂O
→→
BaCl2 + H₂O
+
+
→ NHANO