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⑥相對溼度-空氣中水蒸氣含量與該溫度下飽和水蒸氣含量
的百分比值
公式
水的實際蒸氣含量
x100%
該溫度下水的飽和蒸氣含量
2溶液的蒸氣壓與拉午耳定律
◎溶液的蒸氣壓
·將液氣平衡的純溶劑,加入非揮發性溶質
→導致蒸氣壓下降,蒸氣壓下降量與溶質的莫耳分率成正比
@睡午耳定律(A為溶劑-B為溶質)
莫耳濃度 1kg 溶劑所含溶質的莫耳數
溶質莫耳數 Metmod)
公式- Cm=靄劑公斤鱼 WA(Kg)
=
·莫耳分率、溶質、溶劑的莫耳數與溶液總莫數比值
溶劑莫耳數
∙AA
公式
XA=
總莫耳數
nA+B
溶質莫耳數
AB.
XB =
總莫耳數
NATNB
XA + XB=1
拉午耳定律(將非揮發性非電解質溶質加入溶劑中)
溶液蒸氣壓
溶劑的飽和蒸氣壓
溶液的蒸氣壓和溶劑的莫耳分率成正比 P =PqxxAc溶劑劑
溶液蒸氣壓下降量溶質莫耳分率
·蒸氣壓的下降量和溶質的莫耳分率成正比op XBxpo
DO4溶劑飽
以
溶質的莫耳分率、重量莫耳濃度、蒸氣壓下降量成正比

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·拉午耳定律(揮發性非電解質之稀薄溶液的蒸氣壓)
溶液的蒸氣壓=溶質蒸氣壓+溶劑蒸氣壓
ŭ t = P = PA + PB = PAXA + P B X B
相關實驗
(A)1000gok, (B) 54g Co Hn Oc + 500 gok (C) 12 g CO (NH2)2 + 500gǝk
平衡
(A)
(B)
(C)
(A)
(B)
(C)
蒸發速率(A)(B)(C)
凝結速率(A)=(B)=(C)
蒸發速率(B)=(C)
凝結速率(B)=(C)
平衡後,A完全蒸發
手衡後,B、C重量莫耳濃度一樣
晉
0.3
180
B:(1000+500+500)+器
2000 X 03+0.2 - 12009, 0.3
1.2=0.25m
C: 2000-
1200=8009, 08 = 0.25m
@理想溶液-溶液的蒸氣壓遵守拉午耳定律稱理想溶液
溶液的蒸氣壓
-P=PA+PB
g
·A·
PB = PB x XB
PA-PA XA
(A液體蒸氣壓)
(B液體蒸氣壓)
XBO
→1
-OXA