ページ1:

teanwhimia
* Pengertian
termokimia.
ilmu yang mempelajari hubungan kalor (energi panas) dengan reaksi kimia
• Sistem
•sesuatu yang menjadi pusat perhatian.
Lingkungan.
segala sesuatu yang berada diluar sistem.
• Jenis-Jenis Sistem
41. sistem terbuka.
yang berpindah.
* catatan rg
- Materi dapat berpindah dan lingkungan
Sistem, Perpindahan.
Kalor ke sistem.
Sistem tertutup
materi tidak dapat berpindah, namun kalor dapat berpindah dari
Sistem ke lingkungan atau sebaliknya.
Sistem terisolasi
materi dan kalor tidak dapat berpindah dari sistem ke lingkungan
atau sebaliknya.
Entalpi dan Perubahan Entalpi
Entalpi = energi yang dimiliki sistem.
Perubahan Entalpi
• Nilai perubahan entalpi sama dengan kalor yang terlibat dalam reaksi.
• Besar perubahan enialp, ditentukan dari keadaan akhir dan awal reaksi.
AH Hproduk-Hea
Persamaan termokimia.
tan
• reaksi kimia yang disertai dengan nilai AH
Contoh Persamaan termokimia:
1. C (1) + O₂ (9)
2. HCl(9)
CH4 (9) +20₂(9)
000219)
+ ½ H2(g) + 1/2 C12 (9)
AH =-393 kJ
→ CO₂ (9) + 2 H2O (9)
AH = +92 kJ
AH = -801 KJ

ページ2:

* Perubahan Entalpi Standar.
Perubahan entalpi yang diukur pada kondill standar (25°C, 1 atm)
•Jenis-jenis perubahan Entalpi standar.
= a. Perubahan entalpi pembentukan standar "(AH4°)
↳ Kalor yang terlibat ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur.
Penyusun nya pada kondisi standar. Cth:
S
((s) + 2 Ḥ₂ (9)
H2(9)+ 1/202 (9)
D
CH4 (9)
→H₂O (e)
DH=-75 KJ
AH=-243 KJ
b. Perubahan entalpi Penguraian standar (AHd°.)
↳ Kalor yang terlibat ketika 1 mol senyawa terorai menjadi unsur.
Penyusunnya Pada kondisi standar.
• NH3 (9)
- 1/2N2 (9) + 3/2 H2 (9)
• Zn ((N)2 (1)
-
Zn(s) + 2C (s) + N₂(9).
AH = +92 KI
DH = -72 KJ
c. Perubahan entalpi Pembakaran standar (4.H₂°)
↳ Kalor yang dilepaskan ketikas 1 moi senyawa terbakar sempurna vien
Oksigen pada kondisi standar.
((11 +0219)
• H₂ (9) + 1/2 D2 (9)
W219)
+ H₂D) (9)
AH =
393 KJ
AH = -243 KJ
d. Perubahan entalp! Netralisas, standar (AHn°)
↳ kalor yang terlibat ketika 1 mol H₂D terbentuk dari reaksi Peneiralan
asam-basa pada kondisi sandar
• HCl(aq) + NaOH(aq)
→→ Hall (aq) + H₂O (e)
• 1/2 H2SO4 (99) + KOH (aq)
-+ 1/2 K25041991+ H₂0 (8) AH = -63 kJ.
Bentuk standar suatu uniur
monoatomik
diatomik
Ma
H₂
2. 02
My.
Al
1. Ca
12