114學年度理化科 CH6元素與化合物

หนังสือเรียน: 南一理化第一冊 B1

6-1 元素與化合物 6-2 認識元素 6-3 元素與週期表 6-4 原子與分子 6-5 物質變化的粒子觀點

529

Doraemon

Junior High 2

1. 以後的筆記會以單元式進行上傳
2. 6-4的價數現在可以不知道，但是知道了很實用！

2026.01.04 公開

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ノートテキスト

ページ1:

114學年度第一學期一理化科6-1純物質的分類
No.
Date:
155555
物質的分類
化學變化。
元素:1.又有工個元素
EX:2120 電解 2Hat Ce
2. 不能以一般化學方法分解
經化學式並產生新物質
化合物:1.有2種以上之元素組成
2. 有固定比例、性質
3.可以一般化學方法分解
混合物:1.由2種以上之純物質組成
2.無固定比例、性質
元素
純物質
一化合物.
物質
混合物
元素研究的歷史
亞里斯多德:四元素論:火、土、水.氣)
卜力士力:以凸透鏡會聚陽光分解Hgo
2H2O 加熱2Hg + O2
紅色
卡文迪西:以火花使H2O2混合產生.
H2O.
拉瓦節,產生+分解水,確定水並非
元素
NAN PAO

ページ2:

Title.
.174學年度第一學期——理化科6-2認識元素
Date. 12/27125 SMTWTFS
•金屬V.S非金屬
Weather
項目
金屬元素
熔沸點
金屬光澤
導熱(電)性
高
非金屬元素
差異大
低
狀態(常溫壓下)
延展性
除汞以外都是固態
三態均有
中文名稱 固態
一部首
液態
水
氣態
差
石
气
二、金屬元素
元素
活性 光澤 合金
性質
用途
金Au
最小
小
Ag
金黃色 + AgorZn. 1.易導電(熱)
2.延展性最佳
銀白色 溴化銀(AgBr) 1、導電(熱)性最佳
中偏小 紅色
銅 Cul
I.黃銅:CutZn 1.導電(熱)次佳
12.青銅:CutSu
1.錢幣、飾品
2.電子工業抗腐蝕導線
1.貨幣、飾品、餐具
2. 溴化銀為感光劑
工、電線、電器用品.
2.毛公鼎(青銅)
3.黃銅樂器
鐵 Fe
小
中偏大 深灰至銀白鋼+鎳鉻.
→ 不鏽鋼
銀白色 汞齊
1.地殼中金屬含量
次多
1. 餐具
2.保溫杯
汞Hg
大
銀白色
鋁合金
2. 填充日光燈
1.地殼中金屬含量最多
Ⅰ.鋁罐、鋁箔包
I.脤縮均勻、比熱小 1.溫度計.氣壓計.
密度大
2.有劇毒
鋁A1
鈦个
銀白色 鈦合金.
→強度高、質量輕存在.
活性大小排列:
→密度小,堅硬 2.Al2O3 質地緻密 2. 鋁合金:筆電、飛機
→可防止內部雨氧化、手機外殼
Ⅰ.地殼中主要以一氧化裁 1.植牙材料、人工骨骼
白色粉末 2.二氧化钛:修正帶防晒乳
K>Na Mg Al>C> Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au
補生鐵、鋼:熟鐵
人
生鐵
含碳量
高
質地
硬、脆
鋼
熟鐵
低
軟韌
page

ページ3:

Title.
Date.
/ /
三、非金屬元素.
1.氯、黃綠色
Weather>>>
SMTWTFS
2.溴、紅棕色
3.碘:紫黑色
元素 外觀特色
性質(物理+化學)/存放位置應用
硫S.
1.無臭、無味之
黃色固體
1、不溶於水
1.黑火藥、硫酸(H2SO4)
2.火山、溫泉地區
2. M₂S+2Ag Ag₂S + H2
矽Si
I. 以化合物存在自然界工導電性介於導體、非導體之間1.半島體工業矽晶圓
2.地殼含量次多.
2.玻璃、水晶、石英
石 1.黑色平面結構 1.可導電之非金屬
墨 2.柔軟
1.鉛筆
2.乾電池電極
碳C
碳
鑽1.無色透明
歹 2.立體結構
芙 球狀結構 由60個碳原子組成
活 1.黑色粉末/顆粒 11.吸附顆粒、去除雜質
1.自然界最堅硬的物質
Ⅰ.切割玻璃
12.飾物
性 2.孔隙多
碳石墨辦
1.濾水器濾心
2.口罩過濾材質.
1.目前最薄、堅硬奈米材料 電極材料.
烯
2. 導電性極佳
13.電阻率小
※氧(O)為地殼”含量最多的元素
※、元素符號大多取自英文or拉丁文名稱之第一字母
page

ページ4:

No.
114學年度第一學期
研究歷史.
-理化科6-3元素週期表.
Date:
12/29 25.
※酸鹼指示劑.
1829.德貝萊納
一分成三大群
工酚酞:
PH8.3~10
無
紅
1865紐蘭德
發現元素像音階每隔
17種出現規律性,
1869.門得列夫排列當時已知的60種.
2. 石蕊試紙.1945408
3. 廣用試紙:PHI~IH
元素(原子量),且發現元素
會形成重複、週期性.
*門得列夫以原子量排列出的週期表?
可預測出當時未知的元素.
元素週期表.
週期性質呈規律改變
族:具相似化學性質
17週期
18族
1.鹼金族(第工族)
氫除外
一需存於礦物油
常溫(壓)下為固態,><水
可與水產生劇烈反應,產生>H2、鹼性物質. 2Na+2H6O→2H-+2NaOH.
∵易與O2、H2O反應(活性大) 一化合物溶於水
鈉:浮在水面
酚酞變紅色
鉀、起火+浮在水面.
2.鹼十金屬(第二族).
一以化合物狀態存於地殼中.
「氧化物+H2O呈鹼性.
氯化口
+碳酸鈉→碳酸辽↓+ 氯化鈉
硝酸口
☆=元素
(白色沉澱) 硝酸鈉.
NAN PAO

ページ5:

3.鹵素(第十七族)
1. 最活潑的非金屬
2.有色、有毒、臭味
4.惰性氣體(第十八族)——鈍氣
常溫下幾乎不與其它元素發生化學反應
元素週期表的功能
1.有次序的歸納
2.預測未知元素的性質.
No
Date:
NAN PAO

ページ6:

174學年度第一學期 -理化科6-4原子結構.
原子說
提出人:道耳頓.
No.
Date: 11 26.
四大學(假)說:1.一切物質均由微小粒子組成,原子為不能再分割的粒子(x).
∵∵原子由質子、中子、電子組成
2.相同元素具相同質量、性質;不同元素之原子質量、性質各不相同(x).
::同位素的質量、性質有微幅差異.
3.不同元素的原子可以簡單整數比結合成化合物(0), ·倍比定律
4. 化學反應是原子的重新排列結合,形成另一新物質。反應過程中,
大小:直徑:10-10m
原子結構、模型
原子種類、數目、質量不會改變,原子不會消失,產生新原子(x).
∴核反應會質能轉換
1803
11897.
1919
1932
道耳頓
原子說
湯姆森
電子
拉塞福
質子
查兌克
中子
1.電子的發現.
·葡萄乾麵包模型
發現人:湯姆森
©
內容:工存在於所有物質中.
©
2.推翻原子不可再分割
2.葉子的發現
發現人:拉塞福
·行星軌道模型
-1911 以粒子撞擊金箔,發現原子核
-1919 發現帶正電的質子
原子内部:1.大部分中空
※同性相斥,異性相吸
2. 原子核體積小
NAN PAO

ページ7:

3.中子的發現
發現人,查兌克
☆中子不帶電
總結:1.原子呈電中性
2.原子: 質子+中子+電子
3. 原子核=贅子+中子.
No.
Date:
↑質量數為7的鋰離子(正一價).
4. 質子、電子電性相反;中子不帶電
5.電子繞行範圍:原子體積
質量數、原子量
Ⅰ.1836x電子=IX質子.
2. 質子質量÷中子質量 > 質量關係
3. 原子核該原子.
∴質量數=質子+中子数
補原子量(以氢原子為例).
※氣於自然界中具3種同位素:一、计计
將質量數×地殼含量÷?種同位素原子量
(全部加總)
原子序、質量數、元素符號
原子序二質子數(代表該元素).
元素符號:X
-A:質量數
- 質子+中子
2.原子序
-x=元素符號
價數、離子
原子v.s離子
⇒電中性VS帶正/負電
補電子排列原則(大部分).
1.補滿一圈才能排下一圈
2.各圈電子數:第一圈2個,最外
層不超過8個
>各層電子容納上限:(2²)n=層
2→8-18→32
1. cxt or X).
判斷離子的電性。
EX:碳離子為負四價or正四價
☆多的丟掉,少的搶回來
表示法:C、C++
補化學式中陰離子價數(電荷數)
二陽離子價數.
⇒電中性.
NAN PAO

ページ8:

174學年度第一學期 -理化科6-5分子與化學式
分子
提出人:亞佛加厥.
定義:能展現純物質性質的最小粒子
EX:2個H原子+工個原子二個H2O分子.
化合物
「原子堆:氯化鈉(NaCl)
-雙/多原子,二氧化碳(CO2)
-單原子,氦氣(He)
純物質
·雙原子:氧氣(02)
元素
物
·多原子:臭氧(O3)
一原子堆:銀(Ag)
-混合物
-空氣
1:工組成
No.
Dale: 1326.
化學式
目的:1.呈現純物質的組成
2. 組合元素
3.表達純物質組成的原子數量、種類、比例關係
(八大書寫通則:1.原子數目寫在下方,數目為工則省略
2.化合物之雙/多原子組成之分子依整數比例呈現.
3.原子堆形式的元素不加數目
4.原子堆形式的化合物依整數比加上數目
5.金屬符號在前,非金屬在後.
6.中文名稱、書寫順序相反EX:KCl、Mgo. MnO2·H2O2
※氧化物之氧符號在後
7.特定性質之原子團有兩個以上以括號表示Ex: Ca(OH)z、Mg(OH)2. CuSO4.
註:SO4為1個硫酸根
8.有機化合物以C→H→字母順序排列Ex:CoHe Or.Ciz H2Om
NAN PAD