ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 12 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

235

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

ความคิดเห็น

ยังไม่มีความคิดเห็น

ノートテキスト

ページ1:

3.
No. Selasa
Data: 22-07-2025
Larutan Penyangga
PENGERTIAN
"Buffer"
Larutan penyangga (buffer (dapar) adalah larutan yang dapat
mempertahankan nilai pH tertentu walaupun diberi zat lain.
LARUTAN PENYANGGA ASAM
Papat mempertahankan pH <7 yang tersusun
atas campuran:
• Asam Lemah dan garamnya contoh: CH3 COOH dengan CH 3 COONa
→contoh: CH3COOH dengan
lemah dan basa konjugasinya
CH3000-
• Asam
Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mereaksikan asam
lemah dengan basa kuat
Reaksi tersebut akan menghasilkan garam atau basa konjugasi yang
menghabiskan basa kuat dan menyisakan asam lemah.
Cara larutan penyangga
a5am
menjaga
PH:
pada penambahan asam
→Kesetimbangan bergeser
•yang membentuk asam
penambahan H+D
ke-kiri, asam bereaksi dengan basa
lemah.
pada penambahan basa (penambahan OH-]
→Kesetimbangan bergeser ke- kanan, basa bereaksi dengan asam
yang membentuk air
:
Rumus: [H+].
= Ka x
asam lemah
bara konjugasi
LARUTAN PENYANGGA BASA:
L Dapat mempertahankan PH >7 yang tersusun atas campuran :
→ contoh: NH3 dengan NHy Cl
• Basa lemah dan garamnya..
• Basa lemah dan
asam konjugsinya.
→ contoh: BOSS
NH3 dengan NH
Dig

ページ2:

13
2.
No. Selasa
Data: 22-07-2025
Larutan Penyangga
"Buffer"
PENGERTIAN
Larutan penyangga (buffer/dapar) adalah larutan yang dapat
mempertahankan nilai pH tertentu walaupun diberi zat lain.
(wal
LARUTAN PENYANGGA ASAM
best beaur)
Dapat mempertahankan pH <7 yang tersusun atas campuran:
• Asam
• Asam
Lemah dan garamnya contoh: CH3 COOH dengan CH 3 COONa
lemah dan basa konjugasinya
contoh: CH 3 COOH dengan
MCH3000-
Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mereaksikan asam
lemah dengan basa kuat
Reaksi tersebut akan menghasilkan garam atau basa konjugasi yang
menghabiskan basa kuat dan menyisakan asam lemah.
Cara larutan
ob penyangga?
pada penambahan
asam menjaga pH:
asam (penambahan H+]
→Kesetimbangan bergeser ke-kiri, asam bereaksi dengan basa
•
•yang membentuk asam
lemah.
pada penambahan basa (penambahan OH-J
→Kesetimbangan bergeser ke-kanan,
yang membentuk air
bara bereaksi dengan asam
Rumus [H+] = ka x asam lemah
Rumus Tambahan :
bara konjugasi
>
• Apabila terdapat penambahan
suatu zat, maka menggunakan
rumus :
[H+] n. Asam lemah + n. Aram
n. Basa konj
BASA
PH >7 yang tersusun atas campuran :
aramnya
→ contoh: NH3 dengan NHy Cl
"BOST
[H+] =
sam konjugsinya contoh:
NH dengan NH
n. Asam lemah
n.Basa konj +n. Basa

ページ3:

B&
4.
No
Date:
Selasa
22-07-2025
Larutan penyangga bara dapat dibuat dengan mereaksikan
asam kuat dengan bara lemah.
✓ Reaksi tersebut akan menghasilkan garam atau asam konjugas;
yang menghabiskan asam kuat dan menyisakan basa lemah.
Cara
Larutan penyangga basa menjaga pH:
Pada penambahan aram [penambahan H+J
Kesetimbangan bergoser ke- kanan, asam bereaksi dengan
basa membentuk
asam lemah.
Pada penambahan basa
Kesetimbangan bergeser ke-kiri, basa bereaksi dengan
asam membentuk air.
FUNGSI LARUTAN PENYANGGA.
Larutan penyangga digunakan dalam :
• Analisis zat kimia dan biokimia.
•>
Laboratorium bakteriologi..
Kultur Jaringan.
• Obat tablet dan cair.
dan cair.
• Cocok: tanam hidroponik.
→ Larutan penyangga terdapat dalam tubuh manusia yang
berfungsi menjadi keseimbangan pH tubuh, terdapat pada
Cairan
intrasel dan
Rumus Tambahan :
cairan ekstrasel (misalnya: darah dan air liur)
1.
Reaksi penyangga, Terdiri dari:
10 PH
= -log [H+] →
Ka. Mol AL
Mol garam
10 pOH = -log [OH-]- ->
-K6-
mel BL
Mel Jaram
IB
10 pkw
pkw= pH + POH
log kw
PH = 14-POH
=
CH3 Cao Na
pkw = -log (10-1) = 14
Campuran asam lemah + garamnya
campuran basa lemah + garamnya.
contoh:
Reaksi Langsung
campuran dari CH3COOH + CH3COONa
CH3COOH CH3COO¯ +H*
NaOH Nat+ OH
1 campuran dari NHYOH + NHy Cl
NHy+ OH
Nibly Cl-Hy+ + ce
= NHy Cl

ページ4:

138
4.
No
Date:
Selasa
22-07-2025
Larutan penyangga bara dapat dibuat dengan mereaksikan
asam kuat dengan bara lemah.
✓ Reaksi tersebut akan menghasilkan garam atau asam konjugar;
yang menghabiskan asam kuat dan menyisakan basa lemah.
-
Cara Larutan penyangga basa menjaga pH:
Pada penambahan asam
[penambahan H+J
Kesetimbangan bergeser ke- kanan, asam bereaksi dengan
basa membentuk asam lemah..
•Pada penambahan basa
Kesetimbangan bergeser ke-kiri, basa bereaksi dengan
asam membentuk air.
FUNGSI LARUTAN PENYANGGA.
Larutan
penyangga digunakan dalam :
• Analisis zat
•
Laborato kimia dan biokimia.
bakteriologi..
• Kultur Jaringan.
• Obat tablet dan cair.
• Cocok tanam hidroponik.
→Larutan penyangga terdapat dalam tubuh manusia yang
berfungsi menjadi keseimbangan pH tubuh, terdapat pada
Cairan intrasel dan cairan ekstrasel (misalnya: darah dan air liur)
campuran Asam lemah + Bara kuat.
campuran basa lemah + Asam kuat S
Reaksi tidak langsung, jadi
menggunakan rumus jembatan kesetimba
Contoh:
(m.r. s)
ngan.
Campuran dari CH3COOH + NaOH
Rumus Tambahan
:
pH = -log [H+]
-Ka-
Mel AL
Mol garam
kb.
mol BL
PH = 14-
POH
r
S Sa
hrs habis
1 OH-log COH-J→
110 pkw = pH + pOH
IB pkw = -log kw
:
1
1 pkw = -log (10-14) = 14
mel Jaram
m
CH3COOH NOOH)CH3COONa+ H₂
depan
belakang hasil akhirnya
siga
Laika tidak habis, make
Luka Jermanusta dalam
larutan
penyanyy.

ページ5:

138
Jumat
No.
Date: 18-07-2025
Larutan Penyangga "Buffer"
J.
DEFINISI
B).
CReaksinya
sisa)
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH akibat
penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran.
ASAM
E
AL+Basa konjugasi
Ex: CH3COOH/CH3COO¯
- H₂POy / HPO
.
H₂ CO3 / HCO3
BASA
BL + Asam konjugati
✓ Ex: - NH 4 OH / NH 4
CARA PEMBUATAN
LANSUNG
@ Buffer asam: ·AL + Basa konjugasi
H2O
ex: CH3COOH + CH3COONa dari CH3COOH + NaOH
K
Jadinya
Buffer basa: BL + Asam konjugaji.
ex: NH4OH + NH4Cl = NHYCH + Hice NHyce + H₂O
TDK LANGSUNG
@ Buffer asam AL berlebih + BK
:
ex: 2 mol CH3COOH + 1 mel NaOH
CH3COOH + NaOH
→ CH3COONa + H₂O
ambil 99
paling kecil.
←
m:
2 mol
I mel
r:
I mel
Imol
Imel
I mol
5:
I mel
I mol
Imol
Dig
79
dipakai
utk perhitungan
Bess

ページ6:

138
6. Buffer basa :
PERHITUNGAN PH
D.
BL berlebih + Ak
Asam [H+]
=
ka x
asam lemah
basa konjugasi
Basa
[OH-] = kb x
bara lemah
atam konjugasi
No.
Date:
jumat
18-07-2025
APLIKASI LARUTAN PENYANGGA.
10 Pada tubuh Manusia - Penyangga karbonat dalam darah dan cairan
.
=
ekstraset.
Penyangga hemoglobin dalam darah
①Pada bidang Industri.
→
•
Penyangga fosfat dalam
dan
air ludah.
Cairan
Intrasel
Asam asetilsalisilat dan MgO dalam obat
aspirin
Natrium asetat dan
asam sitrat sebagai
Pengatur pH makanan.
"Best