ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 12 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

197

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

ความคิดเห็น

ยังไม่มีความคิดเห็น

ノートテキスト

ページ1:

B38
A.
B.
No. Selasa
Date: 22-07-2025
Hidrolisis Garam
PENDAHULUAN
Garam adalah zat yang dihasilkan dari reaksi netralisasi asam dan basa.
L Macam 2 Garam : • Garam dari asam kuat dan basa kuat
- bersifat netral [pH=7]
contoh: Nace, KCl, K₂SOy, Ca(NO3)z.
Garam dari asam kuat dan bara lemah
―
bersifat asam [pH<7]
contoh: Zn (ClO4)2, NH4Cl, AlCl3. Fe (NO3)3.
• Garam dari
asam lemah dan basa kuat
bersifat basa [pH>7]
contoh: NazSO3, KCN, NazCO3, (CH3COO)2 Ca.
Garam dari asam
lemah dan basa lemah.
Sifat bergantung pada ka dan kb.
contoh: Zn (NO2)2, CH3 COONtly, Fez (PO4)2.
PENGERTIAN
Hidrolisis Garam adalah reaksi penguraian yang terjadi antara
tation dan anion garam dengan air dalam suafn larutan.
Hidroluis Garam menghasilkan :
• Menghasilkan asam dan basa pembentuk garam.
» Kation dan Anion dari asam- bara kuat tidak dapat terhidrolisis karena
terion sempurna.
• Garam tidak terhidrolisis, jika tidak ada kation maupun anion yang
bereaksi
• Garam terhidrolisis sebagian. Jika salah satu kation atau anion beraksi
» Garam terhidrolisis sempurna, jika kation dan anion bereaksi.
Dig 30

ページ2:

138
No
Selasa
Date:
22-07-2025
Jenis Hidrolisis, antara lain:
Sebagian /parsial
• Sempurna /total
Penguraian air oleh kation atau anion garam
antara Ak+ BL dan
(garam asam)
Penguraian air oleh
→ Yakni Al +BL
L Rumus pH Hidrolisis :
:
• Asam kuat + Basa kuat →
•Asam kuat + Basa Lemah
→>>
AL+Bk
-(garam basa)-
kation dan anion
garam
pH = 7, jadi sudah netral, tidak
perlu dihitung lagi.
[H+] = √.kation* → M
kalau asam nya kuat
pakenya Kb. taps rumus
awalnya pake asam
[H+]. begitupun sebaliknya.
Anion"
• Asam Lemah + Basa kuat COH-] = √KW
• Asam Lemah + Basa lemah
&
.
Ka
CH+J = √16
ka
NB:
Kw = 10-14 esudah pasti)
Pkw-log kw
= -log (10+)
= 14
pkw= PH + POH
NB. Terdapat 3 jenis Hidrolisis
a da
$
1 Hidrolisis parsial
1 Hidrolisis parsial
10 Hidrolisis total
• Jika: Ka > kb
.
Terdiri dari
campuran
Ak+ BL-
garam bersifat asam
• garam bersifat basa
•Terdiri dari campuran BKC + AL
Terdiri dari campuran AL+BL
Asam
Garam yang terbentuk
Ka<kb
Ka = kb
Garam yang terbentuk
Basa
-
Garam yang terbentuk
Netral
Big

ページ3:

138
No.
Date:
Selasa
22-
-2025
2-07-3
Jenis Hidrolisis, antara lain:
Sebagian /parsial
penguraian air oleh kation atau anion garam
antara Ak+ BL dan Al + Bk
(garam asam)
-(garam-bara)-
• sempurna /total Penguraian air oleh kation dan anion
→ yakni: Al + BL
garam
Rumus pH Hidrolisis :
• Asam kuat + Basa kuat ->>>
pH = 7, jadi sudah netral, tidak
perlu dihitung lagi.
•> Asam kuat + Basa Lemah → [H+] =√
KW
Kb.kation M
kalau asam nya kuat
pakenya kb. tapi rumus
awalnya pake asam
[H+]. begitupun sebaliknya.
• Asam Lemah + Basa kuat
• Asam Lemah + Basa lemah
(NB): kw= 10-14 (sudah pasts)
Pkw-log kw
= -log (10)
=
14
pkw= PH + POH
3 jenis Hidrolisis
[OH-] =
kw
Ka
Anion
CH+] = V ka
.
konjugan
→ pasangan
basa
menerima ion H+
HBr + HpOy H₂Poy + Br
4 ban
asum jika in tutto be air
Melepus muguli H
(NB: . Terdapat
1. Hidrolisis parsial
Terdiri dari
C
Hidrolisis parsial
10 Hidrolisis total o Terdiri dari
memberi
Saon
1
• Terdiri dari
C
menerim asm
members of brasted lowry
menerban
3 Lewis
Jika: Ka > kb
Garam yang
Ka<kb
Garam yang terbentuk
Basa
Ka = k6
Garam yang terbentuk
Netral
Big
Boss

ページ4:

Selasa
No.
Date:
22-07-2028
L Jenis Hidrolisis, antara lain:
→penguraian air oleh kation atau anion garam
Sebagian /parsial
→>>>
antara Ak+ BL dan
(garam aram)
• Sempurna /total →Penguraian air oleh
→ Yakni AL + BL
Rumus pH Hidrolisis :
Al+Bk
(garam basa).
kation dan anion
garom
• Asam kuat + Basa kuat →
pH=7, jadi sudah netral. tidak
Perlu dihitung lagi.
• Asam kuat + Basa Lemah → [H+] =
P
• Asam Lemah + Basa kuat
• Asam Lemah + Basa lemah
NB
kw
=
10-14
COH-] = √.
kw
Kb
L
kw
Ka
.
kation
→M
kalau asam nya kuat
pakenya kb. tapi rumus
awalnya pake asam
[H+]. begitupun sebaliknya.
Anion
kw
- CH+] = √EL. ka
Pra. Ma = Asan Cemch
=
Pkw-log Fu a
Csudah past)
Valens
=
-log (10)
14
pkw= PH + POH
golongan Asuga Jutle
Spafgeloy
B.
golonyn 8-1, karbon don
minutusken.
(NB: . Terdapat 3 jenis Hidrolises gebyn 5-0-3.
10 Hidrolisis parsial
Hidrolisis parsial
10 Hidrolisis total
Terdiri dari
A dilihat dis
• Terdiri dari c
Terdiri dari
ev
fokus pada H+ den OH-age
• Jika: Ka > kb
Ka<kb
Ka = K6
Garam yang
Garam yang terbentuk
Basa
-
Garam yang terbentuk
Nutral
songeren.
Boss

ページ5:

128
No.
Date:
22-
:-07-1
Selasa
1-2025
Jenis Hidrolisis, antara lain:
>> Sebagian /parsial
penguraian air oleh kation atau anion garam
antara Ak+ BL dan
AL+Bk
→>>>
(garam asam)-
• sempurna /total
Penguraian air oleh
→ Yakni Al +BL
(garam bara)
kation dan anion
garam
Rumus pH Hidrolisis :
• Asam kuat + Basa kuat →→
Asam kuat + Basa Lemah
→
pH=7, jadi sudah netral. tidak
perlu dihitung lagi.
[H+] = √w.kation* → M
L kalau asam nya kuat
• Asam Lemah + Basa kuat
[OH-] = √ka
kw
CH+]:
KW
=
pakenya kb. tapi rumus
awalnya pake asam
[H+]. begitupun sebaliknya.
Anion
• Asam Lemah + Basa lemah
Csudah past)
(NB): kw= 10-14
pkw= -log kw
= -log (10)
=
14
t
pkw= PH + POH
(NB): . Terdapat 3 Jenis Hidrolisis
Hidrolisis parsial
.
Pb (NO3)2 Pb²+ +2N03
Pb2+H20Pb(OH)2 ~ B.L
NO3+H2O-HNO3.
2 A.K
1—2k+ +504²
10 K₂SOy -
K+ +H2O.
→ KOH • A.K
SO4 + H2O -> H2504
Terdiri dari
10 Hidrolisis parsial.
~
•Terdiri dari
10 Hidrolisis total
Terdiri dar
• Jika: Ka > kb
Garam yang terbentuk Asam
Ka<kb
Ka = K6
Garam yang terbentuk
Basa
J
Garam yang terbentuk
Netral
Big
BOSS

ページ6:

138
Selasa
No.
22-
Date:
2-07-2025
Jenis Hidrolisis, antara lain:
Sebagian /parsial
penguraian air oleh kation atau anion garam
antara Ak+ BL dan AL+Bk
→>>>
·(garam asam)
• sempurna (total
→ Penguraian
(garan bara).
air oleh kation dan anion
→ Yakni : AL +BL
:
→ Rumus pH Hidrolisis
Asam kuat + Basa kuat
• Asam kuat + Basa Lemah
• Asam Lemah + Basa kuat
• Asam Lemah + Basa lemah
(NB): kw.
10-14
Csudah pasts)
pkw= -log kw
-log (10)
=
=
14
←
pkw: PH + POH
3 jenis Hidrolisis
(NB): . Terdapat
Hidrolisis parsial
In Hidrolisis parsial.
1 Hidrolisis total
Terdiri dari
garam
pH = 7, jadi sudah netral. tidak
perlu dihitung lagi.
[H+]=kation
mal
COH-] = √√kw
→M
→kalau asam nya kuat
pakenya kb. taps rumus
awalnya pake asam
[H+]. begitupun sebaliknya.
Anion
KW
.
ka
→ CH+] = √√EL
Perbedaan antara larutan penyangga da.
hidrolisis:
larutan penyangga : Basa kuat / Asam kuat
harus habis. Recuali
Asam lemah dan garam
10 Larutan hidrolisis: Asam lemah dan Bawa
Kuat/Asam kuat harus
habis. kecuali garam
"O yarum bersifat wom
-
• garam bersifat basa
•Terdiri dari campuran BK + AL
Terdiri dari campuran AL+BL
.
Jika: Ka
kb
Ka<kb
Garam yang terbentuk Asam
Garam yang terbentuk Basa
Ka = kb
-
Garam yang terbentuk
Netral
Big
BOSS

ページ7:

138
*
No
Kamis
Dete 17-07-2025
Hidrolisis Garam (Reaksinya habir)
n(-) / kation (+) dari
Adalah reaksi penguraian molekul air oleh anion'
garam yang berasal dari asam lemah dan atau basa lemah menjadi
ion
OH atau H+ /H30+. (Ak + Bk
7
A.
JENIS HIDROLISIS
• tidak akan pernah ada diseal)
karena sudah netral.
:
(anion garam
Sebagian /parsial penguraian air oleh kation garam
(salah satu nya saja) antara: AK + BL & AL+Bl
Sempurna /total: penguraian
air oleh kation dan anion garam
(keduanya) yakni: AL+ BL.
JENIS 2x
GARAM
10 AK + Bk
AK+BL
AL + BE
―8
PH=7
pH = <7
AL+ BL
PH =>7
tergantung pada ka atau kb, yakni: • ka>kb: asam
CARA PEMBUATAN GARAM.
1.
Cara
Langsung.
• Ka = kb netral
:
• ka <kb: basa.
Contoh: Pembuatan larutan garam 1M NHyce, 100 me (Mr=53,5)
Jawab: M = massa
1000
x
Mr
V (me)
1 = Massa
1000
x
X53,5
100
53.5 =
10. massa
massa NH4Cl = 53,5
=
5.35 gram
10
Big
Bars

ページ8:

138
Kamis
No.
Date:
17-07-2025
Cara tidak langsung.
contoh: pembuatan larutan garam NHY CA mereaksikan so me NH4OH
1m dengan so me HCl 1m.
NH4OH + HCl
→>>>
NH4Cl +420
→>>
(NH4 + + OH-) + (H + + Ce²) —> (NH4 * + ce¯) + (2H * 02")
M :
50 Mmel
So Mmol
r: so Mmel
So Mmel
50 mmol
So Mmol
S:
50 mmol
So Mmel.
M =
n
Vtotal
30
=
=50
= 0,5 M
50+50
100
DJ. PH Hidrolisis. Cara. Rumusnya
10 Ak + Bk.
Ak + Bl
ICAL + BK
AL + BL
-
-
pH = 7 (sudah retral, tidak perlu dihitung lagi).
CH+J
[OH-] = V
kb
cw
ka
→ M
kation).
asam nya kuat pakenya kbasa_tapi, rumus
awal nya pake asam,
• begitupun sebaliknya.
Canion)
[H+] = kw. ka
Kw = 10-14
→ Sudah
pasti.
BOSS