ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 11 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

197

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

ความคิดเห็น

ยังไม่มีความคิดเห็น

ノートテキスト

ページ1:

138
No.
Date:
8 Teori Atom
Mekanika Kuardur
1. MAX PLANCK
2.
3.
Atom suatu zat hanya dapat menyerap / memancarkan energi
Pada Paket Paket gelombang tertentu yang disebut
Louis DE BROGLIE
L Materi dapat.
Punyai
sifat sifat
Kuanta
sebagai partikel dan sekaligus dapat mem.
gelombang.
PRINSIP KETIDAKPASTIAN HEISENBERG
↳ Akibat dualisme materi, letak, dan kecepatan elektron tidak
dapat dipastikan secara serentak.
4.
PERSAMAAN GELOMBANG SCHRODINGER.
Persamaan gelombang yang digunakan untuk mendeskripsikan
keberadaan elektron dalam atom
'
dikenal dengan bilangan kuantum.
dibedakan menjadi 4. pada bilangan kuantum, yakni:
BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)
L menentukan besarnya tingkat energi suath elektron yang men-
Cirikan ukuran
orbital. (menentukan tingkat energi utama)
L
> P = 6
kulit
Bilangan kuantum utama (n)
-> 0 = S
>> N = 4
K
1
>M÷3
> L = 2
L
2
k = 1
M
3
N
4
0
S
6
P
Q
Big
Boss

ページ2:

Bl
No.
Date:
Ls nilai bilangan kuatum utama merupakan bilangan bulat dari angka
1 hingga tak terhingga.
Semakin besar nilai
n, maka semakin jauh pula letak elektron
dari
inti atom.
BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l)
Ly menyatakan sub-tingkat energi
(sub kulit) yang menunjukkan
bentuk orbital. (menentukan subkulit)
L nilai
↳
bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n).
Sub kulit
nilai A orbital.
AQ
9
S
P
1
d
0
(+1
BILANGAN
f
2
3
MAGNETIK (me)
L menentukan
orbital
Sub kulit
S
- 2310 [+1 +2
1-3-2-10 +1 [+2 [+3]
h orientasi didalam ruang relative terhadap
n orbital dalam sub kulit)
Jumlah orbital
1
3
0
P
1
d
2
S
f
3
7
nilai me
0
-1.0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
BILANGAN KUANTUM SPIN (ms)
L> menyatakan rotasi elektron. (menentukan arah spin elektron)
L> dibedakan menjadi 2 yaitu: S dapat mempunyai nilai + ½
1
apabila dinyatakan dengan tanda
[1 (keatas)]
S dapat mempunyai nilai - 1/2 Japabila
dinyatakan dengan tanda (kebawah).
Rig
BOSS

ページ3:

138
No.
Date:
Bilangan kuantum spin tidak berhubungan secara langsung dengan
betiga bilangan kuantum Lainnya.
ORBITAL.
Is adalah daerah (ruang disekitar inti atom yang mempunyar peluang
terbesar/kebolehjadian untuk menemukan elektron.
KONFIGURASI ELEKTRON
L Aturan menuliskan konfigurasi elektron
ATURAN AUFBAU
dibagi menjadi 3. Yaitu:
Ls elektron mempunyai kecenderungan untuk menempati subkulit
dengan tingkat energi lebih rendah terlebih dahulu
L (15)
6.
25
(2P)
3P
Ba
(45)
4P
4d
(4f)
(55)
(SP)
(sid
(sf
(65)
(EP)
(6d)
(75)
(7P)
4137)
Sub-Kulit 15 25 2P 39 3P 3d 45: 4P 4d 4f
n
1
2
2 3
0010
n+l
1
8
3 3
325
3314
H
4
4
01
2
4
Big
5
67
BOSS

ページ4:

138
L Golongan
No.
Date:
IA-DA
(s)
:
nilai maksimum
2
Golongan
A - Vill A
(P) nilai maksimum
6
Golongan
IB- Vill B
(d) : nilai
Maksimum
10
Golongan
transisi dalam
(f) nilai maksimum
14
L Golongan
B: ns* (n-1) dy
Jika x+4= 3-7
(Golongan
II B - Vil B)
Jika
x+y= 8;9, dan 10
(Golongan
vill B.)
Jika
x +4 = 11
(Golongan IB)
(Golongan
B).
18 Jika x + y = 12
6. LARANGAN PAULI
Ly menyatakan bahwa didalam satu atom tidak boleh terdapat
dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.
L susunan konfigurasi elektron, yakni:
2
14
152 25² 2p 35² 3p 45² 30 40 55² 4d sp³ 65² 4f" sd 6p" 75" 5f" bd" 7p6)
L contoh penyingkatan pada konfigurasi elektron, yakni:
disingkat
[He] 252 2p3
2P 352 3P 45 disingkat [Ar] 452
N = 152
20 Ca = 152
24 Cr = 152 252 206.
3p6 45 305
disingkat
-> [Ar] 45' 3ds
NB: SPd] f
harus
menamba
bilangan
Sebelumnya
tidak Perlu
menumbankan
bilangan
maksudnya
sebelumnya
Yakni Pada bilangan kuantum spin menurut
Larangan pauli, yakni :
×
✓
ATURAN HUND
L Pada orbital yang memiliki tingkat energi sama,
Pengisian
elektron
dalam orbital dilakukan dengan spin sejajar terlebih dahulu
(setengah penuh).
Big
BOSS

ページ5:

Date:
L orbital - Orbital dengan energi yang sama
terlebih
masing-masing diisi
dahulu oleh satu elektron dengan arah (spin) yang
memasuki orbital - orbital
Sama, kemudian elektron
akan
secara urut dengan arah (spin) yang berlawanan.
L contoh
pengisian
yang
sesuai ✓
sesuai dan tidak
sesuai.
:
f-
tidak
sesuai x
16 71 11
1 1
1/41
25
15 25
2P.
2p
.
U
15
76 111
25
75
2P
25
2P
188