ᯓ★ 𝑻𝑲𝑨 𝑺𝑴𝑨 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

282

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2025.12.26 公開

ความคิดเห็น

ยังไม่มีความคิดเห็น

ノートテキスト

ページ1:

#
#
KIMIA
Rumus YANG DAPAT DIPAKAI DI PRE-TEST.
-Q
kp: kc CRT) on
R = 0,082
No.
Date:
Senin
06-
-10-2025
·OH=-
mol
Q=
= mx cx OT
T = suhu (k)
10x% xP
An = Sumlah koef
ruas
kanan
M-
Mr
-
Jurnlah koef
ruas kari
M. V₁ = M 2 Vz
TERMOKIMIA
A. Sistem, Lingkungan, Entalpi, dan Perubahan Entalpi
Sistem merupakan proses reaksi kimia (pusat pembahasan perubahan
energi yang sedang berlangsung.
| Lingkungan merupakan hal-hal lain yang berada di luar sistem atau
reaksi kimia.
• Entalpi (H) ~ merupakan jumlah kalor yang terkandung pada suatu molekul,
namun nilainya sangat sulit untuk diukur.
yang dapat diukur adalah perubahan energi (CH)
merupakan besarnya energi yang terlibat
pada suatu reaksi.
• Perubahan Entalpi (AH)
Berdasarkan perubahan entalpi (DH), reaksi dapat dibedakan menjadi 2 Jenis
Yaitu:
Eksotermik
Reatton
AHI
Reaksi Eksoterm
OH = Hp - H₂ = negatif (<0)
(b) Endotermik
Produk
H
Reaksi Endoterm
OH = Hp - Hf = positif (>0)
Big BOSS

ページ2:

138
1B.
Jenis-Jenis perubahan Entalpi Standar.
No. Senin
Date: 06-10-2025
1 Perubahan Entalpi pembentukan Standar (DHp)
contoh: 1/2 N2 (9) + ½ H₂ (9) -> NH3 (9)
DH = -46,11 ki/mol.
(NB): Untuk Mengingat ketujuh unsur diatomik, kita dapat mengingat frasa:
Baru. (Hz, F2, O2, N2, Iz, Cl₂, Brz)
Hanya FONI
Celana
2 Perubahan Entalps penguraian Standar CAH°d)
contoh: NaCl₂ (s) Nacs) + 1/2 C12 (9)
AH = +410,9 ks/mel
(DH°c)
CO2 (9) + 2H2O (9)
OH =
=-
890 kJ/mol
13 Perubahan Entalpi pembakaran Standar
Contoh: CH4 (9) +202 (9)
Menghitung Perubahan Entalpi
Metode Kalorimeter.
Clarutan +
Rumus: Qreakss=
kalorimeter)
Qreaks = - ((mxCxDT) + (CpXDT))
keterangan:
Q=Kalor (3)
mmassa zat (9)
C = kalor Jenis zat (J. 9. K-1)
OT-perubahan suhu zat
(AT = T2-T₁) (°C/k)
Cp Kapasitas jenis kalorimeter pada tekanan tetap (J/°C atau
=
NB: Entalpi suatu reaksi kimia dapat ditentukan dengan : 7
Rumus
AH =
Q
n
3/k).
Keterangan: DH Perubahan entalpi reaksi (kJ/mol)
=
Q = kaler reaksi (15)
n = bumlah mol (mel)
Hukum Hess
Metode Siklus
contoh: 200 (9) + 02 (9)
AH₂
-222 kɔ̃/mol
DH
→ 2CO2 (9)
-788 15/10/
Big BOSS
2CU) + 202 (9)
AH3

ページ3:

B38
No.
Date:
Jarab: Total Entalpi Sĵ = Total Entalpi Bij
(-222) + H
OH
DH
=
= -780
=
-788+222
-566 kg/mol
• Metode penyusunan Ulang persamaan kimia
contoh: (1) 2C (s) + 02 (9) -> 200 (9)
(2) C15) + O2(9) - (02 (9)
Senin
06-10-2028
DH1=-222 kôlmol (dibalik)
DH2 = -394 kJ/mol (x2)
Dengan data dratas, kita dapat menghitung entalpi dari reaks
berikut: 2(0 (9) + 02 (9)
Jawab (1). 2CO 197 -2C). + O219)
2002 (9)
DH 3 = - - - ?
OH = +222 k5/mol
(2) 266)+202 (9)
2002 (9
OH = -394 kJ/mol
200 (9) + 02195) 2002 (9)
DH = -566 kJ/mol
Pembentukan Standar (DH°f)
3 Menggunakan Data Perubahan Entalpi
| Rumus: OH reaks = EDH of produk - EOH of Reaktan
④Menggunakan Data Energi Ikatan
Rumus: AH reaksi = E Energi Ikat
D. Contoh soal!
Rata - Rata.
Reaktan
Energi Ikat Produk.
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur kalor pembakaran suatu bahan
bakar. Alat ini bekerja berdasarkan prinsip hukum kekekalan energi
dengan mengukur perubahan suhu air di sekelilingnya. Suatu kalorimeter
bom diketahui memiliki kapasitas kalor sebesar 350 J/°c. Sebanyak
2,24 L (STP) gas propana dibakar dalam kalorimeter menurut persamaan
reaksi berikut: C3H8 (9) + 502 (9) - 3 C02 (9) + 4H2O (9).
Jika panas
dalam kalorimeter sebesar
pembakaran dapat menaikkan suhu 1 kg air
45°C, nilai perubahan entalpi pembakaran propana adalah
(kalor Jen's air = 4.2 J/kg.c)
Bis BOSS

ページ4:

#
138
Diket = Cp = 350 5/°c
V = 2,24 L (STP)
m = 1 kg air → 1000 9
Jawab: cari
1
kalor nya
OT = 45°C
No. Benin
Date:
06-10-2025
c = 4.2 5/9.°c
Q = 9 larutan + 9 kalorimeter
Q= (mxcxoT) + (Cpx AT)
• cari mol nya
✓
mol=
22.4
=
(1000 x 4.2 x 45) + (350 × 45)
2.24
mol=
= 189.000 + 15.750
= 204.750 5
• cari
22,4
mel = 0.1 mol
LAJU REAKSI.
1
AH=
entalpinya
-
Q
mel
=
-
204.750
0.1
2,047,5 kJ/mol ©
A. Konsep dan Perhitungan Laju Reaks
Laju Reaksi atau Kecepatan Realess yaitu kecepatan perubahan konsentrats
Zat
Rumus:
dalam reaksi tiap satuan walden.
Keterangan AM Perubahan kensentrasi (M)
St
st=
Perubahan waktu (s)
V = Laju Realuss (M(S)
• Laju Reaksi dapat dilihat dari sudut pandang reaktan maupun produk,
dimana reaktan akan berkurang selama reaksi berlangsung, sehingga
bertanda negatif (-) dalam persamaan. Untuk produk yang bertambah
diberikan tanda positif ④
selama reaksi
.
Laju Reaksi Berkurangnya Reaktan
Rumus:
Laju keaksi Berkurangnya Reaktan
OM
V:
st
DM
Ot
(NB) : Rumus ini tidak mutlak, Perubahan konsentrasi bisa juga digantikan
dengan perubahan volume gas, perubahan morsa, dan Perubahan mol.
Big BOSS

ページ5:

13
PA+9Br C + s D
✓ O[A]
1
[B]
P
OT
q
OT
1
[C]
[D]
+
= +
r
OT
S
OT
No.
Senin
Date:
06-10-2025
• Orde reaksi menunjukkan bagaimana hubungan konsentras dengan lain
reaks, sehingga bisa pula
diamati dari grafiknya
V=k
V
V= k [pereaksi J
V
[Pereaksi]
[Pereakst]
Grafik Reaksi
Grafik Reaksi
[pereaks]
Grafik Reaks
orde nol
orde satu
Orde dua
B. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
①Luas permukaan
Konsentrasi
Adalah luas bidang sentuh tempat terjadinya
reaksi antara
reaktan.
Jika ukuran partikel makin becil. Maka luas
Permukaan nya akan menjadi makin besar.
Dengan demikian, lebih banyak Partikel yang
terekspos sehingga ada kemungkinan lebih besar
partikel
bertumbukan dara laju reaksi menjads
meningkat.
Ketika konsentrasi
reattan ditingkatkan, Demakin banyak
partikel zat terlarut di dalam larutan, sehingga menghasil-
kan lebih banyak tumbukan, sehingga laju reaksi akan
Semakin
cepat.
Big BOSS

ページ6:

138
Senin
No.
Date:
06-10-2025
Suhu
Katalis
Ketika suhu ditingkatkan, maka molekul bergerak lebih cepat, :
karena energi kinetik molekul meningkat dan menjadi lebih
fering bertumbukan, sehingga laju reaksi semakin cepat.
Adalah rat yang
ditambahkan pada suatu reakss kimia,
Contoh Soal!
D
Sehingga dapat mempercepat laju reaksi.
Laju reakos merupakan laju perubahan konsentrasi suatu zat per-satuan,
waktu. Dalam suatu persamaan Reakss, laju reaksi masing-masing Eat
sebanding dengan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi. Jika diberikar,
persamaan reaksi berikut: 2502 (9) + 02 197 →2503 (9).
Hubungan laju reaks
yang tepat untuk setiap zat adalah
Jawab: 2502 (9) + 02 (9) - 250s (9)
Untuk reaktan
(502 dan O₂): Konsentrasinya berkurang seiring
walty, sehingga laju reaksinya
bernilai negatif.
• Untuk Produk (503): Konsentrasinya bertambah seiring wakty,
sehingga laju reaksinya bernilai peritif
Jadi, Laju
50₂ =
[50₂]
At
;
Laju 02:
0[02]
At
Laju 503 :
0 [503]
sehingga 502 - keef: 2
Ot
1
[502]
02-0
keefil
10 [503] (503
1
Koef=2
=
2
Ot
☐
1 [50₂]
=
2
D+
Ot
[02]
1 [503]
=+
2
D+
Ot
+
2 St
dan
Variabel penelitian adalah segala sesuatu yang ditetapkan peneliti untuk
dipelajari, diukur, dikendalikan, atau dimanipulasi agar dapat diperoleh
informan mengenai suatu gejala atau hubungan tertentu. Sederhananya,
variabel = faktor atau aspek yang diteliti dalam penelitian..
Big BOSS

ページ7:

syafany
Maya
16
HOLA
Maya
1201
No.
Date:
Senin
06-10-2025
Paul akan melakukan penelitian tentang laju pelarutan logam dalam suatu
pelarut. kedalam 4 gelas kimia yang masing 2*
aram
beriss zo me
larutan
klorida dimasukkan 4 gram logam magnesium seperti pada
gambar berikut:
Ma
My
Hary
HCI IM
Helena
CHCI 1m
T= 28°C
T=28°C
T=28°C
T= 48°℃
+= 14 detik
t=10 detik
t=12 defik
4-8 dekk
(1)
(2)
(5)
(4)
10
Kondisi yang
diharapkan:
Variabel Bebas : Luas permukaan sentuh.
• Variabel terikat: Waktu Reaks
Variabel terkontrol: [HCI] dan temperatur
reaksi.
Pasangan gambar yang sesuai dengan kondisi tersebut adalah ----
Jawab: Untuk membandingkan pengaruh luas permukaan sentuh terhadap
waktu reaksi, konsentrasi HCI dan temperatur harus sama.
Gambar (1), (2), dan (4) : memiliki konsentrass yang rama Youth IM
Gambar (1), (2), dan (3) : memiliki tempartur yang sama yabr 28°C
jadi, Gambar (1) dan (2) yang memiliki konsentrasi dan
temperatur yang sama ④
Proses Ostwald adalah metode utama untuk memproduksi asam nitrat,
secara massal, yang merupakan bahan baku penting dalam industri pupuk,
bahan peledak, dan berbagai produk kimia lainnya. Tahapan awal reaksi
kimia pada proses Ostwald adalah oksidasi amonia yang menghasilkan
gar NO. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:
4NO (9) + 6H2O (9).
4 NH3 (9) +502 (9)
Argo melakukan percobaan kimia dengan menggunakan reaksi oksidasi
amonia untuk mengetahui pengaruh konsentrasi suatu zat terhadap
Laju reaks
Big BOSS

ページ8:

132
Toba
Sonin
No.
Date:
06-10-2025
Dari percobaan yang dilakukan oleh Aryo, didapatkan data sebagai berikut: :
Percobaan
V (M/S)
(NH3) (m)
[02] (M)
1
0,02
0,03
01016
2
0,08
0,03
0,032
3
0.08
0.06
01128
Persamaan laju reaksi yang tepat yang menggambarkan pengaruh
konsentrasi terhadap laju reakss berdasarkan data percobaan Aryo adalah....
Jawab: V=KCNHSJ* [OrJy, x dan y = orde reakss.
>Penentuan x
Cari data CO] tetap
V₁
V₂
V₁
F
=
V2
07016
=
07032
= 1 dan 2
[NH3]* CO₂TY
KCNH LOTI
[NH3J1
[NH3J2
0702
0,08
*
x
x
2
4
2
• Penentuan y
cari data [NH3] tetap
= 2 dan 3
V2
V3
K[NH3] [O₂J 1/2
k [NHS]
[02] } }
=
t
[OzJy
CO₂]
-Y
y
0,03
=
Vz
V3
0,032
0.128
0706
4
=
2
Jadi, vk [NH3]"² [02]² (B)
KESETIMBANGAN
DINAMIS
y
}
y=2
Terbentuk pada reaksi reversibell (yaitu reaksi kimia yang dapat
berlangsung dua arah) pada sistem tertutup.
Bis BOSS
NANA
6701

ページ9:

No.
Date:
Senin
06-10-2025
Be
Pada keadaan ini, reaksi tidak hanya terjadi dari reaktan menjadi produk,
hamun sebaliknya produk dapat kembali lagi menjadi reaktan.
L. Laju reaksi ke arah pembentukan produk sama dengan laju reaksi
pembentukan reaktan, Sehingga secara
ke arah
kasat mata reaksi seakan-akan
berhenti (tidak ada perubahan konsentrasi), namun secara mikroskopis
reaksi terus berjalan.
◉Jenis kesetimbangan berdasarkan keadaan fisik (wujud)
dan produknya, dibagi menjadi 2. Yaitu:
Kesetimbangan Homogen
~Semua
dari
reaktan
zat punya fare/wujud yang sama.
2NH3 (9)
contoh: N2 (9) + 3H219)
•CH3COOH (ag)
CH 3 COO) + H+ (₁
② Kesetimbangan Heterogen
Minimal ada satu rat
berbeda.
yang fase (wujudnya.
°
H2 CO3 (aq) H2O (1+ CO₂ (9)
B. Tetapan kesetimbangan
Tetapan Kesetimbangan
Konsentrasi (KC).
Hanya berlaku pada fase larutan (aq) dan
gar (9).
no Untuk menyatakan konstanta kesetimbangan
konsentrasi, bisa dinyatakan dengan :
Ke=
[produk]
koefisien
[reaktan] Keeffen
Tetapan kesetimbangan
Hanya berlaku pada fare gas (9)
saja
Tekanan (kp)
Untuk menyatakan konstanta kesetimbangan
tekanan, bisa dinyatakan dengan:
kp-
CP Produk) koefen
(p reaktan) koefisien
Bis BOSS

ページ10:

B38
No.
Senin
06-10-2015
Date:
P merupakan tekanan parsial, dapat dihitung menggunakan pesamaan
Peat gas =
n at gas
In total tat gas
× P total gas
③ Hubungan Kc dan kp
Rumus kp
Z
= KC CR.T) In
Keterangan: R= konstanta gas ideal
T = suhu (k)
10082
Latm
molk
=
Dn keefisien gar produk-
keefisien gas reaktan
Ic. Contoh soal !
Saat
kesetimbangan
Tetapan kesetimbangan (k) merupakan nilai / angka yang menunjukkan
perbandingan antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi kimia pada
tercapai. Nilai tetapan kesetimbangan akan selalu
reaksi tidak berubah. Terdapat dua jenis tetapan
kesetimbangan , yaitu Kc dan kp. Diketahui reaksi kesetimbangan
sebagai berikut : H₂ (9) + 12 (9) 2HI (9).
tetap selama suhu
Pada suhu
don kp.
35°C, direakrikan sebanyak 2,5 mel gas H₂ dengan 2.5
Iz dalam sebuah wadah bervolume 5e. Nilai tetapan
kesetimbangan reaksi pada suhu tersebut jika di dapatkan 4 mol gas
mel gas
HI
jawab: •cari kesetimbangannya dulu
Saat setimbang adalah ---
Ke
CHIJ
-
H2(g) + I2 (9) 2HI (9).
[H] [12]
M: 2.5
2.5
-
Ke-
4
x
2
2
4
0,5
5
x
0.5
5
5:0,5 mol 0,5 mol
4 mel
Kc
=
8×8
= 64
Big BOSS