ページ3:

การดุลสมการ วิธี
0 ดุลสมการโดยใช้เลขออกซิเดชั่น
do 6
1.1) หาเลขออกซิเดช ทุกตัว ระบุ รีดิวซ์ /อกซิได
1.2) ดุลอะตอม รีดิวซ์ ออกซิไดซ์
และหาการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชั่น
1.3) คุณไขว้ ว่าจะได้เท่ากัน
1.4) ดุลกายที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน เริ่มจาก
ขาด 6 เต็ม 10 จาก 1 เดิม # จด ประจุเติม
1.5) ตรวจสอบ
© ดุลสมการโดยครึ่งปฏิกิริยา
2.1 เขียนสมการ เรียนเลขออกซิเดชันทุกตัว
2.2 แผงเป็นรีดักชั่น กับออกซิเดชัน
2.3 ดุล จำนวนอะตอม ทั้ง 2 สมการ เริ่มจาก
ดุลอะตอมแต่ละธาตุ ยกเป็น 0,1
ขาด 0 เต็ม 1.0
ขาด H เดิม มÌ
ทด ประจุ เติม ē
2.6 ทำให้ 2 เท่ากัน รวม ปฏิยา
2.5 เต็ม 04 ทั้ง 2 ฝั่ง (เป็นเบส)
2.6 ตรวจสอบ
ขั้นที่ 4 ทำจำนวนอิเล็กตรอนในครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชันให้เท่ากัน แล้วรวมครึ่งปฏิกิริยาทั้ง 2
ขั้นที่ 1 เขียนสมการ หาเลขออกซิเดชั่นของแต่ละอะตอมในปฏิกิริยา เพื่อระบุตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดส์
เลขออกซิเดชั่น
ตัวรีดิวซ์
+2
Al(s) + Zn (aq)
Al (aq) + Zn(s)
ตัวออกซิไดส่
ขั้นที่ 2 ดุลจํานวนอะตอมของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดส์ และหาการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซิเดชัน
จบออกซิเดชัน
0
ตัวรีดิวซ์ เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น 3
+2
Al(s) + Zn2+(aq)
+3
Al*(aq) + Zn (s)
ตัวออกซิไดส์ เลขออกซิเดชันลดลง 2
ขั้นที่ 3 ทำให้เลขออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นและลดลงให้เท่ากัน ด้วยการคูณไขว้สลับค่าเลขออกซิเดชันที่เพิ่มและลดนั้น
ในที่นี้เท่ากับ 6 โดยเติม 2 หน้า AI และ AI (AI จำนวน 1 อะตอม เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น 3)
เติม 3 หน้า Zn กับ Zn (Zn** จํานวน 1 โมลไอออน เลขออกซิเดชันลดลง 2)
เลขออกซิเดชั่น
เพิ่มขึ้น (2) x 3 = 6
+2
2Al(s) + 3Zn^ (aq)
+3
2AI *(aq) + 3Zn (s)
ลดลง (3) × 2 = 6
ขั้นที่ 4 ดุลจํานวนอะตอมของธาตุที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน โดยเริ่มจากสารโมเลกุลใหญ่
ขั้นที่ 5 ตรวจสอบจํานวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ให้เท่ากัน
ประจุไฟฟ้า
ผลรวมประจุไฟฟ้า
2 Al(s) +
3Zn2+(aq)
2A13+(aq) + 3Zn (s)
0
3(+2)
2(+3)
6+
6+
ตัวอย่าง การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา
Cr,0,(aq) + (aq) --
Cr’(aq) + I, (s)
ขั้นที่ 1 เขียนสมการ หาเลขออกซิเดชันของแต่ละอะตอมในปฏิกิริยา
Andaman
สนใจก
เลขออกซิเดชั่น
O.N. ลดลง 3
Cr,O, (aq) + F(aq)
+6
Cr₁₂07=-2
Cr₁(1887)--2
Cr₂-16=-2
Cr₂-12
Creb
เวน
Cr(aq) + l, (s)
+3
0
O.N. เพิ่มขึ้น 1
ขั้นที่ 2 แยกสมการออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
Oxidation Reaction
T(aq)
Reduction Reaction Cr,O, (aq)
I, (s)
Cr*(aq)
ขั้นที่ 3 ดุลจํานวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา
Oxidation Reaction
l(aq)
1, (s)
ลจํานวนอะตอมของธาตุ ยกเว้น 0 และ H
ดุลจํานวนอะตอม 0 โดยการเดิม 1,0
2(aq)
, (s)
21(aq)
1, (s)
ดุลจํานวนอะตอม H โดยการเดิม HT
21(aq)
l, (s)
ดุลจํานวนประจุไฟฟ้า โดยการเติมอิเล็กตรอน
21(aq)
I, (s) + 2e°
Oxidation Reaction
2l(aq)
, (s) + 2e
Reduction Reaction
Cr,O, (aq)
Cr(aq)
Reduction Reaction
Cr,O, (aq)+14H* +6e
• 2Cr’*(aq) +7H,O
Oxidation Reaction x3
6г(aq)
3I, (s) + Ge
Reduction Reaction
Cr,0,° (aq)+14H* +6e
2Cr**(aq) +7H,O
ดุลจํานวนอะตอมของธาตุ ยกเว้น O และ H
Cr,0, (aq)
ดุลจํานวนอะตอม 0 โดยการเติม H,0
Cr,O, (aq)
2Cr**(aq)
2Cr³(aq) +7H₂O
3l, (s) +2Cr**(aq) +7H,0
ดุลจํานวนอะตอม H โดยการเติม H
Redox Reaction 6l(aq) +Cr,O, (aq)+14H*
ขั้นที่ 5 ในสารละลายเบส เติม OH ทั้ง 2 ข้างของสมการ เพื่อให้เกิดเป็นนา
ขั้นที่ 6 ตรวจสอบจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและผลรวมประจุไฟฟ้าให้เท่ากัน
Cr₂O, 2(aq)+14H*
ดุลจํานวนประจุไฟฟ้า โดยการเติมอิเล็กตรอน
414
2Cr*(aq) +7H,O
2(3)
0
Cr,O, (aq)+14H* +6e
2Cr³ (aq) +7H₂O