ノートテキスト
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金属のイオン化傾向 Li k Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sw Pb H2 CuHg Ag Pt Au イオン化傾向が大きいと、 酸化されやすく、還元作用が強い。
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電池のしく み 電子 電流 正極 負 極 酸化反応 還元反応 ☆イオン化傾向が大きい金属が負極! (理由)電子を放出することによって 酸化されるから
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ボルタ電池 電子 酸化 負 XID zwt 2n H2SO4 電流 H 還元 正 Cu 3 負 24 2n + 20 HTとSO4は 正: 2H* +2e→ Ha Hがイオン化傾向が小さい
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ダニエル電池 イオン化傾向 225042 負 正: : zn 電子 電流 Cu2+ + 酸化 還元 carre 負 2n** Cuat Zn Cu イオン化傾向 Cu2+ ユー < SO4- 2e 2n 2+ + CuSO4 放電後、負極でSnat ・増加し、正極でCaztが が Cu 減少する = 504² 2- が 負極へ
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鉛蓄電池 電子 二次電池 電流 負 正 Pb2+ HT Pb SOL2 P602 ISO+2 希H2SO4 負:Pb P62+ + 20 5042 504 正:P602 + 4H++20- Pb2+ + + 2H2O 8042 180420
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燃料電池 くい H2 NIDO 負 : H2 正 : H2O2の反応を利用した電池 K H3PO4 電流 正 02 2H++ 2e 02+4H++te H2O 2H2O
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共テ 化学基礎について 元素は何番まで暗記しておく必要がありますか？😖
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②が正しいということを知る方法を教えてください🙇♀️
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・化学 核酸 この問題の模範解答はアで、 AT間は水素結合が2本でGC間は3本ということから、 AT間の結合が最も多いものよりアと選んでいました。 しかし私はそれぞれの水素結合の総数を数えて、水素結合の総数が最も少ないウが答えだと思いました。私の考え方だと何がいけないのか教えて頂きたいです、よろしくお願いします🙇♂️
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8番の問題の（3）と（8）の解説をお願いします🙇♀️
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化学基礎の質問です。 なぜ二酸化炭素は折れ線形でなく直線形なのですか？ 水と同じように直線形かと思っていました。 二重結合しているからなのですかね…🤔💭
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ファラデー定数は覚えておかないといけませんか？それとも原子量のように問題文に書かれますか？
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