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Date
◎分子量
分子の相対質量のこと。分子を構成する
元素の原子量の総和で求められる。
分子量にも単位はない。
(例)二酸化炭素の分子量(炭素の原子量12酸素=16)
二酸化炭素の分子量=炭素の原子量×1+酸素の原子量×2
12×1 + 16×2
"
44
◎式量
イオンを構成している原子量の総和。
式量にも単位はない。
(例)水酸化ナトリウムの式量(ナトリウム=23酸素=16 水21)
水酸化ナトリウムの式量=23×1+16×1+1×1
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-936BT

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物質量(mol) >
◎アボガドロ定数
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6.02×1023個の粒子の集団のこと。
1molと定義する。
6.02×1023に単位molをつけたものをアボガドロ定数
molを単位記号として表した物質の量を物質量という。
粒子の数(個)
☆物質量(mol)=アボガドロ定数(6.0g×1023/mol)
◎モル質量
物質1mol当たりの質量をいう。
単位はg/mo
mol
質量(g)
物質量(mol)=モル質量(g/mol)
(例) 水(H2O)と塩化ナトリウムのモル質量
水の分子量→18 モル質量 18g/mol
塩化ナトリウムの式量 58.5モル質量 58.5g/mol
KOKUYO LOOSE LEAF -936HT

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4
Date
◎物質量と気体の体積
気体の体積とその分子の数の間には、
「同じ温度、同じ圧力のもとで、すべての気体は、
その種類に関係なく同体積中に同数の分子を含む」
という関係が成り立ち、これをアボガドロの法則という。
→この法則は空気のような混合気体でも成り立つ!
◎物質量とモル体積
温度 0℃、標準大気圧 1013×105pa(1気圧)
の状態を標準状態として考えることが多い。
物質1molが占める体積をモル質量という。
モル体積は種類に関係なく、標準状態で
あればほぼ22.4k/molになる。
気体の体積(L)
☆物質量(mol)=モル体積(L/mol)
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No.
5
ST
Date
◎気体の密度とモル質量
気体の密度とモル質量には、下の関係が成り立つ。
モル質量(g/mol)
☆密度(g/L)=モル体積(L/mol)
◎物質量と粒子の数、質量、気体の体積の関係(標準状態のとき)
物質量を表す3つの式から、物質量が
分かれば、粒子の数、質量、気体の体積が分かる。
①物質量(mol)
粒子の数(個
=
アボガドロ定数(6.02×102/mol)
②物質量(mol)
③物質量(mol)
質量(g)
モル質量(g/mol
気体の体積(L)
モル体積(L/mol)
モル質量(g/mol)xn(wo()
22.4L/mol x n (mo()
質量(g)
★物質量(mol).
・気体の体積(L)
②
アボガドロ定数(1mol)xn(wol)
↓↑0
粒子の数(個)
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<第4文型> S+V+O+O
()()(TALE)
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直
show hand offer. pass.sell send
teach, tell. lend
・だれかのために何かすること
cook find make get singbuy.
choose fiz
「だれに」と前置詞を使っ
S+V+0+ () +0
<第4文型> S
(H)) (PAE)
あの日
という
・たわがに何が通路
L
good
だれに
だれかに何かを直
L
we
for 目的のために
を示す。
と表示す。
<第5文型> S+V+O+C
LPoint その名詞が何と呼ばれているのnomeで表す。
させるのかと
してくれた」と
A good
だれかのために
Lacook find make get sing buy
choose T
Suocthos
500にしさせる
く
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