ページ1:

D
・理科で苦手なところ
酸・アルカリを
実験
5つの
水溶液を赤色リトマス紙、青色リトマス紙につける
BTB溶液を1滴入れる
③電極をそれぞれの水溶液に入れ、電流を流す
④マグネシウムリボンを入れ、気体が発生したら、マッチの火を近づける。
酸性
アルカリ性
『トマス繊
BTB溶液
酸化
アルカリ性
酸性
アルカリ性
水酸化
塩素 硫酸 酢酸ナトリウム
アンモニア
水酸化
水
塩素 硫酸 酢酸ナトリウム
アンモニア
水
水溶液
水溶双
リトマス紙
青青→赤青→青→赤変化なし変化なし
赤変化なし変化ない変化なし 赤→青赤→青
BTB溶液 黄色 黄
黄色 青色 青色
③電流…すべての液体に、電流が流れた。
④マグネシウム
酸性の液体からは気体が発生し気体に火を近づけると、音を立てて燃焼した。
○酸性の物質は水素イオン(H+)によるもの、アルカリ性の性質は水酸化物イオン(OH-)によるものである。
水にとけて電離し、水素イオン(H)を生じる物質を酸とい!!水にとけて電離し、水酸化物イオン(OH-)
を生じる物質をアルカリという。
験 リトマス紙、酸性・アルカリ性の水溶液をしみ込ませたる紙の順に置き、電圧を加える。
陰極上
陰極
赤色が陰極側に広がった。
青色が陽極側に広がった。
川
酸性の性質を示すものが
・アルカリ性の性質を示すものが陽極側に移動した。
陰極側に移動した。
塩化水素の電離
水酸化ナトリウムの電離
HCl → H++ch
NaOH→Na++OH-
水酸化物イオン
酸性を示す
アルカリ性の
性質を表す
0
水素イオン(H+)と水酸化物イオン(OH-)が結びついて水ができ、酸とアルカがたがいの
質を打ち消しあう反応を中和という
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を塩という。
塩には、水にとけやすいものと、とけにくいものがある。
中和を表す式
・H++OH→H2O
KOKUYO (OOSE-LEAF -836BT 6mm ruledx35 lines