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私のノートタイパ術は･･･
ノートを2分割して使うこと!
私の学科では数学や物理の計算でノート
を使用するのですが…
式の導出ならまだしも、 公式では横幅全てを
使うわけではなく、ノートの空きスペースが
多くなってしまいま
ノートの真ん中に線を引いて
区切ることで、端から端まで
ノートを上手く使うことが
できます!

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No.
Date
昔
メタン
CH3 CH3
2.4 官能基
2.4Aアルキル基と記号R
CH4.
CH3-: Me
CH3CH2-: Et
アリル基
2重結合のばさない
のばす
allyl group.
H3C
-H
CH3-CH=CH-
メチル基
H
2.5
エタン
エチル基
ハロゲン化ヒアルキル((ハロアルカン)
CH3 Cl
クロロメタン
CH3CH2CH3.
・塩化メチル
CH3CH2CH2-
Pr..
chloromethane
プロパン
プロピル基
CH3CH2C1.
クロロエタン
←
H3C
・塩化エチル
chloroethane
CH2
H3C.
CH3 CH2CH2CH3
イソプロピル基:i-pr.
3
2
ブタン
CH3
CH3CH2CH2CH2-: Bu
ブチル基
CH3 CHCH3
T
CH3-C.
CH3
tert(ターシャリー)
④ーブチル
2.4B.フェニル基とベンジル基
Cl
:t-Bu
-CH₂
イタリック
3
12
1
CH3-C-CH3
I
第一級ハロゲン化アルキル
2-17007001107
2-chloropropane 第二級ハロゲン化ヒアルキル
2-700-2-メチルプロパン
2-chloro-2-methylpropane.
塩化イソプロピル
cl
塩化ナ-ブチル
CoH5
フェニル基
C6H5-: Ph
第三級ハロゲン化アルキル
(phenyl)
F
フルオロ基
Fluoro.
< CH2-ベンジル基
C6H5CH2-
:Bn.
cl
クロ
Chloro.
(benzyl)
Br ブロモ基
Bromo
-CH2-
メチレン基
I
ヨード基
Iodo.
(methylene)
炭素の等級
アリール基(aryl group): Ar.
1個のと結合している炭素・第一級炭素
2個 〃
第二級炭素
フェニル基
3個
"
第三級炭素
1-ナフチル基
4個
"
第一級 第四級炭素
1-naphthy !
2-
-ナフチル基
2
-naphthy!
CH3
CH3
T
CH3
C-CH2-C-H
CH3
1
CH3 第三級
第二級

ページ3:

No.
Date
2.6
アルコールとフェノール
R-OH
HO-ヒドロキシ
Hi
0.
HQ
ホルミル基
カルボニル基
第二級炭素
2-butanol
OH
第二級アルコール
phenol
OH
フェノール
2.10.カルボン酸、エステル、およびアミド
0
1
R-C-OH
カルボン酸
カルボキシ基
R-C-O-R'
1.
(a
(c
2.
(a
2.7
エーテル(ether)
エステル
R-O-R
R-O-:アルコキシ
0.
(c)
i
CH3O-メトキシ(methoxy)
2.8 アミン
ethylpropyl ether
R-C-NH2
R-C-NH-R'
アミド
3.
R-N
R
R:NH2
H.
H
R
第二級アミン
R-NH
第三級アミン
CH3 CH2NH2 第一級アシン
N- アミノ基
O. R
"l
R-C-N-R"
2.11 ニトリル
R-CEN
(a
CC
(e
シアノ基
CH3CEM
(g
ニトリル
アセトニトリル
(i
2.13 分子間力
イオン間力
Nat
水素結合 R
R
8+
-&-
St
(k
4
(9
O-H
O-H
R
R-it-R 第四級アンモニウムイオン
Triethylamine
2.9 アルデヒドとケトン
分散
×アシン
双極子 双極子相互作用
1848-
(
2.9
0
#
R-C-H
0
R-C-R
84
H
カルボニル基
carbonyl
2.13c沸点
2.13P溶解度
Nat
-
H
H
8+
H
H-
S+
cl
H
+
8-0

ページ4:

No.
Date
第3回
3章 酸と塩基
有機化学
3.1酸塩基反応
3.1A Bronsted-
Lowryの酸と塩基
3.4 炭素との結合のヘテロリシス
-結合開裂の2形式-
ヘテロリシス Heterolysis
HCI +
酸
H2O
2 H30+
塩基 HO
酸とは、プロトン(H+)を与える物質
塩基とは、プロトン(H+)を受け取る物質
+ CI
1不均等開裂
○C-X C
C-C1→
C+
CI-
R
HClの共役塩基
C+t
カチオン
R
R
カルボカチオン
共役酸塩基がプロトンを受けとって生成した分子
共役塩基酸がプロトンを失って生成した分子
~
A-B
->
A+
B
ホモリシス Homolysis
3.2 カーブした矢印による反応の表し方
均等開裂
no
A-B
→
A
・B
Hot
H-CL
+
H-
+
:cl
C-X
→
C.
*X
ラジカル
H
+
H
ルイス酸
求核剤
-C
ルイス塩基
電子剤
求核剤は
(0
~ 電子対の移動を表す(2電子)
○C-Z
→>>
C+
+z
R
~ 1電子の移動を表す
C+
(炭素に正電荷をもつイオン]
原子の移動を表すのではない
カルボカチオン
R
R
Z
->
C
+z+
反応する。
3.5 Brenste
3.5AB再
3.3
Lewis の酸と塩基
R
(炭素に負電荷をもつイオン)
酸:電子対受容体(電子不足)
R
R
カルボアニオン
酸H
HA+H
塩基 : 電子対供与体
ルイス酸
ルイス塩基
Cl
A1C13
+ NH3 →
Cl-Al
NH3+
cl
Cl-Al
Cl
1
Cl
2:電気陰性度が高い原子
ハロゲン
2:電気陰性度が小さい原子
酸素
k Na 金属原子
H-CI
NH3 →
H-NH3
→
ルイス塩基
ルイス酸
k=
[H2O]K
ka
3.4A 求電子剤と求核剤
電子剤
Electropile.
ルイス酸は未電子剤
-logko
E+
-c+
カルボカチオン
1

ページ5:

・エン
CH3
エシレン
で不完全燃焼
溶けやすい
ます
No.
Date
特異臭 66以前は有機溶媒として使われていた。
O
発がん性
O
異性体は2種類
混同注意!!
CH3
CH3
CH3
CH 3
D-キシレン
m-キシレン
~A付加反応
CHE
TCH3
P-キシレン
~ベンゼン
◎置換反応
+ Clz. Fe
※触媒→
ベンゼン
↓+HNO3
+H2804
NO2 ニトロ化
503H
スルホン化
ニトロベンゼン
ベンゼンスルホン酸
ご視聴ありがとうございました!
ノール類は、水にはたく
基の水溶液とは、中和
<復習>
よく似たワード
ONa
→
H20
ナトリウムフェノキシド