ページ3:

③Bilangan kuantum elektron terakhir ion x²+ adalah n = 4, 1=2m = 0.5=-1/2.
Jika atom X bertsoton dengan 3 Y, tentukanlah:
a) Notasi atom X
488
4d
||
TTL TUTT
92
L₁ En: 92-3953
x+ [36kr] 410
100
47
-2-10+1 +2
1 × 3+ [36 kr] 5 s ²4d8 -0×: [36 kr] 55² 4d 10 5p1 X
:
2 x3+ [36kr] 550 4d8-DX: [36 kr ] 551 4d 10.
(b) Letak unsur X dalam Sistem periodik
:
=
[36k+] 551 4d 10
Golongan IB periode 5 =
④Unsur X terletak pada golongan IB periode 5 pada sistem periodik. Atom Y
memiliki Jumlah elektron yang sama dengan lon x²+. Tentukan konfigurasi
elektron dan keempat bilangan kuantum elektion terakhir.'
× Gol. IB periode S
x [36tr] 551410
x²+ [36k+] 489 > εe=45
H
Eny
[36k+] 552 487
y²+ [36 kr] 4d7
TITLTTT
Jari Jari Atom
Meningkat
Mengecil
n = 4, 1-2, m = -15, = -1/2 -2-10+1+2
Golongan
to IA: Alkali
• Lunak dan ringan.
•
•
Sangat reaktif karena mudah melepaskan elektron valensinya.
Bereaksi dengan air membentuk basa yang mudah larut dalam air.
FOTA: Logam Alkali Tanah
•
Lebih keras
.
kurang reaktif dibandingkan dengan logam alkali yang seperiode.
Selain Be, bereaksi dengan air membentuk bara yang mudah larut dalam air.
VIA Halogen
•
Merupakan unsur-unsur non-logam.
⋅
Sangat reaktif karena memiliki 7 elektron valensi, sehingga mudah menarik electron.
.
Bereasi dengan logam membentuk garam.
VIIIA Gas Mulia
•Dalam suhu kamar berwujud gas yang sangat stabil, karena elektron Valensinya beniti
penuh & elektron (okter), kecuali helium berisi 2 elektron (duplet).
Unsur-unsurnya sukar meleparkan / menerima elektron, sehingga Sukar beteaksi.
yang
CS Scanned with CamScanner

ページ4:

7 Titik leleh dan titik didih
= Dimana suatu unsur mulai berubah wujud menjadi wujud lain.
Golongan IA-IVA:
tecil
besar
D Golongan VA -VIIIA :
bejar
tecil
Terkecil Helium (He)
Terbesar karbon (C)
8 Elektro positif.
= kemampuan suatu atom untuk kehilangan elektron
Terletak di sebelah tiri tabel periodik (1A dan 11A)
▷ Energi ionisasi rendah -> Mudah kehilangan elekton
Membentuk ion pofitly (kation) ketika bereaksi dengan unsur lain.
ex: 1) Logam Alkali (1A) =D Natrium (Na), kalium (k), Litium (Li)
2) Logam Alkali Tanah (11A) - Magnesium (Mg), kalsium ((a), Strontium (Sr).
(F) Hutum Dasar kimia.
Hukum ketekalan massa (Lavoisier)
"Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum x = massa 2at setelah rx"
reaktan
Persamaan realusi kimia: 2 My (1) + 02 (9) -> 2 MgO
20gr
16gr
Produk
Massa 2at sebelum requi massa 2α setelah reaksi
Massa Mg = 20gr + 16gr = 36gr
Contoh : Unsur hidrogen Oksigen bereaksi membentuk air. Jika diketahui massa hidrogen
yang bereaksi 2 gram dan massa oksigen 16 gram, maka massa air yang dihasilkan..
Hidrogen + Oksigen ->Air
2gr
16gr
Marsa za sebelum reaksi massa 2 at retelah reaksi
Massa air =
Oksigen
Hidrogen +
2+16 1811
Hukum Lavoisier hanya berlaku jika maisa reaklan semuanya bereaksi / habis bereaksi -
Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
"Perbandingan massa unsur -unjur dalam satu senyawa adalah tertentu /tetap."
Contoh : Senyawa besi (11) sulfida terbentuk dari unsur besi & unsur belerang dengan
Perbandingan Fe 5 adalah 7:4. Berapa gram besi dan belerang.
yang dibutuhkan untuk membuat senyawa besi (11) sulpida seberat 100 gram?
Dit Fe 5 = 7:4
=07+4
Dit = Masca besi & massa belerang yang dibutuhkan
J • Fe (s) + Scg) -> Fes(s);
Massa Fe yang dibutuhkan - 7/11 x100 gram -> 63.63 gram
Massas yang dibutuhkan -D 4/11 × 100 gram - 36, 37 gram
3 Hukum kelipatan perbandingan (Qalton)
"Jica terdapat 2 unsur dapat membentuk lebih dari 1 Senyawa, Jika masa salah satu
unsur itu samu (tetap), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa
merupakan bilangan bulat sederhana.
Contoh
CS Scanned with Calca Scatturier 16gr
massa c massa o C:0
3:4
:
C-dan-O-Lo CU₂
12
32gr
(3:4
O dalam Co Odalam Co
4
1
1: 8
2

ページ5:

Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
Jika diukur pada suhu (T) dan tekanan (p) yang sama, Volume gas-gas
yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan
bulat dan sederhana."
Perbanding an koefisien = Perbandingan Volume
Vdit
koer dit
toep dik
× V dit
Contoh Pada suhu & tekanan tertentu, 15 liter gas hidrogen bereaksi dengan
gas nitrogen menghasilkan gas amoniak (NH3).
Volume gas nitrogen dan gas amonial adalah..
N2 (9) + 3H2 (9)
ISL
VN2 = 1 x 15.
5 Hukum Avogadro
3.
SL
1
2NH, (g)
?
VNH3 = 2 x 15
3
=10
"Pada suhu dan tekanan yang sama, Semua gas yang volumenya sama
akan mengundung Jumlah molekul yang sama"
·
▷ Perbandingan Volume = Perbandingan Jumlah molekul Perbandingan koefuren
Pada TP Sama,
:
:
Vi N koef 1
V₂
N2 koer 2
Contoh Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N₂ direabitan dengan gas H₂
menjadi gas NH Jika gas H₂ yang bereatsi sebanyak 7,5 x 1023 molekul,
berapakah Jumlah molekul NH3 yang terbentuk?
N2 (g) + 3H2(g) - 2 NH3 (g)
CN=7,5×1023 LIN?
NI:
N₂
koer 1
Koef 2
Stoikiometri
= 7,5 × 10233
N2
2
= 3. N₂ = 15× 1023
AR MR
N₂
:
15×1023/3
= 5 x 1023 Molekul
ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan tuantitatif dan reaktan
dan produk dalam reaksi timia.
11 Massa Atom Relatif (AR)
Massa suatu arom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar.
1 Sma
massa 1 arom karbon -12
12
Ar Unsur x Massa rata? 1 atom x
1/2 massa 1 atom (-12
Contoh : Massa, I arom unsur x adalah 4.037 × 0-23. Sedangkan massa a atom C-12
adalah 1.99 268 × 10-23 gram
Arx Massa 1 atom unsur x
1/2 massa 1 atom (-12
12 Massa Molekul Relatif (MR)
Berapakah massa atom relatif unsur ×?
Arx 4.037x10' -25
Ary
:D
=
24,311
=D
gr
1/12 x 1.99268x10-2 gr
•Perbandingan antara majra rata-rata 1 molekul terbackup 1/2 massa atom C-12
Mr Mava rata-rata 1 molekul
1/2 majja 1 atom (-12
Tenhulker MP Senvaus:
CS Scar C3 Fire Hydro 108 30 =14106)
MIL
= 108+14 +3
17011

ページ6:

Sipat - Sipat SPU
Jari-jari qrom dan ion
= Jarak dari ini hingga kulit elektron terluar.
Semakin banyak jumlah kulit, semakin besar Jari-jarinya
D Jika Jumlah kulit sama, lihat jumlah proton (nomor atom).
Semakin banyak jumlah proton, semakin kecil Jari-jarinya.
Jika Jumlah proton sama lihat Jumlah elektron =D Semakin banyak jumlah
elektron, remakin besar Jari-jarinya.
Energi Lonasi
Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom
netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.
Dalam 1 golongan, dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil.
karena semakin banyak gaya kulit menyebabkan gaya tarik inti terhadap
elektron terluar semakin lemah.
▷ Dalam 1 penode, dan kiri ke tanan energi ionisasi semakin besar,
karena muatan inti semakin yang semakin besar menyebabkan gaya tark
inti terhadap elektron terluar semakin kuat.
3 Afinitas Elektron
Energi yang menyertai penambahan elektron pada suatu arom netral dalam
wujud gas membentuk ion bermuatan -1.
Kecuali untur untur golongan 11A dan VILLA:
Dalam suatu golongan dari atas te bawah, afinitas elektron cenderung berkurang.
。 Dalam 1 periode dari tiri ke kanan, afinitas election cenderung benambah
berkurang bertambah
ex =
17C1 = 2,8,7
2 (gas)
+ 2 elektron = b 2 C1-
KeelektronegaHfan
berar
>
berar
kemampuan Atom untuk menarik elektion dalam suaty Ikatan kimia
kecil Gol. VIA (Halogen)
besar
kelogaman
Un F, Cl, Br, I, At
Gol. VIIIA Tidak memiliki nilai keelektronegatifan-
C Saabil -> ev = 8 dan 2 (He)
>
~D Sifat logam =D kemampuan atom untuk melepas elettron membentuk ron ©
Sipat Non-logam kemampuan atom untuk menerima elektion membentuk con
ED
berar
besar
1
Asam/Busa
f
Aram
Oksida unsur non-logam di dalam tabel periodik. ketika bereaksi dengan
air, oksida asam akan membentuk aram!
E
CO2 + H20=H2CO3 (asam karbonat)
ex: S02+H20=H₂SO3 (asam Sulfat)
D Basa - Okrida unsurlogam di dalam tabel periodik. ketika bereaksi dengan
air, Okida baja akan membentuk baja.
E
ex: Na 20 H20 2NaOH [NaHum hidroksida)
CaO + H2O = Ca (OH)2 (kalsium hidroksida)
CS Scanned with CamScanner
F
F

ページ7:

A
0000
0000
0000
Still on-going ya,
Semangat!
by @jihoonited on ClearNote