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△原子量、分子量
原子量→1個原子的質量為
原分子量質量(g)
121 4/4/25
1
amu. 112, 7.-11
×6.02x1023
15-6102x1024
amù (9/NA)x1g=6.02x1023amu
eig①/mole為幾g?②1個為幾amu?
12g.
→標準:1℃(碳12).
12amu
→ 其他元素原子量為它的比較量
→ 平均原子量不(有同位素的存在)週期表所標示
e.g.01存量為75%3℃1存量為25%-
35x750%+37x25010=35.5amu.
亞佛加厥數NA 係數比=莫耳比=分子數比
→16.02x1023.
莫耳体積(氣體)
體積比(氣體)
PSTP:標準溫壓下(0℃latm)氣体的莫耳体積22.4升
→NTP:常溫常壓下(25℃ latm) 氣體莫耳体積24.5升
莫耳數
乘
氣體V. 莫耳V(2214124.5).
③除
※電量1個e:1.6x10-19C ⇒ 1mole e- 96500C
へ化學計量
72体gas
•係數比= mole變化量比:體積變化量比(同溫、壓)
·理想氣體方程式:PV=nRT.PP:壓力atm
(限量試劑
→V:体積、L
→n:莫耳數
→R:常數.0.082
→ 消耗完的反應物.
反應物莫耳數
係數
⇒比值小者為限量試劑

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1反應百分率、產量百分率
> 反應百分率:該物反應量x100%
該物原始量
實際產量
x100%
→ 產量百分率:理論產量:由化學計量所計算出
1 反應平衡
原子不滅
→ 電荷不滅
→ 質量守恆
Way→觀察法
> 代數法複雜化合物設為1
erg. KICK₂on + FeSO4 + H2S04 > Fez(504)3 + Cr₂ (504) 3
①設K2Cr2O,係數=1
+ K2SO4 + H2O.
71 K2Cr2O7 + 2 x Fe S04+4 H2S04→X Fe2(SO4)3 + 1 Cr₂ (504) 3+1 K2 504.
0:7+8x+4y=12x+12+4+Z
S:2x+y=3x+3+1
H:2y=22
+2H2O
得K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H20