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No.
理1.3电池
.电池原理
1.伏打电池(化學能 电能
电子的轉移,而產生电流
活性大容易氧化:失去电子,可作為負極材料
● 活性小容易還原:得到电子,可作為正極材料
2.鋅銅电池
·鋅>銅、鋅片放出电子,銅片得到电子
半反应式:
- (氧化反应):Zu→Zn²++2e(重量減輕)
:+(還原反应):Cu²++2e Cu(重量增加)
·全反应式:Zn + Cu²+→ Zn²+ + Cu
甲杯:Zn2+增加,顏色不变
乙杯:Cu²+減少,顏色变淡
二.一次电池:不能充电重複使用
1.碳鋅電池(乾电池)
电压1.5V
+:碳棒(不參與反应,只用來傳遞电荷)
:一:鋅殼(質量減少)
电解液:MnO2、NH4Cl
2.鹼性电池
电解液:KOH
电流較強放時間為碳鋅電池的兩倍
三.二次电池:可充电重複使用
思
(一)
Zn
Date
ex
le
ZnSO4
CuSO4
1. 鉛蓄電池,一組鉛电池大約2V,汽車為6V.12V
●+:PbO2 → PbSD4(質量增加)
.
一:Pb> P6S04 (質量增加)
●總反应:P602+2H2SO4+P6→2P6SO4+2H2O
.电解液:H2SO4s充电↑,放电↓
充电:直流电
2.鋰離子电池
甲
乙
重量輕,电压也高(3.6V)
乙
MOTHYD LOOSE-LEAF -F3SAK 7m ued 31