Undergraduate
自然科學
大學 普通化學General Chemistry(更新中
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大啊好!!
喜歡ㄉ動動小手收藏按愛心ㄅ💗
(第一頁是我的用書!
我是用我自己好理解ㄉ英文去寫的所以拜託不要挑我的文法ಥ_ಥ 其他地方歡迎指教💗
食用指南👇🏻
其實大部分跟高中選修內容重疊 可以去看看選化ㄉ筆記(我自己覺得整理的比較清楚也比較好懂!熟讀後再用這篇加強專有名詞ㄉ英文!

ノートテキスト
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Introduction. Scientific Method. observation 觀察 hypothesis is a tentative explanation for a set of observation. representation kit Jaw is a concise State Interpretation. theory 解釋闡述 is a unifying principle ment of a relationship that explains facts between phenomenon that is always same under the same condition. or lows are based oh them classifications of Matter Substances 純物質 separation by physical methods Mixtures 混合物, Homogeneous Heterogeneous 非均相. Compounds 17, separation by Elements 647 Uhemical methods. Most abundant element in Earth. Oxygen > Silicon > Aluminum > Iron > Calcium Magnesium. 0₤45.5% 58727.2% A1228.3% Fel ca Mg鎂 Carbon > Hydrogen > Nitrogen > Calcium > Phosphorus. Is Most abundant element in humen body. Oxygen > Types of Changes NO P磷 1. Physical and Chemical Change. 內含性質 Extensive Properties. 2、 depends upon how much matters. and size of system. 會隨系統大小/內容多寡改变 * have additivity. eig. mass, length. volume, energy. 外延性質 Intensive Properties. does not depends upon matters. and size of system. ☆尺度不變的物理量. eig. temperture, density, color. pressure. mp/p.. Double A
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Measurement. 1. SI units= Length meter (m) Mass kilogram (kg) ampere (A) Time second(s) Electrical current Temperture kelvin (k) Amount of substance mole (mo) Luminous intensity Candela (cd) 2. Common measuring devices. Buret 滴定管 Pipet移液管 Graduated cylinder. Volumetric flask 1. Handling Numbers 人 Scientific Notation 2. Significant figures → Any digital that is not zero is significant. (1,234kg 912/91/2) Zeros between nonzero and significant (606h 322) Zeros to the left of the first nonzero digit are hot significant (前缀零) Zeros to the right of the first nonzero digit. contain decimal points significant : : don't contain decimal points may or may not significant 好有效數字的運算 Addition/Subtraction = 完成運算後後取位數小的 為有效,四捨五入. Multiplication/Division 完成計算後四捨五入取與測 量值最小精度值相同的有效 1£$2. Double A
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3. Accuracy and Precision 準確度與精密度. Accuracy 準確度 how close a measurement is to the Precision精密度. how closely some measurement true value of the quantity that of the same quantity agree with was measured. good accuracy & another. good precision+ Double A
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The Atomic Theory. Atoms. Molecules. ions. Dalton's atomic theory 2. All atoms of 1. Elements are composed of extremely small particals, called atomic. given element are identical, having the same size, mass, and chemical properties. The atoms of one element are different from the others. 3. Componds are composed of atoms of more than one element. In any componds, the ratio (tt) of the numbers of atoms of any two of the elements present is either an integer. or simple fraction.簡單分數. 4. A chemical reaction involves only the separation, combination or. rearrangement (31); it dosen't result in their creation or destruction The Structure of the Atom- Electron 電子 1.發現: cathode ray tube 陰極射線管。 cathode ray negatively charged particles. 2. J.J. Thomson Et -1.76×108c/g 3. R.A. Millikan (charge of electron) = proton Thomson's plum pudding 2.Rutherford 拉塞福. & particles scattered and actually bounded back. Structure would allow most & particles to pass through the gold foil. proposed their have dense central core with atom nucleus. -1.6022x103 mass: 1.67262× 10-24 g charge Charge/mass = 9.10×10289. (約為蚪的1840倍). (原子核大小約5×10-3pm) Neutron 中子. 1.當時理論上HeH質量= 2:1,但实際卻是4:1 2. Chadwick a particles the beryllium 18 rays, 金皮 Yays considered of proton. electrically neutral 1 mass greater than hamed them neutrons. 3. mass: 1.67493 x 10-24 Double A
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Atomic Number, Mass number and Isotopes. 1. Atomic Number (z) 2. Mass Number (A) = number of protons. = (2) number of protons + neutrons. mass humber ← AX ✓ atomic number 3. Isotopes 1. Atoms that have the same atomic number but The Periodic Table 週期: period ' 1½ group family different mass. : Aakail metals. Alkaline Earth Metals. : halogens. : hoble (rare) gases. Molecules and Ions." 1. Molecules. [ • atoms held together by chemical forces. (chemical bonds). compound, can make up of two or more elements. hot necessary a 21 Ions. an atom or a group of atoms that has a net positive or negative monatomic ions 單原子離子。 Polyatomic ions 多原子離子。 Chemical Formulas. 人 - 1/5 Molecular Formulas. charge. molecular models 17. (Ball-and-stick/space-filling) ↓ 原子大小與球不成比例 Expirical Formulas. 2. Formula of Ionic Compounds. usually same as their empirical formulas. the charges on the cation, anion are not shown in the formula. formula is electrically neutral
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Naming Compounds. 1. Ionic Compounds 離子化合物. element: 陽離子 + ion/cation 元素名稱 陰離子:-ide. -binary compounds.二元化合物: + 陽離子陰離子+-ide. ternary compounds.三元化合物 : + + -ide. 金屬形成了种以上陽離子:用羅馬數字表示 陽離子 anion groups +(Roman humerals)+ +-ide 陽離子 陰離子 2. Molecular Compounds分子化合勿 - 11/11/12 + -ide 人 -表達數量的前缀. (若為氧化物則前做尾 端的省略. I mono- 。 hexa- 2 di- 3 tri- y tetra- 5 penta- 7 hepta- 8 octa- 9 hona- -10 deca- .若合物中含H常使用非正式,無具体顯示數量的名稱。 eg. CH4 Methane SiH4: Silane NH3: Ammonia PH3 Phosphine H2s:Hydrogen sulfide Double A
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3. Acids and Bases ①Acids. Acids hydro- -ic acid Oxo acids -ic acid Oxoacids eg. F: fluoride per- -ic acid HF: hydrofluoric acid per- 含氧酸根离雛子. Oxoanion ate 過 酸 *食的含氧酸. ic acid -ate HC104 过氯酸 C104 Perchloric acid perchlorate -ous acid -ite HC103 chloric acid 0105 chlorate E 酸 HClO2亞氯酸 chlorous acid 0102 chlorite hypo ou -ous acid hypo-ite Hclo 次氯酸 次 酸 CIO hypochlorous acid → Bases hypochlorite -普通分子化合物結尾加-ide. [NH3: Ammonia ③ Hydrates 水合牛刀 -have a 川 specific number of water molecules attached to them. 在化合物後加上 hydrate. Double A
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Stoichiometry 化学计量学 1.Atomic Mass 原子量. 國際協定原子量 atomic mass is the mass of the atom atomic mass units (amu) = 1amu = 1/2 mass of one 12C ("C 67+ = 12 amu) ih 平均原子量 Average Atomic Mass. →自然中原子所有同位素的平均質量. 2、Molar Mass 莫耳質量 · 1 mole (mol) = 12g "C thε 67 1 7 12 8. - # 4 1 mole "C atoms = 6,022 X 10th atoms 亞佛加厥數 Avogadro's number =6,022x1023 (NA) 3.Molecular mass. 分子量. → Is the sum of the atomic masses in the molecule. (amu) △對於離子化合物改用formula mass. (the mass of ohe formula) 4、The Mass Spectrometer 質譜儀. -利用肉位子荷質比分析同位素成分、有機物構造、元素成分,氣相有位子豐富度. .元素在樣本中含量愈高,顯現度愈強. ①高能一撞擊分子使分子 e 中电子多出→陽離子 離子穿過帶電 ①通過前鐵 板時加速 -> 後偏轉,半空取決於荷質比. (荷質比小(質量大)偏轉輻度小) ion beam eletron light beam heavy gas acclerating plates. maghet Double A
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5. Reaction Yield Yeild (%) = Actual Yield ×100%. Theoretial Yield Double A
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The electronic structure of atoms. 1. Planck's Quantum Theory 普郎克量子理論 .古典物理假設原/分子可以發射,吸收任意數量的輻射能. -普克假設原/分子只能吸收發射離散的能量. -稱可以以电磁輻射形式收發的最小能量: 量子quantum E=hU=h (hab143×10-09J) 能量always 以E的整數倍發射. 2、 The Photoelectric Effect 光電效應 E=hv=KE+ W → KE=hu-W ☆ 功函數. 射出电子的 動能 (光子的能量愈大,射 出电子動能愈大 3、The Dual Nature of the Electron. 电子的二象性. - +421 8 6 7 + 3y blith standing wave. - 波長長度需符合,車軌道周長才不會被抵消。 h →波可以表達出粒子性質、 >) = m mass 你 粒子特性. u: velocity速度. 三皮特性 4、Bohr's theory of the hydrogen atom 波爾氢原子模型. △原子在氣相加熱後顯現線狀光譜,有特定波長(emission spectra 放射光譜) 氢你中电子税核做圓周運動,向心力由库角力提供. 心在特定車軌道上不皮質子吸走→电子能量量子化 e - △E=RM(菸一)=O(RM里德堡/芮德拍常數=2.18×10tJ) 5. Quantum Mechanics 量子力学. Rydbery constant Bohr's theory 不足 → Heisenberg uncertainty principle 海森堡不確定原理. 粒子的位置,力量不可能同時被確定 Schrodinger Wave Equation 薛丁格波動方程式 用Wave function 波函數4描述電子的粒子與波本質([ 电子能量 (电子在空間中机率) (對H精確,但也可用於多电子原子
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6. Quantum Numbers (+ $2. (h, I, me, ms) 主量子基數(M) distance of e- from principal quantum number nucleus. 角量子夢數(e) angular momentum quantum number shape of the volume of h=1.2.3.4 l=0~3 Space that the e- occupies s.pidif. 磁量子數(MU orientation of the orbital in space -l..... -1,0,1,... e-1, l maghetic quantum number (自旋量子數(ms) spin quantum number. 7. Atomic orbital原子軌域 S - P 3412y+ 15 2px 8 25 35. 2py y hay = 1/2 or 1/2. 2pz 3dxz zdyz 3482 y 49 57 3dxy 15, 25, 2p, 35, 3p. 45. △ .軌或能量. 18 ES 55 sp ES 4 Double A
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8. Electron Configuration 电子組態 电子在原子的不同軌道分布情況. 2 △顺久性。(若三个电子占據同一軌道则它們必須相反方向百款) Paramagnetic 順磁性 N N Diamagnetic 友兹性. S ~ N (个) (个) (V) -> para maghetic. J. Li s (个) 1V 1 15² 25' Pauli Exclusion Principle 包立不相容原理 Hund's Rule = 电子填入相同 subshell時會先以相同 洪德定則 自旋方式填入,半填滿後才允許及方向進入 -building up principle :所能階高低填入 遞漸原理
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1.The Ionic bond The covalent bond. electrostatic force 靜电力 holds ions together in 離子化合物. [ Flectrostatic (Lactic ) Energy Do & AE. 固体高離子化合物→氣体離子Imole所需的能量 Ex Eα 9+9+0+ - ☆晶格能愈大,離化合物慰稳定 = k. r. 晶格能的確定: Born - Haber Cycle 波恩-哈柏循環. cig. Litig, + F (9) 解病H3↑ Li(g) 昇華↑ ↓Hi电子親力 + F(g) ↑△HI分解 Li (s) + F₂ (9) )+2(g) Li F(s) 2. The covalent bond △ 共用电子以滿足 Octet rule 八隅体法則 :FOF: 雙鍵 ENN single bond dobule bond bond length. triple bond. triple < double s single bond 3. Electronegativity 電負度(陰電性). 4. Formal charge 形式電荷. A △e:原子个电子數-芸用电子-芝用电子 0 白电荷愈小愈好 上 Ⓒ negative Fc ft FJ EN DR + + Rx L. Double A
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5.八隅体規則的例外. 不完整:中心原子电子數量18 Odd- Electron Molecules 奇數电子分子 Expanded octet: 中心原子電子28. 6. Bond Enthalpy 鍵焓. (BE) △打破Imole氣体分子→焓值變化. 双原子分子 H2(g) → H(g)+H(g) Hcleg) → H(g)+Cl(g) - 平均鏈:每種不同分子中相同的鍵 相的鏘焓的平均值. (triple> double> single bond) △H=EBE (reactants) - EBE (products) 吸收能量-放出能量 多原子分子 H20(g) → H(g) + OH(g) OH(g) → H(g) + O(g) (由拉化学环境变化,第 Double A
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人 Molecular Geometry, Hybridization of atomic orbitals. Molecular Geometry 分子幾何. VSEPR模型規則(一双鍵,參鍵可家筆章一樣處理. .若,个分子有多個共振結構,VSEPR可用於任何一個 形式电荷通常不顯示. 2. →中心原子上下 (电子对數形式 無lone pairs 分子 形式 lone pairs t 2 ABL eig. Bellz.. B-A-B Liher 120 B Trigonal 3 AB4 planar ABLE Bent A、弯曲形 B 平面三角形 B 109.5° 4 AB4 味 Tetrahedral AB2EL SB四面体形. B B ABE Beht Trigonal pyramidal 三角錐型 B 5 ABS 90° eig. pcls B. TB Trigonal AB4E bipyramidal AB3EL 120' 雙三角錐 / distorted ABE; tetrahedral B T-shaped. (蹺蹺板形) eg. 5F4 B Lihear =^ eig. 1; B e.g. 5F6 AB5E Octahedral 6. AB 正八面体 |AB4E2 B Square Pyramidal Square Plannar 四角錐形平面(字)形 Double A
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偶極矩 Dipole Moments 1. 8+ + → 5 21 測量偶極矩(M) M=Qxr 电荷大小單位:德拜debye(D) r問距 ID=3,336×10-30℃.m 3、可區分異構物 CIR H C=C M=1.890 Valence Bond Theory ↑鍵理論 M=0. 4 描述共价建的形成[ VB竹鍵理論 molecular orbital (Mo)分子軌道理論 假設所有电子維持在原有軌道上與其他原子進行反應形成共行文章 - 當共價鍵形成時呈現最低位能. @ 00 0 → 距離 不同原 →原子核吸引其他原子的电子. f的 相互排斥 →共竹章形成 三混成 Hybridization. 4 結論「不適用於算独原子 至少三个不等原子轨道混合 .產生的混成軌域數量=參與混成的原子數量. -混成需輸入能量,但在过程中会收回更多能量。 共价鍵由混成+(未)混成形成 Double A
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Holecular orbital theory 分子軌域理論(Mo) △化学键形成來自分子軌域(不在原有原子軌道上) 軌域 Pir18X 電子雲在重建 上下,吸斥力弱 1. 62p./σap* 1.1S(H+) 文章吉軌域 zp. E个(原) (分) (破坏 15 性干涉入 截面 52p* 四- (Antibonding) Z 015 (建設性) Tuzp 干涉) 文章結軌域 rap (穩定) 21 25 625 25 21 TLP/12p. Tezp 2px-2 Px Tuzp 28+22 9000 28-283 2px+2px -> 截面一 Z E △填入規則 A LUHo:Lowest Unoccupied Mo → Homo: Highest Occupied Mo #從下往上填 △鍵設計算(鍵結車軌域电子多數-未章結車軌域電+x) (Bond order) > Bond order愈高愈穩定 △第二週期双原子分子 (Liz, BeL, O2, F2) 2P Ozp與2P能階翻轉对調.(B2、C2、Nz) 原子為太小,25反革喆电子云 152p 21 不夠縮到裡面,625, Ozp 疊在一起。→排斥力>op能量↑ (順磁性). E -+x e.g. Oz. 44 44 未配對e→自由基 4b 电子同方向自旋,平行產生磁矩 →在強磁場中受吸引 25 Double A
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ㅿ結論「Mo總數:原子軌道總數 ·Bonding orbital +, £, Antibonding orbital 1-1, ½. ·照Hyund定則填入电子. Mob e = 原子軌域一 賣數量 Double A
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Sixth Edition GENERAL CHEMISTRY The Essential Concepts Raymond Chang Jason Overby
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คำถามที่เกี่ยวข้องกับโน้ตสรุปนี้
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自然科學
不知道怎麼解?請求大神幫忙
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自然科學
幫我畫出正確答案
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求解這四個的正確命名🆘
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自然科學
求解
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自然科學
大一的有機化學求解🆘
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自然科學
求解🙏🙏
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自然科學
大一普物求解🙏,感恩
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自然科學
大一普物 求解🙏🙏 答案為3R/8
Undergraduate
自然科學
求救! 流行音樂往往以誇張與浪漫的語言打動人心,某首歌曲中出現的歌詞:「熱愛105度的你,滴滴清純的蒸餾水!」,雖引起共鳴,卻也讓化學老師們眉頭一皺——這句話在科學上說得通嗎? 首先談溫度問題。在標準大氣壓(1 atm)下,純水的沸點為 100°C。若想讓水以液態存在於 105°C,外在壓力必須高於常壓。這與水的蒸氣壓有關:當外界壓力等於水的蒸氣壓時,水開始沸騰。提高外壓會導致沸點上升,這是壓力鍋能加快煮食速度的原理。以克拉珀龍方程式可粗略估算出水在 105°C 時的蒸氣壓約為 1.036 atm。也就是說,若在封閉容器中加壓加熱,水確實可以在 105°C 下仍為液態。 再談「蒸餾水」與「清純」的誤會。蒸餾水是指經過加熱蒸發再冷凝的水,已去除大部分溶解鹽類與微粒雜質,導電度低,應用於實驗室與某些醫療用途。然而,蒸餾水並非完全純淨,仍可能殘留微量溶解氣體與揮發性有機物。如果要進一步提純,需使用離子交換、反滲透、紫外殺菌等程序製得的超純水(Ultrapure Water)。超純水的電導率可低至 0.05 μS/cm 以下,遠低於蒸餾水的 5–10 μS/cm。 值得一提的是,水的「過熱現象」也值得關注。在沒有氣泡形成核心(如光滑容器、無雜質情況下),水在超過 100°C 時仍不沸騰,此時雖看似穩定,但一旦受到擾動,將瞬間產生劇烈沸騰,甚至造成危險。這解釋了為何微波加熱水時不建議使用過度光滑的杯具。 總之,「105度的蒸餾水」並非科學謬誤,而是需特定壓力與設備才能存在的現象。至於「滴滴清純」這種說法,若從化學純度標準來看,可能還需讓位給真正的超純水。音樂可以浪漫,但科學必須嚴謹。 1. 根據本文,若想讓蒸餾水在105°C下仍為液態,最合理的方式為何? A. 將蒸餾水放入開放鍋中大火加熱 B. 使用微波爐加熱並持續攪拌 C. 將蒸餾水置於高於常壓的密閉容器中加熱 D. 將蒸餾水置於低壓環境中減壓加熱 2. 關於蒸餾水與超純水的比較,下列何者正確? A. 蒸餾水導電度比超純水低,因為蒸餾過程已除去所有離子 B. 超純水需以多重程序去除殘餘雜質與微粒 C. 蒸餾水完全不含揮發性有機物,適合製藥用途 D. 超純水通常在家用開飲機中取得即可 3. 根據文中描述,關於過熱水的敘述何者錯誤? A. 水可能在高於沸點的溫度下仍保持液態 B. 若水中無氣泡形成點,水可能不立即沸騰 C. 過熱水受擾動後會突然爆沸 D. 過熱水現象常見於開放鍋爐加熱過程中 4. 請比較105度的蒸餾水、105度的冷凝水和105度的超純水的差異。
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自然科學
想要詢問33題,要怎麼從32給的數字求Kp🙏
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