ページ1:

ความร้อน
Heat
0
การวัดปริมาณความร้อน
ความร้อนกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ
Q = mc AT
• อุณหภูมิ = ระดับความร้อน
การเปลี่ยนหน่วย Temp มาได้จาก
Q = ความร้อน (ฮ)
C
=
=
F-32
5
9
R
4
C เซลเซียส
R โรเมอร์
F ฟาเรนได้ตั้
K เดลวัน K = C + 273 * *X
สมดุลความร้อน
เมื่อวัตถุทั้งสองผสมกันจะมีการถ่ายเท
ความร้อน จากร้อน - เย็น เมื่ออุณหภูมิ
ทั้งสองเท่ากัน จะหยุดถ่ายเท
V
จ
9
( J / Kg
C = ความจุความร้อนจําเพาะ
พลังงานดร้อน ที่ทําเหมวด
1 หน่วย มี Tสูงขั้น 1 c
h = มาล (Kg)
T = อุณหภูมิที่เปลี่ยนแปลงไป (K)
ความร้อนกับการเปลี่ยนสถานะ
ความร้อนแฝง
Q = mL
(J/Kg)
L = ความ ร้อนแฝงจําเพาะ
ความร้อน ทําให้มวล 1 ky
เปลี่ยนสถาน
กราฟระหว่าง T กับพอง ความร้อนที่สารได้รับ
จะได้ Tผสม : Q
i =
ดูด - Q คาย
T
TI
heat
+
T₂
T1 ) โสมดุล ) T2
+
กำลังละลาย
ไม่ถ่ายโอน
1
(1+9
S→I
Q = mc AT
Q = mL
-Q

ページ2:

of
แก๊ส
gas
สมบัติของแก๊ส
กฎของบอยล์ →→ To
เกื้อ T、h คง v w
T,
=
P1V1 = P2V2
1
P
กฎของชาร์ล → P คงที่
เมื่อ n, P คงที่ Vol
V₁
Th
=
V2
Tz
กฎของแกล
สภาวะเดียว
PV = hRT = NK T
2 สภาวะ
=
P1V1 = PaVz
hT V2T2
WW
SHORES
Love
Your
Garden
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส
เป็นทฤษฎีอธิบายความสัมพันธ์ของ E ของ gds,
โมเลกุลของgas กับ T, P, V., 7 และ N
- แบบจำลองแก๊สในอุดมคติ
b
อัตราเรา
- ทุก molecule มีขนาดเล็ก และชนแบบคนบ่น ไม่เสีย E
- Vgas = Vorbuse
9
- ไม่มีแรงใด
ๆ กระทำต่อ molecule No ระเบียบ
- การคท.ของ molecule เป็นแบบบราวน์
Saun R = 8.31 J/mol.K
KB = 1.38 × 10-23 JIK
= x
ท จำนวน my ol
=
N = 26226 molecule
have”)
good
a
day

ページ3:

5
- E ของเคส ต่อไปเลกุล
ชั้นอยู่กับอุณหภูมิสมบูรณ์ (K) เท่านั้น
! 4
+ Ek ทั้งหมดของแกล
Ek = 32 KBT = 12 (PV)
มาจาก PV = NK T
KAT = P\| B
N
* อัตราเร็วกำลังสองเฉลี่ยของโมเลกุล Vrms
5 ขึ้นอยู่กับอุณหภูมสมบูรณ์ และมวลโมเลกุล
=
=
E, = NEK = 3 NKBT
Ek = 3 PV
2
Ek = 3 hRT
2
2
2
Vrms =
V
√ √ ₁₂² + V² + ... + √ ₁₂²~~
N
จาก
PV = nRT
PV = (MRT
จาก Ek = 1 movims = 3 n RT
Ex
2
Z
MVtems = 3 (H)RT
= 3
V²rms
i. Vrms =
=
= 3RT
M
3RT
√
V
(M) หน่วย
ju kg !
PM = (m) RT
PM_
RT
M
=
=
1. Vrms = 3P
ORT
P
p
(9) vฉ่าย kg/m°

ページ4:

» นาอุณหภูมิผสม และ ความดันผสม (n, E, คงที่)
2
•
: n ng T₁ = + N29 T2==
Er ก่อน
=
Elvลัง
3 h₁R₁₁ + 2 n₂ R₂ T₂ = 3 (h,th₂) R Tadal
-** n₁₁ + h₂ T₂ = (h₁th₂) Tessoal.
Tedd
(n4 + h2 ) Tผสม
2 P₁₁ + 3 P₂ V₂ =
3 V4 V2
* * PV1 + PV
3
Psaw Vsaw
Pรจุ่ม Vราม
= รวม V รวม
ความร้อนที่ระบบได้รับ = พลังงานภายในของระบบที่เพิ่มขึ้น
ปลูกกับงานที่ระบบรับจากenvironment
AQ = AU+AW
โดยที่ A4 พลังงานความร้อนที่เข้า - ออกจากระบบ
๏ ;ได้รับความร้อน
อ : คายความร้อน
AU พลังงานในระบบที่เปลี่ยนไป มีค่าเท่ากับ EK เพิ่ม/ลด
อุณหภูมิเพ็ง
© : อุณหภูมิลด
เท่ากับศูนย์ : อุณหภูมิคงที่
AW งานที่ระปปทำ
=
AU = $hRAT
2hRAT = 2NKRAT = 1A (PV)
2
9 : เพิ่ม ระบบทำงาน, งานที่ระบบทำ, gas ทำงาน
Li
© : ขอด, ระบบรับงาน, งานที่ทำระบบ, ทำงานให้ gas
V
เท่ากับศูนย์ ; คงที่
GOOD
VIBES
Ü
AW = PAV
=
P(V₂-V₁)

ページ5:

< All iCloud
ได้ลองฝึกทำแบบฝึกหัดและ
เพิ่งได้เคยเรียนเรื่องนี้กับโกค่ะ รู้สึกเข้าใจที่มาที่ไปของสูตร
แล้วก็เรียนได้เรื่อยๆไม่ง่วงค่ะ
ข้อสอบเพิ่มเติม