ページ1:

No
Date
第4章 化学変化とイオン
<電流の流れる水溶液>
ぬれた手で電気器具をさわると感電しやすい理由
[水道水は二酸化炭素などほかの物
質もとけているから。
実験 いろいろな水溶液に電流が流れるかどうかを調べよう
方法 いろいろな水溶液に電極を入れ、流れるか調べる。
豆電球は電流が流れたかどうかを確認するためである。
注)電圧は5V以下。
電流計は500mAの端子につなぐ。
ひとつの水溶液ごとに精製水でゆすぐ。
結果
水溶液
電流
水溶液
電流
砂糖水 ×
精製水
×
スポーツドリンク
温泉のもと
エタノール ×
食塩水
オレンジジュース ○
うすい塩酸
☆固体の食塩は流れるのか??⇒流れない
わかったこととかす物質によって電流が流れる水溶液と流れない
水溶液に分かれることがわかった。
思考 固体の食塩(流れなかった)
食塩水(流れた)
精製水(流れなかった)
後に出てくるが、電子による移
動があったから。

ページ2:

No.
Dete
<イオンとは何か >
①原子の構造
陽子1個がもつ十の電気の量と電子1個
がもつ一の電気の量が等しいので、原子は全
体として電気を帯びていない状態である。
原
原子
・原子核(原子の中心にある)。
S陽子…十の電気を帯びている
中性子…電気を帯びていない
陽子
原子核
+
一の電気を帯びている
Q+
電気的に
電子
陽子の数
=
電子の数
±0
中性子
②イオン
イオン電気を帯びた原子のこと。イオンは原子を失ったり、
[
受けとったりすることができる。
(+)
イオン・・・原子が電子を失い、十の電気を帯びたもの
陰イオン・・・原子が電子を受け取り、一の電気を帯びたもの
イオン
陰イオン
電子を失う!!
電子を受けとる!!
加わる!
電気帯びてない
✓Eの電が
電気帯びてない
✓の電気が増える
全体として+ の電気を帯びる
全体として
の電気を帯びる

ページ3:

陽イオンになる原子
No.
Date
水素原子
水素イオン
ナトリウム原子
ナトリウムイオン
G
H+
G
Na+
H
Na
銅原子
銅イオン
マグネシウム原子
マグネシウムイオン
吟
vity
2
Cu2+0
[2つ失う
Mg
Mg2+
Cu
●●陰イオンになる原子
イオンを表す記号を
塩素原子
塩化物イオン
イオン式という
HECI
<水溶液中のイオン>
① 塩酸(塩化水素)の場合
塩素
・塩酸
気体
・塩化水素が水にとけたもの
化学式
(H+)
HCI
CI
水の中で陽or陰イオンに分かれる
(H+)
HCI → H+ + CI
塩化水素
水素イオン
塩化物イオン

ページ4:

OCR失敗: NoMethodError undefined method `first' for nil:NilClass

ページ5:

Dale
電流が流れる水溶液には
イオンがある!!
*電解質の水溶液に電流が流れる理由
→水溶液中の原子が電気をおび、陽イオンが陰極へ
陰イオンが陽極へ移動するため。
*非電解質の水溶液に電流が流れない理由
→非電解質の水溶液にはイオンがない
ため流れない。水にとかしても分子のまま
である。
▼砂糖水
●発展+α プラスアルファ
イオンになると性質が変わる!!
(例)
・水素原子
・1コでは存在できない
・2つくっついて気体に
砂糖分子
wwwww
分子のまま!!>
mim
水素イオン
・1ココバラバラで存在できる
水にとける
銅原子
銅イオン
赤茶色の金属
青い
・水にとけない
水にとける

ページ6:

<電気分解とイオン>
実験 塩化銅水溶液に電流を流すとどうなるか
方法
1.ビーカーに10%の塩化銅水溶液を
結果
入れ.5Vの電圧を加えて電流を流す。
2.陰極・極のようすを調べる
陽極... 泡(気体)が出てきた
陰極・色が赤茶色になった
3. 陽極に発生する気体のにおいを調べる
*手であおぎながらかぐこと!!
プールの消毒剤
塩素ができた
のにおいがした
4. 陰極についたものをこすってみる
→光沢が出た銅ができた
つまり...
はじめの状態
水にとかすと、銅イオンと
塩化物イオンに電離する
電
① cutは陰極で、CIは
陽極で電子の受け渡しが
起こり、イオンは原子になる
塩素原子は2個結びつ
いて塩素分子(気体)になる
www
3 銅が付着
wwww
塩素発生
www
DD
@
@
塩化銅 銅イオン 塩化物イオン
銅イオン(Cu)は
電子を2個受けとり、
銅原子となる。
塩化物イオン(CI)
は電子を1個渡して
塩素原子となる。
銅原子は
電極に付
着する。
塩素原子が2コ
くっついて塩素が
発生する。
電気分解し続けると・・・銅イオンの数が減っていくので青色がうすくなる。
また全体のイオンの数が減るので流れる電流も小さくなる。

ページ7:

No.
Dato
塩素の気体
・気体の色 うすい黄色
・におい・プールの消毒剤
・特徴・水によくとける。有毒
・化学式・・・ Cl2
(わかったこと
・陰極では銅、塩化銅水溶液に電流が流れる
電気分解のときの電子の流れ
電流の向き
陽極では塩素ことによって塩化銅が塩素と銅に
分解される。
陰
1010
陽
電子の向
wwwwww
www
[受けとる]
(化学反応式
→
CuCl2 Cu+Cl2
導線をこのように水溶液中のイオンが電極で
通って 電子の受け渡しをするため電流が流
れる。電流=電子の流れ
●塩酸の電気分解・
電子の流れは電流の向きと逆!!
陰
陽
陰極
www
水素イオンは電子を1コ受
©
水素発生塩素発生
HH
けとって水素原子となり、さ
らに2個結びついて水
素分子となる。
陽極
塩化物イオンは電子を1つ
渡して塩素原子となり、さ
らに塩素原子が2つ結びつ
いて塩素分子になる。
H2+→H,H+H→H2 CF→CI+,CI+C1→C12
www
陰極では水素塩酸は電流が流れることによって
陽極では塩素
「塩酸が水素と塩素に分解される
www
化学反応式
2HCI
H CI
HH + CICI
HCI
→H2 + Cl2
発生する水素と塩素の量(
体積)は同じだが、塩素
は水にとけやすいので集まる
量が少ない。
水素は
水にとけない!!

ページ8:

1
<化学変化と電気エネルギー>
実験 電池のしくみを調べる
方法1. うすい塩酸を入れたビーカーに2種類の金属板を入れ、
電圧計につなぎ、値を読む。またモーターをつないでモーターが回
るかどうか調べる。
+端子
一端子
電圧
モーター
亜鉛
0.9v
○
銅
鉄
4
0.3 v
○
回数
マグネシウム
1.5v
○
多い!!
銅
+
Ov
×
2. うすい塩酸のかわりに砂糖水にかえる。
流れない
方法 1.木炭にこい食塩水でしめらせたろ紙を巻き、その上からアルミニウム
はくを巻く。
2. 木炭をクリップではさみ、木炭とアルミニウムはくに電流を流す。
(わかったこと
ボロボロになったのはアルミニウム
3. 数時間後、アルミニウムはくをはがす。
はんが食塩水の中にとけ出
したから。
www
ボロボロになった化学変化がおこった
2種類のちがう金属と電解質の水溶液の
組み合わせで電池ができる!!

ページ9:

電池・化学変化によっていろいろな物質がもっている化学エネルギー
を電気エネルギーに変換する装置。
(電池)
化学エネルギー電気エネルギー
①電池とイオン
(うすい塩酸の中に銅板と亜鉛板を組み合わせて電極としたとき)
亜鉛
・原子記号·····Zn
・亜鉛イオン
Zn2+
・極
電池の場合は
一極+極とよぶ
+極
亜鉛はイオンになり
たがり、どんどんとけ出
すので亜鉛板は小さ
くなっていく。
銅板は水素
(その他のイオンCI)
イオンに電子を
渡す役割を
する
亜鉛板
塩酸
銅板
・極
+極
亜鉛原子は電子を渡して亜鉛
イオン(Zn24)になり塩酸中に
とけ出す。
znzrt+8
移動してきた電子が塩酸中
の水素イオン(H+)に渡され、
2つくっついて水素になる。
2H++ H2

ページ10:

6 イオンになりたい気持ちが強い金属
イオンになるなりやすさ(イオン化傾向)
(イオンに
カリやよい Na,Mg, Al, Zn, Fe,Cu, Agなりにくい)
(ナトリウム) (マグネシウム)(アルミニウム)(亜鉛)(鉄)(銅) (銀)
イオンになりやすいほうの金属が一極!!
•
イオンになりやすい順序がはなれている金属の組み合わせ
ほど電圧が大きくなる。
② 燃料電池
燃料電池・水の電気分解とは逆の化学変化を利用し、
電気エネルギーを得るしくみ。
燃料電池のしくみ
・燃料電池
水の電気分解
水素+酸素
水 水素+酸素
<電気エネルギー
逆
電気エネルギー
できるのは水だけなので環境によい
[水素と酸素の化学エネルギ→電気エネルギー
☆現在、電気自動車やオフィスビルの非常用電源などとしての
実用化がすすめられている。

ページ11:

~酸性・中性・アルカリ性の水溶液の性質・
リトマス紙
~
No.
DATE
西三変化なし
酸性(のとき)
青
↓
赤
中性
変化なし
中変化なし
アルカリ性
赤
変化なし
青
青色 赤色 どちらも変化しない 赤色 青色
BTB溶液
(もとの色は緑)
黄色
緑色(変化なし)
青色
フェノール
フタレイン
T
水溶液
変化しない
変化しない
赤色
ムラサキ
キャベツ液
A A
赤色 うす紫色
紫色
緑色 黄色
マグネシウム
リボンを
入れる
水素が発生 変化しない 変化しない
実験 いろいろな水溶液が、酸性か、アルカリ性か調べよう
準備
・塩酸
°
食塩水・炭酸水・水ナト ○砂とう水
・酢
°
・石灰水 ○アンモニア水・試験管(8)&立て
○ガラスぼう リトマス紙
。
BTB溶液
・マグネシウム

ページ12:

NO.
DATE
方法
1.ガラス棒を使って調べる液をリトマス紙につけ、色の変化を
見る。
ガラス棒は毎回水で洗う(100%)
2.調べる液にBTB溶液を2~3滴入れ、色の変化を見る。
ふたがスポイトになってるヨロング usefull品!
結果(1と2の)
水溶液
リトマス紙
BTB溶液
何性?
塩酸
青→赤
黄色
食塩水
変化なし
緑色
炭酸水
月
→赤
黄色
水酸化ナト 赤 青
青色
砂糖水
変化なし
緑色
酢
青→赤
黄色
酸性
中性
酸性
アルカリ性
中性
酸性
石灰水
赤 青
青色
アルカリ性
アンモニア水 赤
青色
アルカリ性
3. それぞれの試験管に、マグネシウムを入れる。あわが出る(気
体が発生する)のはどの試験管?
塩酸,酢,炭酸・
・・・・・・すべて酸性
→酸性にはマグネシウムを入れると気体が発生する!!

ページ13:

NO.
DATE
~身の回りにはどんな酸性やアルカリ性の水溶液があるのか~
*
酸性
果物類、トイレの洗浄剤
★アルカリ性・・・・ 虫さされ薬,カビとり剤
[実験
酸の性質を調べる
準備
塩酸,試験管(2),こまごめピペット,マグネシウムリボン,
マッチ
方法
まとめ
~
1.試験管に塩酸をこまごめピペットで5cm3入れ、そこにマグネシ
ウムを入れる。どうなるか。
泡が出る(気体が発生する)
2.図のようにして発生した気体を集める
・水素は空気よりも軽いので、上方置換
に似た方法で30~40秒あつめる。
親指でおさえながら上に向ける
3.集めた気体にマッチの火を近づける。どうなるか、この気体は何?
ポンッと大きな音がなった水素ができた
酸性にマグネシウムを入れると水素が発生する
・こまごめピペットの使い方~
こまごめピペット
少量の液体を必要な量だけとるときに使われる。
液体がゴム球に吸いこまれないように、安全球がつけられている。

ページ14:

NO.
DATE
①親指と人さし指でゴム球をおして、ピペットの先を液体に入れる。下の3本
の指でガラスの部分を持つ。
②親指をゆるめて、液体を多めに吸いとる。
③ 再び親指でゴム球をおして、必要な量の液体を出す。
先が割れやすいので、ものにぶつけない。液体がゴム球に流れ
こむと、ゴム球がいたみやすいので、ピペットの先を上に向けないコト。
<酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせるとどうなるか>
実験 酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせるとどうなるか
準備
うすい塩酸、うすい水ナト,BTB溶液、こまごめピペット,
ビーカー(3),ガラス棒、蒸発皿,三脚、ガスバーナー、ろ紙
方法
1、小さいビーカーに、うすい塩酸とうすい水ナトを用意する。
2.別のビーカーにうすい塩酸を10cm入れ、(こまごめ5cmずつ)そこに
BTB溶液を入れる。(3紙をしいていく) この時点で黄色!!
3.そこに水ナをこまごめで2cm3ずつ入れ、かき混ぜながら、
色の変化をみる。 BTB溶液が青くなったらやめる。
加えた水ナト 246
BTBの色の
8
10 12 14 16 18 20
黄黄黄黄緑青
←
変化
4.青色になった液に、うすい塩酸を1滴ずつ入れ、中性にする。
1滴入れたら混ぜるコト!!
(緑色)

ページ15:

NO.
DATE
5.中性になった液を蒸発皿に少量とって、熱して水を
蒸発させる。
6.蒸発皿に残ったものをなめると・・・
しょっぱい⇒ 食塩だ!!
wwwwww
酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜると、それぞれの性質を
たがいにうち消し合う反応が起こる。これを中和という。
酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせていくと、やがて酸性
もアルカリ性も示さない中性の水溶液ができる。
塩酸に水酸化ナトリウムを加えたときの変化~
中和は起こって中和が起こっている 中和は起こっていない
水ト
注入
水素の
発生 さかんに発生 発生が少なくなる
止まる
発生しない
BTB
溶液
黄色
うすい黄色
緑色
青色
性質 酸性
うすい酸性
中性
アルカリ性
これを熱すると……

ページ16:

NO.
DATE
<塩
酸性とアルカリ性の中和の結果、できた物質を塩という。
酸性の水溶液+アルカリ性の水溶液=塩+水水もできる
酸性
アルカリ性
水酸化カルシウム
できる塩
塩酸
水溶液
塩化カルシウム
水酸化
塩酸
ナトリウム水溶液
塩化ナトリウム
硝酸
水 カリウム水溶液 硝酸カリウム
硫酸
水バリウム水溶液 硫酸バリウム
物質の変化と状態変化
固体・液体、気体>
mmmm
氷
加熱
加熱
水蒸気
固体
液体
気体
冷却
冷却
加熱
冷却
このように物質が温度によって固体
液体 気体と
状態が変化することを状態変化という。