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数学 高校生

数1の青チャート序盤の因数分解についてです。 出来るだけ低い次数での「一文字整理」を1,2回すると解ける、というのが指針にあり、それが何故解きやすくなるのか、疑問に思っています。 単に、そういうふうに問題が作られている、ということなのでしょうか? ぼんやりとでも教えて... 続きを読む

2因数 分解 よって,の(2) , 因数 (a-b)(6-c)(c-a)をもつを示すために 33 重要 例題17 因数分解(対称式, 交代式) (2) 次の式を因数分解せよ。 (1) α'(b+c)+が(c+a)+c'(a+6)+3abc A(6-C)+が(c-a)+c°(a-b) OOOO0 基本14,16 指針>前ページの例題 16同様, a, b, cの, どの文字についても次数は同じであるから, 1つの 1章 文字,例えばaについて整理する。 (1) aについて整理すると ●a'+■a+▲ (aの2次3項式) → 係数●, ■, 。 i ▲に注意してたすき掛け リ() CHART 因数分解 文字の次数が同じなら 1つの文字について整理 解答 (1) α'(b+c)+6°(c+a)+c'(a+6)+3abc =(b+c)a+(6°+c+3bc)a+bc(6+c) ={a+(b+c)}{(b+c)a+bc} =(a+b+c)(ab+bc+ca) (2) α'(b-c)+が(c-a)+c°(a-6) =(b-c)aー(6ーc)a+6°c-bc =(b-c)αー(b-c)(68+bc+c°)a+bc(b+c)(b-c) (6-c){a°ー(6°++bc+c°)a+bc(b+c)} =(b-c){(c-a)+c(c-a)b-a(c+a)(c-a)} =(b-c)(c-a){b?+cb-a(c+a)} =(b-c)(c-a)(b-a){c+(b+a)} (たすき掛け 6+c →8+26c+c? CH7S1 I b+c bc bc(b+c) 16°+36c+c つ+9 (aについて整理。 +10+ ▲係数を因数分解。 共通因数 6-cをくくり出す。 A{ }内を次数の低いbについて 整理。共通因数c-aが現れる。 C %D (つ+9+D)(D-9)(D-))(2-9)= (3+9+D)(D-)(o19)(9-0)-= これでも正解。 輪環の順に整理。 検討)対称式交代式の性質 上の例題で, (1)はa, b, cの対称式, (2) は a, b, cの交代式である。 さて, 対称式·交代式にはいろいろな性質があるが, 因数分解に関しては次の性質があることが 知られている。 ① a, b, cの対称式は, a+6, b+c, c+aの1つが因数なら他の2つも因数 である。 ② a, b, cの交代式は, 因数 (a-b)(b-c)(c-a)をもつ [上の例題(2)]。 22 D-9 ー(a-b)(b-c)(c-a)(a+b+c) と答えている。 次の式を因数分解せよ。 17 (1) ab(a+b)+bc(b+c)+ca(c+a)+3abc (2) a(b-c)+b(c-a)°+c(aーb)" 1810

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化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

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日本史 高校生

こんばんは。 教科書と照らし合わせても答えが分からないので教えて欲しいです

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