この問題番号全て解き方が分かりません教えてください🙇‍♀️

思考 105. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 ミニウム lom 電解質水溶液 陰極 変化 陽極 (1) 希硫酸 Pt (ア) 変化 Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (エ) (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 Pt (オ) Pt (カ) (4) 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (5) ヨウ化カリウム水溶液 Cu (キ) Cu (ク) 1 Pt (ケ) Pt (コ) ) (S) a

この問題の考え方が良く分かりません教えてください

すいようえき 6 [電池] 電解質の水溶液に2 種類の金属をひたし、導線でつな ぐと電流が流れる。 このとき物質 [図1] 発泡ポリス チレン 8+ のもつ化学エネルギーが電気エネ 銅板ｰ へんかん -マグネ シウム板 ルギーに変換される。このような 装置を電池という。銅板とマグネ 水溶液 電圧計 6 (1) (2) p.73 3 電池 (化学電池) シウム板を水溶液にひたした図1のような装置で、電池のしくみと生じる電 圧の大きさについて調べた。これについて,次の問いに答えなさい。 と (1) 水溶液に、うすい塩酸や食塩水を用いたとき, マグネシウム板が溶けてマ グネシウムイオンと電子が生じる。 このときの化学変化をモデル図で示すと, 〔図2] +極 銅 0.70V ・亜鉛 1.55V Mg → Mg+ +.. 2+ (・は電子を表す) となる。 一方, 銅板は変化せず銅板の表面に水素が発生する。 このときの化学変化を, ・(電子)を用いたモデル図で表せ。 えん (2)金属板に亜鉛も用いて別の実験を行うと、 「銅, 亜鉛, マグネシウムのうちでは, 鋼が最も+極になりやすく, マグネシウムが最も極になりやすい」ことが あたい わかった。 また、3種類の金属を用いたときの電圧計の値は 〔実験結果〕 右の図2のような結果になった。 「鉄板を+極, 亜鉛板を極に用いた場合, 生じる電圧は何 Vになるか。 右の表の実験結果をもとにして求めよ。 [ 岩手一改] 0.85V マグネシウ 一極 + 極 -極 電圧計の値 銅板 鉄板 0.15 V 鉄板 マグネシウム板 1.40 V

化学です。□3がわからないです。 ただただ暗記するだけなのでしょうか？

28 第1章物質の状態 ACCESS |1| 導入問題 イオン島の次の文の( )に適する語句を入れよ。 水に入れた塩化ナトリウムは、(a)してイオンになり、 イオンは水分子にとり囲まれる。これを(b)という。 ス クロースは、スクロース分子のうち ( c ) 基である -OH の 一部が、水分子と(d)結合することで(b)する。 2 次の文の( )にする語句を入れよ。 ③ ヨウ素やナフタレンなどは(a)分子であり、 水などの 1 (a) 電離 (b) 水和 (c) 親水 (d) 水素 [2] (a) 無極性 (b) 極性 |3| (1) ア, イ, エ (b)溶媒には溶けず, ヘキサンなどの ( a ) 溶媒に溶ける。 (2) アイ (1) 水に溶けやすい物質 電解質 (2) 一 (1) KNO3 飽和溶液の比 較から、 次の条件にあてはまる物質を下のアーエから選べ。 [4] ア. 塩化水素 イ. 塩化ナトリウム ウ. ベンゼン 工. エタノール ④ カリウムは、100gの水に 60℃で110g. 20℃で30g 溶ける。 110g: 210g-x:105g x-55g (2) 飽和溶液 析出量の 比較からS (1) 60℃の飽和溶液105g に溶けている硝酸カリウムは何g(100+110)g: (110-30g | か。 (2) (1)の溶液を20℃まで冷却すると析出する硝酸カリウム は何gか。 5 気体の溶解度と圧力 次の文の( )に適する語句を入れよ。 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の物質量は、 その気体の圧力(分圧)に(a)する。 これを(b)の法則 という。またこの法則とボイルの法則から、一定量の溶媒 に溶ける気体の)は、圧力(分圧) に関係なく一定であ るといえる。 5 -105g:y S y=40g (a) 比例 (b) ヘンリー jc) 体 6 (1) 0.02 mol (2) 224mL 6 気体の溶解度 0℃. 1.0 × 10 Pa で1Lの水に 0.01 mol (224mL) 溶ける気体がある。 7 15 (1)300× 45 (g) 45(g) 100 50 (2) 0.20+ 1000 4.0 (mol/L) 250 (3) 0.50+ 1000 (1)この気体は0℃, 2.0×10 Paで1Lの水に何mol 溶けるか。 (2) (1)で溶けた気体の体積は, 2.0×10 Paの圧力下では何 mLになるか。 7 溶液の濃度 次の問いに答えよ。 (1) 15%の食塩水 300gに含まれる食塩は何gか。 (2) 0.20molの水酸化ナトリウムを水に溶かして50mLに した。この水溶液のモル濃度はいくらか。 3) 0.50 molの水酸化ナトリウムを250gの水に溶かした。 この水溶液の質量モル濃度はいくらか。 =2.0 (mol/kg)

浸透圧、電離度の問題です。特に1を教えていただきたいです！

次の各問題に答えよ。 原子量 H=1.0、 C=12.0、 N=32.0, O=16.0、S=32 1.文中の( )内に適切な語句、 記号、 数字、 式を示せ。 右の図はセロハンの膜を張ったガラス容器にコロイド溶液を入れ、 純水中に立てた時、 浸透圧により溶液がガラス管の中を高さh cm まで上昇した図を表している。 今分子量未知の非電解質 0.0036gを溶かした水溶液100mlをこのガラス容器に入れたと ころ、水温27℃において、 h = 5.05cm まで溶液が上昇した。 コロイド溶液の密度を 1.00 g/cm ガラス管の断面積を1㎢miとして分子量を次の様に求めた。 1 atm = セロハンの 水 760mmHg であるから、 断面積1cmのガラス管で水銀 Hg が 760mm 上昇させる 圧力が 1 atmである。 水銀の密度を13.5g/cmとすると、 1気圧は断面1cmあたり (1) g 分の質量がかかっていることに等しい。 今この化合物の分子量をMとすると、この溶液のモル濃度はMを用 いて ( ② )mol/ℓと表され、 浸透圧Ⅱは気体定数R = 0.082 (atml/molK) とすると、 II = (③) atm と表される。この浸透圧により断面積1cmの管の中で水溶液が 5.05cm 押し上げられている。 水溶液の密度 を100g/cmとすると、 押し上げられた溶液の質量は ( 4 )gである。 浸透圧1 at で ( 1 ) gである から、(3)(4)よりこの化合物の分子量は (5) と求められる。 ① <計算式を明示しせよ> 2. 次の問いに答えよ。 硫酸アンモニウムの電離式は (3) (NH4)2SO4 = 2 NHA* + SO4 2- と表される。 今3.3gの硫酸アンモニウムを水 200g に溶かした水溶液の凝固点が 7.2g の果糖 C6H12O6 を水 125gに溶かした水溶液の凝固点と同じであるとすると、硫酸アンモニウムの電離度αを求めよ。 有効数字2ケタとする。 <計算式を明示せよ>

中学3年生の理科の問題です。 問題:砂糖やエタノールは水に溶けても電離しない。どのような状態で水溶液中に存在しているか答えなさい。 この問題どう答えればいいのでしょうか？教えてください！

電解質のうち分子を形成するものはどれか、という問いで、これはどのように判断すればいいのか理解できません、わかる方教えてください

水酸化ナトリウム＋塩酸の中和の場合はNa⁺やCl⁻がイオンのまま水溶液中に存在しますが と、サイトに書いてあったのですが、なぜですか

鉛蓄電池の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。（1）から（6）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

Ł [5] [鉛蓄電池] 鉛蓄電池の構成は, (-) Pb | H2SO4aq | PbO2 (+)で表される。 次 の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, S = 32, Pb=207 (1) 正極と負極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (2)(1)の反応式からe-を消去し、電池全体の反応を化学反応式で表せ。 (3)電子2molが流れるとき, 正極と負極の質量はそれぞれ何g増減するか。 (4)(3)のとき,電解質溶液の質量は何g増減するか。 (5) 鉛蓄電池を放電すると、電解質溶液の濃度はどのように変化するか。 (6) 鉛蓄電池では,放電と逆向きに電流を流すと、起電力が回復する。 この操作を何 というか

鉛蓄電池と電気分解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

化学重要 157 鉛蓄電池と電気分解 鉛蓄電池を電源として, 鉛蓄電池の電極 AとBを右図のように炭素電極Cお よびDに接続し, 塩化銅(II) 水溶液を電気分解した ところ, 電極Cに銅が0.32g析出した。 原子量: H=10,0=16,S=32,Cu=64, Pb = 207 (1) 電気分解の間, 電極 Aおよび電極Dではどのよ 電極D 電極C 電極B 電極A 希硫酸 うな反応が起こっているか。 電子e を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 鉛蓄電池の電極Aの質量は何g増加したか。 (3) 鉛蓄電池の電解質水溶液の質量は何g減少したか。 化学 塩化銅(Ⅱ) 水溶液 (北海道大改)

陽極側に電解質を入れては行けないのですか...？教えて頂きたいです。

陰極側 陰極室は電解質として水酸化ナトリウムを少量加えておく。 ここでは水の電気分解により水素が発生し、 2H2O + 2e- → H2 + 20H- ナトリウムイオンが陽極側から陽イオン交換膜を透過してくることにより水酸化ナトリウム水溶液となる。 生成した水素ガスと水酸化ナトリウムは排出される。 陰極室には陽イオン交換膜に最適な 32%の濃度を維持するため常時純水が供 給される。 全体の反応式は次のようになる。 2 NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH H2 H2O 陰極 Fe 極 HOH+ OH NaCl Na HCH 濃厚な NaOH水溶液 「少軍のNaOH HOTH + OH- 水を蒸発 陽イオン交換膜 純粋な NaOH (固) NaCl 水溶液 未反応の NaCl水溶液