（2）についてで解説の表でL殼でs=1、p=3となっていて個人的p=4になるのかなと考えてたので、、 これはs+p=4となる感じで考えるのでしょうか？ 考え方も教えてください🙇🏻‍♀️՞

① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核> <料限同) ·P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 (ア) 殻はエネルギーの低い順からK殻 (7) 殻, M殻,N殻と呼ばれる。CK P. 殻では2個(7) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。 それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり, 1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は (エ) に等しい。 価格 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは (大きく小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく)なる 小 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 す(2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④ に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 1 [17 横浜国大

高校化学で使う化合物で無極性分子のものを教えて欲しいです🙇また、無極性分子と極性分子の簡単な見分け方もあれば知りたいです🙏

あっていますか？💦

34. 〈構造式と電子式, 共有電子対, 分子の極性〉 (1) 次に示す分子を, 構造式および電子式で書き表せ。 (ア) 水 (イ) アンモニア (ウ) 二酸化炭素 (エ) 窒素 (カ) 四塩化炭素 (オ) 過酸化水素 Chr

これってなんで塩基はOH3になるんですか OH2じゃダメなんですか？

ムなどがある。 また, 2種類以上の元素から (1)文章中の ()~)に最も適した語句を記せ。 (2)(オ)と( A 水道水 Fe H2S 分類できるものを、次のA~Iの中からすべて選べ。 B キセノン Cメタン D 硫化水素 E ヨウ素 G 斜方硫黄 H ガソリン I 炭酸水素ナトリウム H Li Bo Nab 塩其 Fe(OH)3 K 問2 次の(株)の元素を電子式で示せ。 ※読み取れない場合は不正解とします。 (4) リン (1) ヘリウム (2) 炭素 (3) アルミニウム 問321)~(3物質を構造式で示せ。 ※読み取れない場合は不正解とします。 (1) フッ素 (2) 二酸化炭素 (3) 窒素 F2 CO2 N2 問4 次の(1)~(3)の塩が中和で生じたものとして、 との酸と塩基の名称を化学式 (1) (NH4)2SO4 (2) CaCO3 (3) FeS 問5 次の化学反応において、 下

高校化学です この(2)が分かりません 解説を読んだのですが、分かりませんでした。 2n二乗 個 は分かるのですが、なぜ答えは n二乗 になるのでしょうか？

6 ① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核〉 •P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は(エ)に等しい。 質の 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく小さく)なり,原子 の大きさは(大きく小さく)なる。 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 (2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 [17 横浜国大〕

化学の問題です。 分子の電子式と構造式の書き方がわかりません。教えてください。よろしくお願いします。 1塩素 2塩化水素　 3水 4メタン 5エチレン 6シアン化水素

どうやってX、Y、Zの元素が分かるのか教えてください！

問3 図は,周期表の第1周期から第3周期までの元素のうち、ある原子番号から原子番 号 n+16 までの原子の第一イオン化エネルギーを原子番号の順に示したものである。 元素ア〜ケについて,次の(a) (b) に当てはまるものを下の〔選択肢Ⅰ] のうちから,元素 a〜h について,次の(c)に当てはまるものを 〔選択肢Ⅱ] のうちから選べ。 ただし, (a) は 当てはまるものをすべて, (b) と (c)は1つ選べ。なお,選択肢は繰り返し選んでもよい エネルギー 2500 ア 2000 1500 1000 [kJ/mol] 500 0 n H ケ ク カ キ a g e He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl n + 16 (a) 金属元素である。 5 原子番号 (b)次の電子式で表した分子を構成する3つの原子 X, Y, Z Ar 60 X Y 7 :X:YZ:

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

この問題の答え教えて頂きたいです。 解答解説ないので困ってます😭 よろしくお願いします😭😭

1 次の [I]と[Ⅱ] の文章を読み, 問1と問2に答えよ。 > Br2 RX-ARIA [I] 表1は11種類の原子(ア)~(サ)の電子配置を原子番号の小さいものから大き さの順に示したものであり、 表中の太枠内には電子の数が入る。 > Br P He XL* 8.18 e F 原子 (1) HF (エ) (カ) (キ) (ケ) (コ) (サ K殻 2 1 2 表 1 電子の数 L殻 M殻 0 20 6 0 2 0 ACROHTE HO N殼 01 0 -0 0 0 0 0 0 開 2640 S (有 ) 0 0

なぜ、塩化水素の共有電子対の数は1になるのですか？

H:C1: 電子式