炭酸水素ナトリウムの組成式の作り方を教えてください

(2)の問題で、図ⅠのBの陰イオンの隣接している陽イオンが4個になる理由が分かりません。2個ではないんですか？ わかる方教えて欲しいです🙇‍♀️

知識 41. イオン結晶の組成式図I, II は, それ ぞれ元素Aの陽イオンと元素Bの陰イオン, 元素Cの陽イオンと元素Dの陰イオンから なるイオン結晶の単位格子である。 -Aの陽 イオン CO イオン Bの陰 Dの陰 イオン イオン I Ⅱ (1)各イオン結晶の組成式を求めよ。 (2) 各単位格子において, 陽イオンは何個の陰イオンと, また陰イオンは何個の陽イオ ンとそれぞれ隣接しているか

理論化学です 問4がわからず困ってます 解き方を教えていただけませんでしょうか🙏 答えは2枚目に添付してあります🙇🏻‍♀️

Training4 すべての問題において、必要があれば, 原子量および定数は次の値を使うこと。 原子量 H: 1.00, C: 12.0, N: 14.0 16.0, Cl:35.5, Cu: 63.5 気体定数 8.31×10 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数 9.65×104C/mol 特に説明のない場合、 気体は理想気体として扱えるものとする。 次の文を読み,下の間1~間4に答えよ。 すべての計算過程を示し, 有効数字2桁で答えよ。 水素,窒素、酸素は標準状態で水100mLにそれぞれ 2.10, 2.30, 4.90mL溶ける。 なお, 標準状態とは 0℃,1.013×105 Paの状態である。 また, 空気の体積組成を窒素 80.0%, 酸 素 20.0%とする。 問1 100Lの水に 0℃, 3.039 × 105Pa の酸素が接している。 水に溶けている酸素の体積は, 標準状態に換算して何mLになるか。 また, その溶けている酸素の質量[g] を求めよ。 問2 100mLの水に 標準状態の空気が接しているとき 水に溶けている窒素の物質量 [mol] を求めよ。 すると は同一と なり、 問3 問4 100mLの水に、標準状態の空気が接しているとき, 水に溶けている窒素と酸素の物質量 の比(窒素/酸素)を求めよ。 水素と空気の混合気体があり, 水素の体積組成が 5.00%だとする。 この混合気体が100mLの水に標準状態で接しているとき, 水に溶けている水素 酸素, 窒素の物質量 [mol] を求めよ。

高校化学です (3)が分かりません。 答えはフッ化ナトリウムです。 自分はF.Cl.Br.I　はハロゲンだと考え、最も原子番号が大きいIが入っているヨウ化ナトリウムが最も融点が高い　と答えました。

塩化ナトリウム ナフタレン 〔防衛大〕 (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大 〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。

この組成式、物質名を教えてください

イオン式 《特に価数》 を覚え、色々組み合わせて組成式をつくろう☆ (例1) カルシウムイオンとリン酸イオンの結合・・・組成式 物質名 (例2) 鉄(Ⅲ) イオンと硫酸イオンの結合・・・組成式 物質名

化学基礎です！！ プロセスの(ク)が6.0×10の23乗になる理由をどなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

プロセス 次の文中の( ) に適当な語句, 記号を入れよ。 1 質量数 12の(ア)原子の質量を12としたときの, 各原子の質量を相対的に表した数 値が原子の(イ)である。同位体の存在する元素では,各同位体の(ウ)から求め た (イ)の平均値を元素の(エ)として用いる。 2 分子を構成する原子の原子量の総和を(オ),組成式で示される物質の化学式を構 成する原子の原子量の総和を(カ)という。 36.0×1023/mol を(キ)といい, 6.0×1023個の粒子を含む集団が1molである。 た とえば, 12gの12には,(ク)個の12C原子が含まれる。 4物質1molの質量を(ケ)といい,原子の場合,原子量に単位(コ)をつけて表す 5 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度をサ)といい 溶液1L中に含まれる溶質の物質量で表した濃度を(シ)という。

化学基礎です！！ プロセスの(ア)の答えが炭素になる理由がわからないのでどなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

プロセス 次の文中の( ) に適当な語句, 記号を入れよ。 1 質量数12の(ア)原子の質量を12としたときの,各原子の質量を相対的に表した数 値が原子の(イ)である。 同位体の存在する元素では,各同位体の(ウ)から求め た (イ)の平均値を元素の(エ)として用いる。 2 分子を構成する原子の原子量の総和を(オ),組成式で示される物質の化学式を構 成する原子の原子量の総和を(カ)という。 36.0×1023/molを(キ)といい, 6.0×1023 個の粒子を含む集団が1mol である。 た とえば, 12gの12Cには,(ク)個の12C原子が含まれる。 4物質1molの質量を(ケ)といい、原子の場合, 原子量に単位(コ)をつけて表す。 5 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を(サ)といい □溶液 1L中に含まれる溶質の物質量で表した濃度を(シ)という。

燃焼と化学反応式の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

(3)標 □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Hsの気体を完全に燃焼させると,二酸化炭素と 58 水を生じた。この反応は,次の化学反応式で表される。 C3H8 +502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各問いに答えよ。 (1)標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また、酸素は何g 使われたか。 (3)プロパン 3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン11.2L を完全に燃焼させるには、 標準状態で空気が何L必要か。 ただし, 空気の体積組成を窒素 80.0%, 酸素 20.0% とする。

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

この問題の答え教えて頂きたいです。 解答解説ないので困ってます😭 よろしくお願いします😭😭

1 次の [I]と[Ⅱ] の文章を読み, 問1と問2に答えよ。 > Br2 RX-ARIA [I] 表1は11種類の原子(ア)~(サ)の電子配置を原子番号の小さいものから大き さの順に示したものであり、 表中の太枠内には電子の数が入る。 > Br P He XL* 8.18 e F 原子 (1) HF (エ) (カ) (キ) (ケ) (コ) (サ K殻 2 1 2 表 1 電子の数 L殻 M殻 0 20 6 0 2 0 ACROHTE HO N殼 01 0 -0 0 0 0 0 0 開 2640 S (有 ) 0 0