化学 高校生 1年以上前

温度のところについて質問です🙇 この可逆反応で加熱すると←になると書いてありますが、私は加熱すると温度が低下する向きに移動しないといけないので△H=-92より→だと思ったのですが何が違うのですか？ よろしくお願いします。

③平衡移動平衡状態において,濃度,圧力、温度などを変化させると, その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する(ルシャトリエの原理)。 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 温度 N2 (気) +3H2(気) 2NH3(気) AH = -92kJ 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少 (体積増加) 加熱する 冷却する * 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き = 気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き →

化学 高校生 2年弱前

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♂️

③平衡移動平衡状態において、濃度,圧力、温度などを変化させると,その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 2NH (気) +92kJ N2 (気) +3H2(気) 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少(体積増加) 加熱する 冷却する = 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き 濃度 圧力 (体積) 温度 SANS FI 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 EMOOG HO HOOGH

化学 高校生 2年以上前

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところで、気体分子が減少、増加する向きとはどういうことですか？ 解説をお願いします🙏

③平衡移動平衡状態において, 濃度,圧力, 温度などを変化させると, その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 温度 N2(気)+3H2(気) 2NH3 (気) +92kJ 条件変化 - 平衡移動の向き HO NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き H 温度が上昇する向き=発熱反応の向き NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少 (体積増加) 加熱する 冷却する 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 080 15.