至急お願いします🙏 電子の授受を表す反応式で、 最初の酸化剤MnO4-→Mn2＋になるのって、 暗記ですか？？？それとも何か理由があって右辺が決まりますか？？ よろしくお願いします

第Ⅱ章 物質の変化 れる。 還元される) Cu + H2O → 2HCI → 2CI- 求められる。 例 0), Cu (Cu ②電子の授受を表す反応式 (半反応式)のつくり方 〈例〉 酸性水溶液中における MnO4 (酸化剤) と SO2 (還元剤) の電子の授受 会 (1)左辺に反応前の物質, 右辺に反応後の物質を書く。 MnO4 Mn2+ (2) 酸化数の変化を調べて, e を加える。 MnO4+5e ← Mn2+ (Mn: +7→+2) SO2 SO- SO2 SO42+2e ( S : +4→+6) (3) 両辺の電荷の合計が等しくなるようにH+を加える。 MnO4+8H+ +5e- → Mn2+ SO2 (4) 両辺の水素原子の数が等しくなるようにH2O を加える。 MnO4+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ③酸化剤・還元剤の相対性 SO+4H+ +2e- SO2+2H2O SO2+4H+ +2e 反応する相手によって, 酸化剤にも還元剤にもなる物質... H2O2, SO2 +1) 2) は+10は ④酸化剤と還元剤の強さ 〈例〉 H2O2+H2SO4+2KI → 2H2O+I2+K2SO4 (H2O2 酸化剤) 5H2O2+3H2SO4+2KMnO4 → K2SO4+2MnSO4+8H2O +502 (H2O2: 還元剤) +(-2)-0 酸化還元反応の結果から, 酸化剤と還元剤の強弱を判断することができる。 〈例〉 ヨウ化物イオン I を含む水溶液に塩素 Cl2 を通じると, ヨウ素 I2 が生成する。 還元剤の強さ:I->CI¯¯

297がわかりません 教えてください🙇‍♀️

思考 297. イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCI H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (1) 図中の (ア)~ (ウ) に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 (イ) 陰極 陽極 ④ ① ② ③ ④ (ア) 02 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CI¯ OH- Na+ (ウ) OH- H+ Na+ OH- 第1章 物質の変化と (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃, 1.013×10 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

高一化学です！ この問題で0.06と出たのですが答えを見たら0.0600とかいてありました🙏🏻なぜそう書くのでしょうか？

リード C 378 第2編 物質の変化 原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 123. 中和滴定 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶 1.89gを水に溶かして ( 250mLの溶液にし た。このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり、フェノールフタレインを数滴加え, 水酸化ナ トリウム水溶液を滴下したところ, (b)滴下したところ,適定の終点までに12.5mL必要であった。 シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 Jom

高一化学です🧪 最初の問題は物質量を求めた後濃度を求めるのですが、 最後の問題は中和の関係式を使うのはなぜでしょうかт_т

リード C 原子量H=1.0,C12,16, Na=23, Ca=40 78 第2編 物質の変化 123. 中和滴定 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 1.89gを水に溶かして ( 250mLの溶液にし このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり、フェノールフタレインを数滴加え,水酸化ナ トリウム水溶液を(b)² (b)滴下したところ,適定の終点までに12.5mL必要であった。 シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 Jm 001 Jom 020.0 Jm0S AS () & Nom 2)下線部(a)の操作に用いる器具の名称を記せ。樽を15.0mL した。 開始してから ・化(イ) 3) 操作 (b)で用いる器具の目盛りの読み方としては, (ア)~ (ウ) のどれが 正しいか。 H₂ H₂ E) シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学反応式を記せ。 OHS (HODO) SE この実験で,(c)はどのように判断するか説明せよ。 Ame 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.001 ast=0.HS. mol/L (13) + mol/L 例 21

化学の問題です。(2)の答えは写真にある通りなんですが、その式になる手順が分かりません。過程を含めて答えに行くまでの段階をふんだ式で教えていただきたいです🙇‍♀️

うにHを加える。 右辺にHが8⇒左辺に 8H+ を加える ④両辺の電荷の合計 MnO4 +8H + + 5e が等しくなるよう に e を加える。 | 左辺に 5e を加える 問7 (1) SO2 がSに変化する反応を,半反応式で表せ。 (2) H2O2が02 に変化する反応を,半反応式で表せ。 ① 酸性における反応なので, H+ を加えている。 2+ Mn²+ + 4H2O 174 第Ⅱ章 物質の変化 左辺にH SO2 + 2H ⇒右辺に2

こちらの問題が分かりせん。 何故参加数が０から➕2になるのでしょうか？

例題 54 酸化数と酸化還元反応 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 Cu + 2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2 (1) 酸化数が変化しているすべての原子と,その原子の反応前後の酸化数を答えよ。 (2) この反応によって, (1) であげた原子は酸化されたか還元されたか。 解答 (1) Cu0 → +2 (2) Cu は酸化された ベストフィット S +6 → +4 Sは還元された +6 Cu + 2H2SO4 0 酸化 酸化数が増加したら酸化, 減少したら還元である。 解説 (1) 単体(酸化数=0) が化合物 (酸化数≠0) に変化したり、化合物が単体に変化するとき,酸化数が変化する。 この反応では Cuが単体 Cu から化合物 CuSO4 に変化しているので, 酸化数が変化する。 CuSO4 中の Cuの酸化数は, CuSO →Cu²++SO²より、0→+2と変化する。 H2SO4 中のHO原子は反応前後ともに化合物中なので酸化数の変化はない。 Sの酸化数も硫酸イオン中ではつねに+6であるので, 反応後のCuSO」 中のSの酸化数は変化していない。 一方,SO2中のSの酸化数は、x+(-2)×2=0よりx=+4である。 Sの酸化数は,+6→+4と変化する。 還元 → +4 →CuSO4 +2H2O+SO2 → +2 example problem/ ① イオンに電離してから 酸化数を考える。 (2) 反応後に酸化数が増加した原子は酸化, 減少した原子は還元されたことになる。 3章 物質の変化

化学の混合水溶液のpHの問題です。 pHは　(1)3、(2)1、(3)2になるらしいです。 (1)(2)はH⁺の方が多いので納得できますが、 (3)はOH⁻の方が多いのになぜpHの値は酸性になるのかが分かりません。 (3)の式 6.0×10⁻⁴－4.0×10⁻⁴÷20/10... 続きを読む

(2) 0.080 mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍 になるか。 (15 杏林大改) 137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし、混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 OH (15 大妻女子大) 38. 多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A [ H+ + HA- HAH++A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度を2として この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。 ただし、水の電離によっ

高一化学です 解き方を知りたいです🙏🏻

リード C 72 第2編 物質の変化 80 106.酸 塩基の電離 ● (16.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると、この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か。 酢酸分子 : mol (2) 1.0molのアンモニアを溶かし 原子量 H=1.0,C=12, 16, Na=23, Ca=40 酢酸イオン: ま 08.(HM) mol 水素イオン: 02H+ ____________mol

2番の回答が1×10^-2なのですが、私は1×10^-12だと思いました。なぜそのような回答になるか解説お願いします。

第2章 物質の変化 200 モル濃度とpH 水酸化ナトリウム NaOH0.2g を水に溶かして500mLとした水溶液につい て,次の問いに答えよ。ただし,電離度は1,H=10=16, Na = 23 とする。 (1) この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 (2) この水溶液の [OH-] を求めよ。 (3) この水溶液のpHを求めよ。