圧力(全圧一定とした混合気体のA,BのAの分圧とBの分圧の関係を表すグラフがどれかがわからないので教えてください

0 (2) 0 0 (5) (6) 0 0 0

分圧の事なんですが、 水素の分圧を求める時は 分子は窒素のことを書いて 窒素の分圧を求める時は 分子は窒素の事を書いているんですか？ 決まりがあるんですか？

☆お気に入り登録 基本例題22 混合気体 初挑戦 6.4% 達成度: 22.5% 前回 --月--日 結果の入力 基本例題22 →問題 223・224・225 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を、 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 解説を見るの分圧は何Pa か。 ■ 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PHz (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 モル分率 = 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 ので求 解答 (1) ボイルの法則から、窒素の分圧 PN2 は, PV= PN2= V2 2.0×105 Pa×3.0L 5.0L (2)同様に,水素の分圧PH2 は, PVL= PH2=V2 1.0x105 Pax2.0L 5.0L したがって, 全圧は, =1.2×105Pa -=4.0×10 Pa P=PN2+PH2=1.2×10Pa+4.0×10^Pa=1.6×10 Pa 申込開始 1.2×105Pa 4.0×10^ Pa = 0.75 He.... = 0.25

至急です、、！この答えが③の0.15molらしいのですが 途中式を教えてください(TT)

メタンと水素からなる混合気体 A がある。 この混合気体 A を完全燃焼させた ところ, 2.2gの二酸化炭素と4.5gの水が生じた。 混合気体 A に含まれる水素の 物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 mol 6:00 ① 0.05 ④ 0.20 1:04:4 0.10 (3) 0.15 I (5) 0.25 (6) 0.30

気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

理論化学です 問4がわからず困ってます 解き方を教えていただけませんでしょうか🙏 答えは2枚目に添付してあります🙇🏻‍♀️

Training4 すべての問題において、必要があれば, 原子量および定数は次の値を使うこと。 原子量 H: 1.00, C: 12.0, N: 14.0 16.0, Cl:35.5, Cu: 63.5 気体定数 8.31×10 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数 9.65×104C/mol 特に説明のない場合、 気体は理想気体として扱えるものとする。 次の文を読み,下の間1~間4に答えよ。 すべての計算過程を示し, 有効数字2桁で答えよ。 水素,窒素、酸素は標準状態で水100mLにそれぞれ 2.10, 2.30, 4.90mL溶ける。 なお, 標準状態とは 0℃,1.013×105 Paの状態である。 また, 空気の体積組成を窒素 80.0%, 酸 素 20.0%とする。 問1 100Lの水に 0℃, 3.039 × 105Pa の酸素が接している。 水に溶けている酸素の体積は, 標準状態に換算して何mLになるか。 また, その溶けている酸素の質量[g] を求めよ。 問2 100mLの水に 標準状態の空気が接しているとき 水に溶けている窒素の物質量 [mol] を求めよ。 すると は同一と なり、 問3 問4 100mLの水に、標準状態の空気が接しているとき, 水に溶けている窒素と酸素の物質量 の比(窒素/酸素)を求めよ。 水素と空気の混合気体があり, 水素の体積組成が 5.00%だとする。 この混合気体が100mLの水に標準状態で接しているとき, 水に溶けている水素 酸素, 窒素の物質量 [mol] を求めよ。

化学基礎の問題です。これって、CH4とC2H4をそれぞれ燃焼させて得た二酸化炭素の合計が20㎖ということですか？

混合物の反応 p.114~123 0℃, 1.013×10Paで15mLを占めるメタン CH4とエチレン C2H4の混合気体を 完全燃焼させると, 20mLの二酸化炭素 CO2 が得られた。 もとの混合気体中のメタ ンとエチレンの物質量の比を求めよ。 125

20×x/100+40×100-x/100=35 で計算すると、答えが間違ってたのですが何が違うのか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

次の中から ① XO ② XO2 ③ X20 ④ X203 5. X3O2 2-1 ネオンとアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は標準状態で1.563g/Lで あった。この気体中のネオンとアルゴンの物質量の比として正しいものを, 次の中か ら一つ選べ。 ただし, 原子量は Ne = 20, Ar=40 とする 02. ① 3:1 ②2 2:1 (3 1:1 物質 CI 1:2 ⑤ 1:3 合 H&&& [X? ) 01 ×0.8 筒千代水

🚨🚨写真の②③の解説お願いします🙇‍♀️

(14) メタン CH4 とプロパン C3Hgの混合気体が0℃,1.013 × 105 Pa で16.8Lある。この混合気体を 完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 55g が得られた。 □ ① メタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 メン CH4+202 → CO2+2H2O プロパン C3H4+40→3CO2+2H2O ②混合気体に含まれていたメタンの物質量をx [mol], プロパンの物質量を y [mol] として,それぞ れの気体から生成する二酸化炭素の物質量を x, y を用いて表せ。 メタン プロパン □ ③ はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。 メタン プロパン

(2)について、(1)で求めた4.9×10^-3 molに22.4を掛けて単位をLにしてからmlに直す というやり方のどこが間違えているのか分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題8 気体の溶解度 →問題 51.52 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (20℃, 5.0×105 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0 × 106 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■解答 2.2×10-2L 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 =9.82×10-4mol 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 15.0×105 1.0×105 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式を用い PV=WRT る。 |別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 -=4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV =nRT から Vを求める。 4.91×10-3 mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0 × 105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Paなので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10 -4 molx (2.5×105 /1.0×105) = 2.5×10-mol

燃焼と化学反応式の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

(3)標 □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Hsの気体を完全に燃焼させると,二酸化炭素と 58 水を生じた。この反応は,次の化学反応式で表される。 C3H8 +502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各問いに答えよ。 (1)標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また、酸素は何g 使われたか。 (3)プロパン 3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン11.2L を完全に燃焼させるには、 標準状態で空気が何L必要か。 ただし, 空気の体積組成を窒素 80.0%, 酸素 20.0% とする。