化学 高校生 1年以上前

グラフの見方が分かりません。 Y-mの傾きはどこを見たら分かりますか？ また、反応がちょうど完了するところはどうして点Cなのですか？

実験グラフ 189. 化学反応式と量的関係 炭酸水素ナトリウ 3.0 ム NaHCO3と塩酸の反応は次のようになる。 NaHCO3+HCl→NaCl + H2O+CO2 この反応に関する実験について各問いに答えよ。 操作 1 ビーカーに塩酸 50.0mLをとり, ビー カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, mo[g] であった。 操作2 操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを 一定量ずつ加え, 反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 Z〔g〕を測定した。この操作を繰り返し行った。 上記の実験で、加えた炭酸水素ナトリウムの質量m[g] と, Z [g] から mo〔g〕を引いた 値Y [g] の関係は,図のようになった。なお, NaHCOの式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (2) (3) 2.0 Y[g] 1.0 0.0g 直線 A Y=0.472m 0.0 1.0 直線B Y=m-1.11 交点C 2.0 m〔g〕 3.0 4.0 この塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を, 小数第1位まで求めよ。 (10 宇都宮大改)

化学 高校生 約3年前

（3）分かりません。解説お願いします🙏

実験グラフ S葉 式 *221.化学反応式と量的関係 炭酸水素ナトリウ 3.0 ム NaHCO3 と塩酸の反応は次のようになる。 直線B TO Y=m-1.11 NaHCO3+HCI → NaCI+H20+C02 この反応に関する実験について各問いに答えよ。8 操作1 ビーカーに塩酸50.0mLをとり,ビー ()カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, 2.0 H8 直線A 1.0 Y=0.472 m 交点C 0.0 0.0 mo[g]であった。 操作2操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを 単の金 気(m[g)の調金 一定量ずつ加え,反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 20Z[g]を測定した。この操作を繰り返し行った。 正上記の実験で,加えた炭酸水素ナトリウムの質量 m[g]と, Z[g)から mo[g]を引いた 値Y[g]の関係は, 図のようになった。なお, NaHCO3 の式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。でde 1.0 2.0 3.0 4.0 か 大制の順に (2)この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (3) この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を,小数第1位まで求めよ。 03