解き方を教えてください よろしくお願いします🙇‍♀️

(2)気体状態の過酸化水素 (H-O-O-H)の生成エンタルピーは, -136kJ/mol である。 このとき, O-O結合の結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は,下の①~⑤ のうちどれか。 ただし, H2(気) O2(気) OHの結合エネルギーは, それぞれ 436, 498 および 463kJ/mol とする。 ぬ ① 105 (2) 128 ③3 144 (4 249 5 319 。 〔17 愛知工大 改〕

う、えの式の表記についてです。 NaClaqをNaCl固体にしたりaqをH20にしたりしたらダメですか？ 水溶液aqとH20の書き分けがわからないです。

(3)(ア) C2Hs(気) +12/202(気) 3 1/2O2(気)2CO2(気) + 3HO (液) AH=-1560 kJ (1) 1/2N2(気) +12/2/H2(気) NH3 () AH=-46 kJ () HClaq + NaOHaq NaClaq+ H2O () AH=-57 kJ (1) NaOH() + ag → または NaOHaq AH=-45 kJ # NaOH()+aq Na+ aq + OH¯aq AH=-45 kJ Nataq (4) 20°C H20(液) Nacl(固体) 7. 化学反応とエネルギー 11

⑵の初めの質量でどうして水酸化ナトリウムの2グラムを足さないんですか？

リード D /mL = 1 cm³ 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 → 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mL をとり, 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 第5章 化学反応とエネルギー (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT = 12.4K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T2 Ti To 指針 解答 C3H8 (気)+502 (気) 0 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを 56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 時間 NaOHを加えたとき 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J = 5.084kJ Jom La 211- 質量 比熱 温度上昇度 100 塩酸100mL中のHC1 の物質量は, 0.50 mol/Lx- L=0.050 mol 1000 加えた NaOH の物質量は, 2.0g 40g/mol =0.050 mol HClとNaOHは過不足なく中和している。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.084kJ -=101.68kJ/mol≒102kJ/mol 143 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 NaOH HCI + 100mL → H2O+Nacl 0.050 mol HClag + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102 kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解エンタルピーQ [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 なので -101.68 kJ/mol=Q [kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol 答om 応用例題 19 結合エネルギーと反応エンタルピー 120 解説動画 OH, C-H,C=O, 0=0 の結合エネルギーは, それぞれ 463kJ/mol, 413 kJ/mol,799 kJ/mol, 498 kJ/mol である。 また, 水が水蒸気として生じると きのプロパン C3Hgの燃焼エンタルピーは-2043kJ/molである。 プロパン中の C-C の結合エネルギーは何kJ/mol か。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) 3CO2(気) +4H2O (気) △H=-2043kJ (413kJ/mol×8mol + Q [kJ/mol] ×2mol +498kJ/mol×5mol) C-H 0=0 第2編 [プロパンの

(2)で得られる物質がNaOHになるのですが、なぜか分かりません

例題 ③ 電気分解の生成物 次の表は種々の電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。 下の問いに答えよ。 電解質 0g × 8 NaCl.84 = + 00 KOH) X 電極 (+)炭素 (-) 鉄 (+) 白金 (-) 白金 (+) 銀 生成物 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) AgNO3XKE (†) JOHN O (-) 銀 (+) 炭素 (-) 炭素 CO (カ) Cl2 Cu (1) (ア)~ (キ) に適する化学式を記せ。 2-01 × 0.21.0 (2) 上記のNaCl水溶液の電気分解で,両極を多孔質の隔膜で仕切り陰極付近の溶液を濃縮し て得られる物質は何か。 また, この物質の純度を高めるために, 隔膜として陽イオンだけを 透過させる膜を用いる方法を何というか。 Tom

質問です 答えは4なのですが解答にある赤線のaqがどこから出てきたのかよく分からないので教えてください！

問 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 Ca () + 12/02(気) CaO (固) + 2HCl aq = CaO (固) + 636kJ CaCl2 aq + H2O (液) + 194 kJ = CaCl2aq + 2H2O (液 ) + 129 kJ CaCl2 aq + 2H2O (液) + 113kJ Ca(OH)2 (固) + 2HCl aq_ Ca (OH)2 aq + 2HCl aq = 酸化カルシウム CaO (固) の生成熱は,636kJ/mol である。 ② CaO (固) 1 molが水H2O (液) と反応して水酸化カルシウムCa(OH)2 (固) が 生成するときの反応熱は, 65kJ である。 ③同じ質量のCaO (固) とCa(OH)2 (固) を、 それぞれ塩酸に溶かすときに発生 する熱量は, CaO (固) の方が大きい。 4 Ca(OH)2 (固) を水に溶かすと, 温度が低下する。

⑴のエンタルピーの求め方を教えていただきたいです

106 反応エンタルピーの算出 (1) 右のエネルギー図を用いて, 炭素 (黒鉛)の燃焼エンタル ピー,二酸化炭素の生成エンタルピーをそれぞれ求めよ。 (2)炭素 12gをある条件で燃焼させると,COとCO2 の体積 比1:3の混合気体が生成した。 この燃焼で放出された熱 量は何kJか。 化学反応とエネルギー 141 [高] C(黒鉛) O2 AH = -111k CO.1/12/02 AH =-283kJ

高校化学です。反応エンタルピーとエンタルピー変化ΔHの違いをどなたか教えてくださいませんでしょうか。

至急お願いします。 (4)がわかりません。 解説には、I2の濃度が水への溶解度と等しく1.0×10^-3となる とあったのですがなぜそうなるんですか？？ ⑷では、水ではなくヨウ化カリウム水溶液に溶かしてますよね？？

[35] 気体のヨウ素は、水素と次のように反応し、 気体のヨウ化水素が生じる。 H2 + I2 2HI ...1 水素 1.0molが反応するとき, 式 ① の正反応の活性化エネルギーは、触媒を用いない 場合は 178kJ だが, 白金触媒を用いると 58 kJ になる。 また, 気体のヨウ化水素 1.0 mol が気体のヨウ素と水素から生じるときの反応熱は,温度によらず 4.5kJである。 25℃での固体のヨウ素の水への溶解熱は 23 kJ/mol である。 ヨウ素の水への溶解度 は 1.0×10mol/Lとあまり溶けないが, ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。 これ は溶液中のヨウ化物イオンと次のように反応し, 三ヨウ化物イオンが生じるためである。 I + I ℓ Is¯ ...2 この反応は可逆反応であり, 25℃での平衡定数Kは 1.0 × 10° L/mol である。 三ヨウ 化物イオンが存在するヨウ化カリウム水溶液は, デンプンの呈色反応に利用される。 (1) 水素 2.0 mol とヨウ素 1.0 mol を密閉容器に封入し, 高温で一定に保つと, 式①の反 応が起こった。 密閉容器内の物質は, 全て気体である。 (i) ヨウ素の物質量は図1のように変化した。 図1 に 水素の物質量の変化を実線 (-), ヨウ化水素の物質量の変化を破線 (-.-.-.-)で記せ。 (Ⅱ) 正反応の反応速度は図2のように変化した。 図2に, 逆反応の反応速度の概略を 実線で,正反応と逆反応を考慮した見かけの反応速度の概略を破線で示せ。 (mol) () 平衡状態において, 次の操作を行った。 操 作直後の正反応の反応 速度は, 操作直前と比 較して,どのように変 化すると考えられる か。 ｢速くなる｣, 「遅 0.0% 0 時間 くなる｣ 「変化しない」 図1 式 ① の反応における のどれかで答えよ。 ま 物質量の時間的変化 また,逆反応の反応速度についても同様に答えよ。 (a) 容器の体積はそのままで, 温度を下げる。 (b) 温度はそのままで, 容器の体積を小さくする。 (c) 容器の体積と温度はそのままで, 触媒として白金を加える。 (2) 触媒を用いない場合の式 ① の逆反応の活性化エネルギー [kJ]を整数で求めよ。 (3) ヨウ素, ヨウ化物イオン, 三ヨウ化物イオンの平衡状態でのモル濃度 [mol/L] をそ れぞれ[I2], [I-], [I3-] とし, 式 ② の平衡定数K を表す式を記せ。 ★ (4) 0.20 mol/L ヨウ化カリウム水溶液100mLに固体のヨウ素 4.0gを加え, 25℃で平 状態にした。 平衡状態における次の量を有効数字2桁で求めよ。 ヨウ素が溶けても 水溶液の体積は変化しないとする。 原子量I=127 物質量 2.0g 1.6 物 12 0.8g 0.4 16 120 第7部 化学反応とエネルギー 平衡状態 MUTIHKUKU 反応速度 正反応の 反応速度 平衡状態 時間 図 2 式 ① の反応における 反応速度の時間的変化 (i) 水溶液中のK+, I'. I2. Is- それぞれのモル濃度 [mol/L] (Ⅱ)水溶液中に残った固体のヨウ素の質量 [g] [36] 図1に示す温度を一定に保つことのできる体積一定の容 器中で, 式 ① で示される反応を行った。 全ての成分は気体状態 にあり, 理想気体とみなす。 H2 + I 2HI ... ① 容器中の各成分の濃度を測り, 各測定時刻における [HI] ² [H2] [I] ヨウ化水素が生成する右方向の反応 (正反応) は発熱反応であ る。 水素 H2, ヨウ素 I2, ヨウ化水素 HI のモル濃度をそれぞれ [H2], [I2], [HI] と表す と, 式 ① の正反応の反応速度 2 は式②で,逆反応の反応速度 2 は式 ③ で表される。 =ki [H2] [I2] 2=k2 [HI] ...③ k1,k2 は温度のみに依存する定数 (反応速度定数) である。 [HI]2 [Hz] [I2] 40 30 H2 I2 HI 20 (同志社大) 変更ならびに気体を容器に入れるのに要する時間は無視できるものとする。 数値は全て 有効数字2桁で答えよ。 2 = 1.41,√3=1.73 実験 11.0 molのH2と3.0molのI2 を容器に入 れて温度 T で反応させると40秒後には 容器内の各成分の濃度が変化しなくなり 化学平衡に到達した。 そこに温度 T で 2.0 mol の H2 を補給して再び化学平衡に到達 するまで反応させた。 図2はこの実験にお [HI]? ける の値の変化を示したもので [H2] [I2] ある。 10 弁 反応容器 図 1 の値を求めた。 温度の 0 10 20 30 40 50 60 70 80 時間 [s] 図2 この実験結果から温度 T, における式 ① で示される反応の平衡定数の値が分か る。これ以降の問題の解答に必要な場合は、図2のグラフから求めた温度 T に おける平衡定数の値を用いよ。 (1) 反応開始後 40秒から60秒の間のある時点において, 容器内の H2 の物質量が0.8 mol であった。 このときの容器内のHI の物質量を求めよ。 (2) 図2の点Aにおける容器内の圧力をpとしたとき, 点B, 点Cのそれぞれにおける 容器内の圧力を』 を用いた式で表せ。 (3) 化学平衡状態に達するまでの間, 反応の進行に伴って, 式 ② に示される正反応速度 は減少し, 式 ③ に示される逆反応速度は増加する。 化学平衡状態に達すると、正反応 速度と逆反応速度は等しくなり、 みかけの反応速度はゼロになる。 温度 T における 式①の正反応の反応速度定数k=48L/(mol's) である。 温度 T, における逆反応の § 20 化学平衡と平衡定数 121 第7部

この問題はエネルギー図で解けますか？ 溶けるのであれば図示をお願いします。

44 ⑥6 化学反応とエネルギー 準 84. <ヘスの法則> (気)の燃焼熱は 1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 炭素(気) の生成熱は,それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン (気) 水(液),二酸化 (1) エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン (気)と水素(気) から エタン (気) 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン (気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大〕

(2)の答えは書いてあるのですが、解説がなく、何故そうなるかが分からないです (2)わかる方どなたか教えていただけますでしょうか🙇‍♂️

ため きぐ 度は する気 応に =10- 5 反応熱の算出 次の問いに答えよ。 C=12 (1) 右のエネルギー図を用いて, 炭素 (黒鉛) の燃焼 [大]↑ 熱,二酸化炭素の生成熱をそれぞれ求めよ。 Cの燃焼熱 [ ] kJ/mol CO2 の生成熱 (2) 炭素12g をある条件で燃焼させると, CO と CO2 の体積比1:3の混合気体が生成した。 この どういう事? 燃焼で発生した熱量は何kJか。 ]kJ/mol エネルギー 小 111 kJ 283kJ C(黒鉛), O2 CO, -0₂ 2 CO, JkJ *