（13）（16）のこれはバツですか？

(13) 2+ In² = 2n+2e-

(3)(4)解き方を教えてください🙇‍♀️

3 鉛蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 (2)(1)の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 放電で電子が 0.50mol 流れたとき,負極と正極の質量変化はそれぞれ何gか。 有効数字2桁 で答えよ。 (4) 電解液として30%の希硫酸500g を用いたとする。 放電で電子が 0.050 mol 流れたとき 放 電後の希硫酸の濃度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 手に逅える雪油を

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

何故これが発熱反応だとわかるのですか？？ 自分の予想としては本来の変化(直線部分)の傾きが負だから？だと思います、

BA 問3 外部に熱が逃げていかなかったと仮定してグラフ min ④ の直線部分を延長していく。 縦軸との交点が本来 の温度変化であり, 31.0℃まで温度が上昇したこ とが読み取れ、温度変化は11Kであることがわ かる。 したがって,このときの発熱量は, (50+2.0)g×4.2J/(g・K) × 11K =2402.4 J 実験より, 水酸化ナトリウムの水への溶解は発熱 反応であることがわかるので,溶解エンタルピー は負の値になる。 よって, 溶解エンタルピー AH は AH= -2402.4 J 2.0 g 40 g/mol ≒-48kJ/mol ⑥

正解は③なのですがその理由が知りたいです。 あと④のどこが違ってるのか教えていただきたいです 解説を読んだのですが、正しい、誤りとしか書かれてなくて困ってます... すみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 問7/電池に関する記述として正しいものはどれか。 最も適当なものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 10 ① ボルタ電池は、素焼きの板を隔てて, 銅板を浸した硫酸銅(Ⅱ) CuSO の水 溶液と, 亜鉛板を浸した硫酸亜鉛 ZnSO の水溶液を組合わせた電池である。 リチウム電池は二次電池で, スマートフォンやノートパソコンなどに使用さ リチウムイオン れている。一 ③ 鉛蓄電池を充電する際, 外部電源の正極に鉛蓄電池の+端子を, 負極に鉛蓄 電池の端子を接続する。 ④ 水素と酸素から過酸化水素 H2O2 ができる化学反応を利用して,電気エネル ギーを取り出す装置を燃料電池という。 江戸時代の日本では乾電池が世界に先駆けて使用されていた。

なぜ(3)で、2molが答えにならないのですか？解答を見てもわからないです💦

□269 鉛蓄電池 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 原子量: 0=16, S=32, Pb=207 01x ASSH 鉛蓄電池は,鉛と酸化鉛 (IV) を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極は(ア) 極で,酸化鉛(IV) 電極は(イ) 極である。 放電時に,鉛電極では (i) 式で示される (ウ)反応が,酸化鉛 (IV) 電極では (ii) 式で示される(エ)反応が進行する。 (a)+SO2- (b)+(e-01 00.3 x (f) + 2 (g) )には適する語句, (d) + 4H+ + SO42+(e) e ……(i) --(ii) には適する化学式や数値を入れよ。 (1) 上の文章中の ( (2) 鉛蓄電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流すと, 起電力が回復する。 この 操作を何というか。 また、この操作で起電力が回復する電池を何というか。 (3)この電池において電子 e-1.00molに相当する電気量が放電されると、鉛電極の質 量は何g増加または減少するか。 また, このとき両極で使われる硫酸は何molか。 176 [化学] 2編 化学反応とエネルギー

電気分解の問題なのですが、3つ直列に繋いで水溶液にCuSO4を使った場合どのような反応になるのかイメージが出来ないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

5 鉛蓄電池は二次電池であり,反応をまとめると次式のようになる。 放電 Pb + PbO2 +2H2SO 2 PbSO4 +2H2O 4 充電 この鉛蓄電池を3個直列につないで硫酸銅(II) 水溶液を電気分解し,陰極に 1.0molの銅が 析出した。3個の鉛蓄電池中で消費された硫酸の物質量の合計は何molか。 最も近い値を mol ①~⑥の中から一つ選びなさい。 5 ① 0.33 ④ 2.00 ② 0.67 1.00 ⑤ 3.00 ⑥⑥ 6.00

問1がわかりません 1/98はどこから出てきたんですか？

問い 4 次の文章を読み, 各問いに答えよ。 計算問題では有効数字3桁まで求めよ。ただし, 水の蒸発や硫酸鉛の溶解度は無視できるものとし, 電極の脱落はないものとする。また,フ ァラデー定数は9.65 × 10'C/mol とする。 電流計 負荷 鉛 酸化鉛 (IV) 希硫酸(99.0mL) 鉛蓄電池は,自動車のバッテリーとして用いられる代表的な二次電池 である。 電解液として適当な濃度の希硫酸100mL(密度1.26g/mL)を用 意し、そのうちの100mLを濃度測定用に別のビーカーに移した。残り10 の電解液99.0mLに鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極を入れ、 右図のような試験 用鉛蓄電池を作製した。 この電池を23分20秒間放電したところ、平均1.93Aの電流が流れた。 問1 別のビーカーに移した1.00mLの電解液を, 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和滴定を行ったところ9.00mLを要した。 電解液の硫酸の質量パーセント濃度(%) を 求めよ。 問2 この電池を放置させたとき, 各電極で起こる反応をそれぞれ電子e を含むイオン反 応式で示せ。 問3 (1)放電前と比べて,放電後の酸化鉛 (IV) 電極の質量は何グラム増減したか, 求めよ。 (2)放電後の電解液の硫酸濃度を質量パーセント濃度(%) で示せ。 問4 この電池を充電する場合, 外部電源の正極は鉛電極と酸化鉛 (IV) 電極のどちらに接続 すればよいか、答えよ。 ②P61 H250aaglPba+ x% Sc% 1.26g/ml 100ml { 1ml 中和 H2SO4 +2NaOH→ Naz509-21120 193 1962 99ml 電解液 0 H+amd=OHnmx 64 H++OH→HzO 1.269/ml x 1ml x 100 x 78 x 2 = 1 med/2 x 1000 x 1. 98 x=35.0%

燃料電池は一次電池、二次電池どちらですか？

これは全て暗記ですか？

正極(還元) 種類 ボルタ電池 起電力 構造 負極 (酸化) 1V (-) Zn|H2SO4aq | Cu (+) Zn→ Zn²+ +2e- ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOjaqCuSO4aqCu(+) Zn→ Zn²+ +2e- Cu2+ +2e- 2H+ +2e- → H2 Cu 乾電池 (マン ガン乾電池) (一次電池) 1.5V (一)ZnZnCl2aq, NH&ClaqMnO2C(+) Zn→ Zn²+ +2e- 鉛蓄電池 Pb+SO2- (二次電池) 2.0V (-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 放電 PbSO4 +2e- 充電 充電 燃料電池 リチウムイオ 1.2V (-) Pt-H2/H3PO4aqO2Pt (+) 負極活物質: LiC6 H2→2H+ +2e- 放電 ン電池 3.7V 正極活物質: Li-x CoO20 LiC6 充電 (二次電池) 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 放電 Li-xC6+xLi++ xe- 充電 MnO2がe-を受け取り MnO (OH) に変化する PbO2+H++SO+2e PbSO4 +2H20 O2+4H++4e→2H2O Li-CoO2+xLi++xe LiCoO2 (0<x<0.5) ボルタ電池は +