至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。 check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何 mL必要か。 (5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア ンモニアは何mL必要か。 解答 (1) 0.16mol/L (2) 40mL (3) 0.50mol/L (4)1.0×102mL (5)1.8×102mL In002

至急です！ 解説を見ても解き方が分からなかったので、分かりやすく教えていただきたいです💦

2 [中和反応の量的関係] 濃度のわからない希硫酸がある。その濃度を決定す るために次のような実験を行った。 硫酸の濃度を求めよ。 ① この硫酸100mLを三角フラスコにとり, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液を加えて, 混合溶液を塩基性にした。 使用した水酸化ナトリウム 水溶液の体積は15.0mLであった。 ② この混合溶液に0.100mol/Lの塩酸を加えて中和した。 ちょうど中和す るまでに必要であった塩酸の体積は5.00mLであった。

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

化学基礎の中和反応の量的関係で、問9なのですが、先生が両辺に1000かけると言っていたのですが、解き方を忘れてしまったので、教えていただけますか。よろしくお願いします。

(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？ あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。 (3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 (4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。 4 中和反応の量的関係 (1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。 和点を知る (2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が 24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。 (3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。 126 第2編 物質の変化 193 25

bについてなのですが、2枚目の写真で黒い斜線を引いているところなのですが、mol/L×LをしたらL同士が消えてmolしか残らないと思ったのですが、なぜ答えにはmol/Lと出ているのか教えていただきたいです🙇‍♀️危険なこととはわかっているのですが普段、化学の計算をする時には... 続きを読む

問7 中和滴定の実験に関する次の文章を読み, 下の問い (ab) に答えよ。 F 0.10mol/Lの希硫酸を, 20mLの に入れた。 これに指示薬としてフェノールフタレインを加えた後, イ ア ではかりとり、コニカルビーカー 入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに10.0mL を要した。 に a のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ア ア ・イに当てはまる器具として最も適当なものを,次の①~⑥ 8 イ 9 ① メスフラスコ ② ビュレット メスシリンダー ④ 駒込ピペット ⑤ホールピペット ⑥ 三角フラスコ b 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 |mol/L ① 0.050 ② 0.10 0.20 ④ 0.30 ⑤ 0.40 ⑥ 0.60

写真のような問題なんですけど、物質が硫酸と水酸化ナトリウムとかになったら、中和の化学反応式の係数に2とか3とか出てくるようになりますよね。そうなると、求め方は変わってきますか？

例題 2 中和反応の量的関係 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLの中和に, 0.100 mol/L 水酸化ナト リウム水溶液17.6mL を要した。 この酢酸水溶液の濃度は何mol/L か。 解 酢酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると, 酢酸 CH COOH は1価の酸で, 水 酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基であるから, 1 x c [mol/L] × 10.0 1.000 17.6 L=1×0.100 mol/L × L 1000 これより,酢酸水溶液の濃度c = 0.176 mol/L 答 0.176 mol/L 類題 2 濃度9.0×10mol/Lの硫酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で過不足なく中和するとき,必要な水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。

酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基で塩基の方が強いから、塩基性塩ということで合っていますか？ ワークを解いてみたら答えが正塩になっていたので質問しました

8 ③ 塩の分類 次の塩はア. 酸性塩,イ. 塩基性塩, ウ. 正塩 SE のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) NaHSO4 (4) MgCI(OH) 4 中和反応の量的関係 6molの塩酸を過不足なく中和する のに、次の塩基は何mol 必要か。 反応します (3) HNO3 NH3 E COEBT ③3 (1) (2) ウ (3) ア(4) イ IPS (1) 1×6=1xr

赤の字の左辺は体積かけなくていいんですか？

146 中和反応の量的関係 シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O6.3gを溶かした水溶液 を過不足なく中和するのに, 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 ただし, H=1,C=12,0=16 とする。 2 例題 32 ヒント シュウ酸は2価の酸。 OF LEA IL の固体が45℃ある。これに