２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、 と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので） これはなぜでしょうか？

負極 504 Zn²+ SO2- SO42- 電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると 1つの回路になります。 還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、 水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。 これを電池の放電といいます。 還元剤 電子の流れ 正極 イオンの流れ Cu²+ 酸化剤 放電( 放電中は H₂SO4 これは、 はがれな 正

中3理科のイオンの分野のこの問題が分かりません。 教えてください。

① 銀樹(銅と硝酸銀水溶液の反応)について、以下の2点に注意して説明しなさい。 ・「金属原子のイオンになりやすさ」と「電子の受け渡し」 に触れて書くこと ・銅付近におきる変化を化学式を使って表すこと ② ダニエル電池に電流が流れるときにおきる変化について、以下の2点に注意して説明しなさい。 ・銅板、亜鉛板付近におきる変化を書き、 電子の受け渡しについて、 化学式と erを使って表すこと ・ダニエル電池をモデルで表し、「+極」 「一極」 「電流・電子の向き」 「電極付近の変化｣ がわかるように工夫すること ③ 一次電池、二次電池について説明し、日常で使われているものの例を2つずつ書きなさい。

ダニエル電池なんですけど、この負極側…亜鉛イオンが増加→＋に帯電、正極側…硫酸イオンが残留ってどういうことなんでしょうか？

【一次電池 ダニエル電池】 負極の反応 Zn→Zn²++ 2e 硫酸亜鉛水溶液 (Ins04aq) 負極 (Zn) ZnSO4aq Cusotag 起電力を大きくする方法 → (Zn²+² 濃度をうすくする 濃度をこくする aq…水溶液 11 Cu2+ S04²-11 ←ISO² 2m² 11 素焼き板 正極 (cm) 24 Cu 正極の反応 Cu²+ + 2e → Cu 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 (CuSO4aq) Cuが析出 負極側 正極側 2m²が増加 ↓ 十に帯電 SOが残留 に帯電

解説求む!!

【2】 右の図のように、セロハンをとり つけた容器で仕切られたビーカーに、硫 酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を別々に入 れ､金属板Aと金属板Bをそれぞれの水 溶液に入れた後、電子オルゴールをつな ぐと、音が鳴った。 これについて、次の 問いに答えなさい。 ただし、金属板Aと 金属板Bは、それぞれ銅板か亜鉛板のい 金属板A 水溶液 ·b 金属板 B イ, リチウム電池 エ, ニッケル水素電池 +端子 セロハン 硫酸銅 水溶液 端子 電子オル ゴール 1. 電子オルゴールの音が鳴っていること から、図の装置は、物質がもっている何エネルギーを電気エネルギーに変換してとり 出しているか。また、そのような装置を何というか｡ 名称を書きなさい。 化学電池化学エネルギー 2. 電子オルゴールは+端子に電源の+, 端子に電源の一極をそれぞれつながないと 音が鳴らない。 ①電子が流れる向きはa,bのどちらか。 記号で選びなさい。 a ②亜鉛板は金属板A,Bのどちらか｡ 記号で選びなさい。 また, そのように考えた理 由を、「電子」 「イオン」の言葉を使って簡単に説明しなさい。 A銅と亜鉛では亜鉛のほうが電子を失って 陽イオンになりやす から 【3】 いろいろな電池について、 次の問いに答えなさい。 1.次のア~エから一次電池をすべて選びなさい。 ア、 アルカリマンガン乾電池 ウ…. 鉛蓄電池 【オ.空気亜鉛電池 2. 次の文章は、二次電池について説明したものである。 ( )にあてはまる言葉を書きな さい。 充電 二次電池は、( ① することでくり返し使える電池である。 ( ① ) とは、外部 電源から電池に強制的に電流を流し、(②) エネルギーを (③) エネルギーに 変換することである。 tips

答えがなくて困ってます！ 回答お願いします🙇🏻‍♀️💦

3.電池に関する次の記述のうち、誤っているものを2つ選べ。 (ア) 負極が金属でできている電池では、正極が同じであれば、その起電力は負極の金属のイオン化 傾向が大きいほど小さい。 (イ) マンガン乾電池のように、充電できない電池を一次電池といい、 鉛蓄電池のように充電できる 電池を二次電池という。 (ウ) 鉛蓄電池では、 正極と負極の質量は、 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では、 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって増加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて、 負極で酸化、正極で還元をおこし、 化学エネルギーを電気エ ネルギーに変換する装置を燃料電池という。

答えがなくて困ってます、、 回答お願いします🙇🏻‍♀️💦

3. 電池に関する次の記述のうち、誤っているものを2つ選べ。 (ア) 負極が金属でできている電池では、正極が同じであれば、その起電力は負極の金属のイオン化 傾向が大きいほど小さい。 (イ) マンガン乾電池のように、充電できない電池を一次電池といい、 鉛蓄電池のように充電できる 電池を二次電池という。 (ウ) 鉛蓄電池では、正極と負極の質量は、放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では、正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって増加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて、負極で酸化、正極で還元をおこし、化学エネルギーを電気エ ネルギーに変換する装置を燃料電池という。

電池とイオン わからないです。 簡単でいいので教えていただきたいです！ 宜しくお願い致します🤲

銅 4 電池とイオン ① 金属とイオン (1) 金属が電解質の水溶液に溶けるとき 金属の原子が電子を 放出して陽イオンになり、水溶液中に溶ける。 例うすい塩酸に亜鉛を入れると,亜鉛原子は電子を2個放 出して亜鉛イオンとなり、うすい塩酸中に溶け出す。 (2) 金属のイオンへのなりやすさ 金属Xの陽イオンを含む水 溶液にほかの金属Yを入れたとき, 金属Yが水溶液に溶ける かどうかで金属XYのイオンへのなりやすさがわかる。 ①金属Xの陽イオンを含む水溶液に金属Yが溶けるとき 金 属Y が金属Xよりイオンになりやすいため, 金属Yが陽イ オンになって水溶液に溶け, 金属Xが原子となって析出する。 ②金属Xの陽イオンを含む水溶液に金属Yが溶けないとき 金属Xが金属Yよりもイ なりやすいため、金属Yは水溶液に溶け出さず 金属Xも陽イオンのままで変化しない。 ▼2 硝酸銀水溶液に銅線を入れたときのようす ARE より もイオンに UU 硝酸銀水溶液 りゅうさん 硫酸マグネシウム 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ●硫酸銅水溶液に亜鉛 を入れたときのようす 1 亜鉛が電子を2個放 出して亜鉛イオンと なり、 硫酸銅水溶液 中に溶け出す。 Zn→Zn²+2e- 水溶液中の銅イオン は電子を2個受けと ■て銅原子となる。 Cu2+2e Cu 銀色の けっしょう 。 結晶が できる。 ●重要実験 金属イオンへのなりやすさ AR ある金属の陽イオンを含む水溶液に、 金属片を入れ, 金属片のようすを観察する。 結果 マグネ シウム 亜鉛 銅 水溶液 が青色 になる。 SO ●銅原子が電子を放出し、 銅イオンとなって溶け. 水溶液が青色になる。 Cu-Cu²+ +2e- 硝酸銀水溶液に含まれる銀イオンが電子を受け とって、銀原子となって銅線に付着する。 Ag++eAg マイクロプレート 亜鉛Zn 硫酸銅水溶液 硫酸マグ ネシウム 水溶液 (Mg²+) 硫酸亜鉛 水溶液 (Zn²) 硫酸銅 水溶液 (Cu²) マグネシウム(Mg) 変化なし 「マグネシウムが溶け て亜鉛が付着する。 MgはZnよりイオ ンになりやすい。 マグネシウムが溶け て銅が付着する。 MgはCuよりイオ ンになりやすい。 ●1章● 化学変化とイオン ▼ 塩酸に亜鉛が溶けるとき 水素 H H 亜鉛 |2H+ee →H, NO. うすい塩酸 (は電子1個を表す。) ★式で表すとき、電子1個を記号 e-で表してもよい｡ 亜鉛(Zn) He の 変化なし Ag 陽イオンへのなりやすさ : Cu > Ag 変化なし Q. Zn-Zn +60 亜鉛が溶けて 銅が付着する。 ZnはCuよりイオ ンになりやすい。 NO. ･硝酸 水溶液 ・鋼 @ 銅(Cu) 変化なし 変化なし 変化なし イオンへのなりやすさ: Mg > Zn > Cu けいこう イオン化傾向 金属のイオンへのなりやすさ Na> Mg > AI>Zn> Fe> (H2) > Cu>Ag (一部抜粋) 2 電池とイオン 化学変化により、物質の (1) 電池 (化学電池) もつ化学エネルギーを電気エネルギーとして ★化学エネルギー 化学変化で物質 からとり出せるエネルギー とり出す装置。 電池のつくり方 電解質の水溶液に2種類 の金属を入れて導線でつなぐと, 金属と金属 の間に電圧が生じる。 ・極 電子は導線を通って銅板 (亜鉛板) のほうへ移動する。 ●イオンになりやすいほうの 「亜鉛が電子を放出して亜鉛 イオンとなり、 溶け出す。 Zn→Zn²+ + 2e ★水溶液中の銅イオンの数は 時間とともに減少する｡ →青色がうすくなる。 →電流が小さくなる。 (5) 生活の中の電池 IZn ▼3 身近な材料で電池をつくる 木炭電池ARE ●レモン電池 モータ なまりちく 二次電池･･･ 鉛蓄電池, リチウム PES (3) ボルタ電池 2種類の金属板を電解質の水溶液に入れて 電圧をとり出す電池。 電圧の低下が早いという欠点がある。 ○ボルタ電池のしくみ イオンになりやすいほうの金属 が電子を放出して陽イオンになる(-極)。 2電子が極 から + 極へ移動する。 3+ 極側の金属上で, 水溶液中の 水素イオンが電子を受けとる。 水素が発生する。 この ような現象によって, 電子が移動して電流が流れる。 (4) ダー電池 硫酸亜鉛水溶液に入れた亜鉛板と硫酸銅 水溶液に入れた銅板を導線でつなぎ, この2種類の水溶液の間をセロハン膜や素焼きの板で しきって, イオンが移動できるようにした電池。 長時間の利用が可能。 しくみ→ボルタと同じ ▼5 ダニエル電池のしくみ ARE 電子 電流 イオン電池, ニッケル水素電池 ★充電 外部から逆向きの電流を流して 電気エネルギーをたくわえること。 木炭(備長族) 硫酸亜鉛水溶液 ZnSO4Zn²++SO² CuSO4 ②燃料電池 水素と酸素が結びついて 水ができるときに発生する電気エネ ルギーをとり出す装置。 水の電気分 解とは逆の化学変化を利用している。 Cu 17 4 電池とイオン ▼4 ボルタ電池のしくみ ←電流の向き モーター 電子の流れ→ 硫酸銅水溶液 リール 亜鉛板 かんでん ち 例一次電池・・･ マンガン乾電池, リチウム電池 酸化銀電池 電気 エネルギー じゅうでん ① 使い捨ての一次電池と, 充電してくり返し使える二次電池がある。 電子オルゴール Cu²++SO²- +極 セロハン･･･2種類の水溶液をしきる。 (銅板)/ ★セロハンにより、2種類 の水溶液が簡単に混ざらず, 水溶液中の電気的なかたより ができないように, イオンが 移動する｡ レモン 「トマトや ダイコン ▼6 水の電気分解と燃料電池 水を電気分解する。 水酸化ナトリウムを加えた水 簡易電気 分解装置 電源装置 酸 水素の発生 化学 エネルギー +橋 HHH- 水溶液中の銅イオンは移動 してきた電子を受けとって 銅になって付着する。 Cu²+ + 2e Cu 鋼板 塩 Am ②電源をはずし、モーター などにつなぎかえる。 C 燃料電池 電流が発生する 化学 エネルギー 電気 エネル

記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157

電池の授業のとかに休んでしまったのでわかりません。 教えてください。

化学電池 46 実験 亜鉛板,銅板, アルミニウム板をそれぞれ2枚ずつ用意し, そのうち2 [ 発泡ポリ スチレシの板 光電池用 モータ カーに2枚の金属板X, Yを入れて光電池用モーターをつなぎ、,モーター が回るかどうかを調べた結果を下の表にまとめた。 金属板X- 一金属板Y 表 アルミ 金属板X 亜鉛板 亜鉛板 亜鉛板 銅板 銅板 ニウム板 アルミ アルミ アルミ 亜鉛板 ニウム板ニウム板 回らない 金属板Y 銅板 銅板 ニウム板 調べた結果 |回らない 回る 回る 回らない 回る 図(1) 実験において, 金属板Xとして亜鉛板を,金属板Yとして銅板を用いると,モーターが回った。しばらくモー ターが回ったあとで亜鉛板と銅板をとり出すと,亜鉛板がとけているようすが見られた。 次の文は, 亜鉛板と銅析 とうすい塩酸が電池としてはたらいているときのようすについて述べようとしたものである。文中の2つの[ 内にあてはまる言葉を, ア, イから一つ,ウ, エから一つ,それぞれ選んで, その記号を書け。 モーターが回っているとき,亜鉛は電子を失って亜鉛イオンになっている。このとき, 電子は導線中 を「ア 亜鉛板→モーター→銅板 イ 銅板→モーター→亜鉛板]の向きに移動しており, 亜鉛板は プラス マイナス [ウ + 極 エ - 極]になっている。 (2) 身のまわりにある電池の多くは, 物質がもつ化学エネルギーを, 化学変化によって電気エネルギーに変換してと り出している。このような電池には,使いきりタイプで充電ができない一次電池と,充電によりくり返し使える二 次電池がある。次のア~エのうち,一次電池はどれか。一つ選んで,その記号を書け。 ア 鉛蓄電池 イ アルカリ乾電池 ウ ニッケル水素電池 リチウムイオン電池 エ 2

誰かお助けくださいーーーーー！ わかるところだけでも大丈夫なので🙇‍♀️🙏

【其の一】以下の電池に関する文章読み、 問題に答えなさい。<重要>★★★ 電池には一次電池と二次電池がある。一次電池の例にマンガン乾電池などがあり、二次電池の例は正極に酸化鉛、負極に鉛を用 )電池は車のバッテリーなどに用いられる。電池の歴史の中で最も古い電池はイタリアの科 )が用いられ、溶液は硫酸や塩酸などがも いた( )電池などがある。( a a 学者のボルタが考案したもの(ボルタ電池) で、正(+)極に( b )、負(-)極に( ちいられている。ボルタ電池の正(+)極では、( d )が電子を( e 純水(H20)の電気分解と逆の化学変化を利用する電池は( は陽極から( C )、負(-)極では( f )が電子を( )電池と言われ今後の普及が期待されている。 純水の電気分解で Dとiの化合の際に生じるエネルギーが用いられる。 h 1 )、陰極から( j )が発生する。この電池はL 問1 二次電池とは何かを答えなさい。 問2( h )の電池を使うために純水の電気分解行ったところ、純水だけでは電気分解ができなかった。 (1)理由を答えなさい。(2)何を加えれば電気分解ができるか?具体的に書きなさい。 問3上の(a)~のに適する語句を答えなさい。 間4波線部の()とのの化学反応の反応式を書きなさい。 【其の二】以下の間に答えなさい。 原子の~®は原子番号1~20番までのいずれかの原子である。原子@.6は金属で、それ以外は非金属である。原子①と原子のから なる化合物Aは室温(常温) で気体であり、 水に非常に溶けやすい。原子⑤は電子を1つ受け取ると一価の( 1 ) イオンになり、 原子8と同じ電子配置となる。原子のと®は大気中に微量に存在し、非常に安定した原子である。原子④と原子⑤からなる化合物 Bは調味料として広く用いられる。原子③は原子番号8番で、原子2が1つと原子③が2つからなる化合物Cは有機物の燃焼の際 に生じる気体である。原子④,⑥はそれぞれ電子を放出し、原子④は一価の( 2 ) イオン、原子⑥は三価の ( 3 ) イオンになり、 電子配置は原子のと同じになる。<注>一価: 1+ (プラス) もしくは1- (マイナス)を意味する。 問1(1)~(3)に入る組み合わせとして正しいもの A~E の中から選びなさい。 A B C D E 陽 陽 陰 陰 陰 陰 陰 陽 陽 陰 陰 陽 陰 陽 陽 問2化合物Aの電離を左の例を参考にイオン式で表しなさい。 (例)AB → A++B 問3原子、イオン、電離とは何かを説明しなさい。 間4以下のイオンに( a )~( f )に適切な語句を入れなさい。なお( c ),( f )にはイオン名前を入れること。 塩素原子は( a)を1つ( b )ことで、( c) イオンになる。 マグネシウム原子は( a )を( d )つ( e )ことで、( f )イオンになる。 問5原子の、6、の、8の原子の記号 (原子記号) と化合物Cの化学式を書きなさい。 問6 鉄と硫黄を混ぜ、加熱したときに生じる物質は物質 A である。物質 Aに硫酸などの強い酸を加えると、温泉のようなにお い(腐卵臭)のする気体Bが発生した。 気体 Bを水に溶かしたものを水溶液Bとする。 (1) 硫黄原子の電子配置を右の例にならって書きなさい。 (2) の鉄との硫黄を原子の記号(原子記号)で表しなさい。 (3) 水溶液Bは電解質で電離をしたとすると、その電離を問2の例を参考にイオン式で表しなさい。 問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する確酸アルミニウム (2)硫黄とアルミニウムからなる化合物である確化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。リン酸イオン:PO4"