問4の答えがどうしてエになるのか 教えていただけませんか？ お願いします🙇‍♀️✨

ア の 2 = (3) イ ウ 3 エ 6 > 3 の オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン C,H』と 1.0mol の水素 H。の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 Iyarレ CH』 + H2 こ CzHe ア 2.0× 10-5[Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5[Pa-'] しInn C2、Br2.mの m.1p3間かによる名

どうして問4の答えがエになるのですか？ 解法を教えていただけませんか？ 宜しくお願いします！

S 」 エ 6 > 3 > ① オ 2 カ 6 の 問4 1.0molのエチレン CH』と 1.0mol の水素 H, の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は 0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH, + Hz こ CzHe ア 2.0× 10-5 [Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] の et

おねがいしまぁーす‼️ 中２ 数字です

次の問いに答えなさい。 (1)右の図のように, AB= ACの二等辺三角形ABCの点B, Cから辺AC, ABに垂線をひき, その交点をそれぞれP, Qとする。 このとき, BP= CQ となることを次のように証明した。 |をうめなさい。 [証明] △QBCと△ア]において, 仮定より,Zイ]=ZCPB =90° ① 二等辺三角形の ウ」は等しいから, Z|エ]=ZPCB また,BCは共通 0. 2, 3より,直角三角形の オ]が それぞれ等しいから、 -2 P …3 B "C △QBC =APCB したがって,対応する辺の長さは等しいから, BP = カ (2)右の図で, △ABCは, BCA=90° の直角二等辺三角形である。辺AB上 の点Dと点Cを通る直線lへ,点A, Bからそれぞれ垂線AH, BKをひく。 をうめなさい。 A。 このとき,AH= CKとなることを次のように証明した。 [証明] △|ア]と△CKBにおいて, 仮定より,ZAHC = Z イ] =90° ① らはい ZBCA =90° から, ZHCA + Z|ェ390° ZCKB=90° から, ZKBC+ ZBCK=| オ したがって,Z HCA= Z カ 0, 2, ③より, 直角三角形の AC = ウ …の D H B Ce …3 キ」がそれぞれ等しいから, △AHC =△CKB したがって,対応する辺の長さは等しいから, AH= CKとなる。

有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

続きです！ お願いしますm(_ _)m

+1 -次関数 定期テスト直前模擬演習3 フィードバック →単元32~単元37へ 1次関数の利用 3章 1次開数 10時に家を出発して、3km離れ /100点 km)) 立 10時ェ くんと同じ時刻に同 行の様子を表したのが右 らいて、次の問いに答えなさい。 O練習の問題 (定期テストに向けて練習しよう! これに [各5点×6] T(1X2)各完答,各5点×3] について、あとの問いに答えなさい。 まで分逃何mで行きましたか。 たろうくん(分速 4 5 (cm) 2 3 燃やした時間(分) 残りの長さ」(分) 1 0 m)弟(分速 30 15 10 30 26 21 18 m) 章 (1) 上の表に対応するx, yの値の組を座標とする点を右の図にか きいれなさい。 20 10 たろうくんと弟が出会った時刻と家からの距離を求めなさい。 (2)(0, 30),(3. 18), (5, 10)を通る直線と考えたとき、そのグ ラフを右の図にかき入れなさい。また,その直線の式を求めな さい。 時刻( 時 分)距離(家から 0 1 23 4 5(分) km) 右の図は,18km離れたA駅とB駅の間を運行す る電車の様子をグラフで表したものである。これ について,次の問いに答えなさい。 (1) 電車の速さは時速何kmですか。 B駅 Gm) (3) 5分後以降も同じ燃え方を続けたとすると, ろうそくの残りの長さが2cm となるのは何分後だし。 えられますか。 [各5点×2] 分後) (時速 km) [2),右の図は,CD=15cm, AD=20cmの長方形である。点Pは, 点Aを出発して辺AB, 辺BC, 辺CD上を点Dまで移動する。点 Pの点Aからの道のりをdcm), そのときの△APDの面積を」(cm) とする。これについて, 次の問いに答えなさい。 12) B駅を9時20分に出発する電車がA駅から来る 電車とはじめて出合う時刻を求めなさい。 ( 時 分) A ……20cm 。 D A駅 [各5点×3] 15cm 60(分) (10時) の (1) 点PがAB上にあるとき, yをxの式で表しなさい。 図のようにマッチ棒を並べて正三角形を作っていく。正三角形の数がx個のときのマッチ棒の数 を本とする。これについてあとの問いに答えなさい。 B C [各5点×3] (2) 点PがCD上にあるとき, yをxの式で表しなさい。 (1) yをxの式で表しなさい。 へ (3) y=150 となるときのxの変域を求めなさい。 (2) 正三角形の数が36個のときのマッチ棒の数を求めなさい。 ( 本) (3) 使ったマッチ棒が254本のとき,正三角形の数を求めなさ い。 たけしくんは,学校からバス停へ行き, それでバスを待ち, 来た バスに乗って家に向かった。右のグラフはそのときの様子をあらわし たものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 [各5点×3] 10520 x=1 X=2 8900 (1) たけしくんの歩く速さを求めなさい。 この単元の評価 (2) バスの進む速さを求めなさい。 (分速 m) 14点へ Sし 698~。 60点 40。 39点、 800 100点 98~90。 (分速 m) (3) 学校から家までは10520mある。家に着くのは学校を出て何分後か 0 10 15 30(分) くくる 求めなさい。 ダル ドのメ ぐのト0 アル 118 分後) メダル 加メダル なメダル (1) たろうくんと弟は,スーパーマーケット (2) 弟の, yをxの式で表し。 使って買い物に行った。の弟は,たろう ろうそくを族やしたとき、た時間とろうそくの残りの長さは次の表のようになった。これ

高1の三角比の基礎です なぜこの問題はcos45°で1／√2となるのですか？？ (BDは10という数字が出ております) 2枚目の写真、真ん中がcosです！！

Los s0 脂6: BC: B7 cos 450 52. 10 zh

ひとつひとつ丁寧に解説お願いします泣

化学変化をしない物質(溶媒, 触媒など)は化学反 応式中には書かない。 3 TTT ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め,化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HOCI ZnCla + H2 Znk Hr/ znrl Hx2 > Clrと Ale(SO4)3 + H2 っA1×2 Hrz ( Zn + 2Hcl → ZhClz tHe C/XI Al + H2SO4 Alxl Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHa + O2 CO2 + H2O Cx3 Hx& Oと2 (4) P+ O2 Px」 Cxl Hr2 0x3 P4O10 ーラ Px 4 Or2 Px 5 ( CHr +502 (5) Fe + O2 Fe2O3 (6) MnO2 + HCI MnCle + H2O+ Cl2 Teie (7) Na + H20 NAOH + H2 (8) H2S + SO2 →S+H20

どうやってとけばいいのか分かりません

111 ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め, 化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HCI → ZnCl2 + H2 へ → ZhClz tHz Znr| フ (H×2 > C/ke Ala (SO4)3 + Hz →AI×2 Hrz Zn とl Hr/ ( Zn + 2Hel - C/X/ AI + H2SO4 Alx1 Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHe + O2 → CO2 + H2O → Cx ( CoHp+502 Cx3 Hx& 0x2 0x-3 (4) P+ O2 → Pxi → Px4 0r2 - Px 5 ーフ P4O10 へ (5) Fe + O2 -→ FezO3 へ (6) MnO2 + HCI → MnCle + H2O + Clz (7) Na + H2O → NAOH+ H2 (8) HaS + SO2 →S+H:0 112 化学反応式 炭素化合物が完全燃焼したとき, 炭素Cは二酸化炭素 CO2に, 水素Hは水 H20 に変化する。次の炭素化合物が完全燃焼したときの変化を化学反応式で表せ。 (1) エタン CaHe へ (2) アセチレン C2H2 (3) ベンゼン CeHe (4) メタノール CH4O (5) エタノール C2H6O 26 演習ノート化学基礎B

（5）なぜ強酸も強塩基もあるのに中性ではないのですか？

(5 (6) NazHPO4 (4) CHaCOONa Check!5b| 次の塩の水溶液は中性, 酸性, 塩塩基性のいずれを示すか。 (1)NACI (4) NaHCO3 CuCI(OH) (3) NH4CI =2は て順不同 (2) CH3COON. (5) NaHSO。

問題点ってこれでもいいですか？

148 3 電子e-を使い次の式答えなさい。 の金属ナトリウムが水に溶けてナトリウムイオンになる。 ~041 No Na +e ト 水に溶けている鉄イオン (2価) が金属の鉄になる。 Fo* 20- Fe 4 イオン化傾向(イオンのなりやすさ)をもとに電池の仕組みを理解しよう! Na>Mg>>Zn>Cu ( ルタ電池) 陽極 ( )板 21 +20 H2 よって(水京)が発生する H H Zn 降極 (亜節)板 Cu Zh 2パ+20 (H)又N ※若干の水素が発生 H H° 803- SO3- (問題点) S0-- 80- 水素が タタ量に発生すること で電圧が低くなり、裏流が私れにくくてやる。