この問題がわかりません。

*170.圧平衡定数 れて1.0×10°Paに保ったところ,40%のNe04 が解離して平衡に達した。 ● N:O』は N:O。 2NO2のように解離する。 容器に N.O』 を入 水 る STMO (1) NeO4, NO2 の分圧を求めよ。 (2)圧平衡定数 K,を計算せよ。

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

やり方、教えてください!!

問3 式(1)の反応が平衡状態にあるときの N2, H2および NH。の分圧をそれぞれ DN2 PHe, DNHa とすると, 圧平衡定数 Kp (Pa-"]は, 次の式(3)で表される。 DNH3 3 Kp= 窒素 4.0mol と水素 12.0mol を容積一定の容器に封入し, ある温度に保って 反応させたところ, アンモニアが6.0mol 生成して平衡状態に達した。この平 衡状態での容器内の圧力は 6.0×10° Pa であった。この温度での式(1)の圧平衡定 数K,は何 Pa-2か。 有効数字2桁で次の形式で表すとき, 3 21 当てはまる数字を, 下の①~①のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを 繰り返し選んでもよい。 3 4 ×10-10 Pa-2 0 1 2 2 8 @ ④ 4 6 5 8 @ - 103- 6 6 0 O 9 9 L 0

どうして四酸化二窒素から酸化窒素になるのか分かりません。教えてください。

.140【類題2】 -定温度で容積一定の容器に圧力 2.0×10° Paの状態で四酸化二室素N:O4 を封入して,平衡状態にしたら, 容器内の気体の圧力が 3.2×10 Paとなった。 (1)このとき, 気体 N2O4は何%解離したか。 (2) このときの温度での圧平衡定数を求めよ。

これの答えを教えて欲しいです。

例題 圧平衡定数 四酸化二窒素は二酸化窒素との間に次のような平衡が成り立つ。 N204(気)= 2NO2(気) ある温度で容積 V(L)の容器にx(mol)の四酸化二窒素を入れ、平衡状態にした。このときの 容器内の圧力を P(Pa), 四酸化二窒素の解離度をαとすると平衡時の二酸化窒素の分圧はいく らになるか。またこの温度での圧平衡定数 Kpはいくらか。

以下のような解釈であってますか？ 解離ってどうゆうことなのでしょうか。 よろしくお願いします。

LH]°(RT)3 (RT)2 の 問容積一定の容器に1.0molの四酸化二窒素N,O。 を封入し一定温度に保った ら、その60%が解離して二酸化窒素NO。 となり, 圧力は1.0× 10° Paを示して 次の平衡状態となった。次の問いに答えよ。 25 NO4 2NO。 (1) 平衡状態における N.O4 と NO。の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度において, 上記の反応の圧平衡定数を求めよ。 30

ピンクの付箋のところで、何故有効数字は2桁なのに3桁なんですか？？2桁にしたらダメなのですか？どうしても知りたいんです.ᐟ.ᐟ誰か教えて下さい🥺🥺お願いします.ᐟ.ᐟ

PN2 PH2 問21 容積一定の容器に四酸化二窒素 N.O』を入れて加熱し, 一定温度に保ったと ころ,その 60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧丸が1.0×10Paの もとで平衡状態AN-O4 → 2NO2)に達した。 (1)平衡状態における NO4とNO2の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度における圧平衡寝数を求めよ。 CHCO

ピンクの付箋のところで、何故有効数字は2桁なのに3桁なんですか？？誰か教えて下さい🥺🥺お願いします.ᐟ.ᐟ

97リきれたら P移ちx(2797で> しないのか? PIGG 70% 2 121 ProyPa1a 17.なメ10/2 104-108-4 104 N202 kP3 tx0*) 2,5×10t 2,25×10Pa しinでろケタなのか 173×10+/2 / Puesi) は Pa l7? フ17

線を引いた部分の4P＋Kpに納得がいきません。 これはどういった式変形になっていますか？ ぜひ回答お願いします🙇‍♀️

ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。 の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。 発展例題14 圧平衡定数 Kエ 問題 140 及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平 解答 Tfok (Nom) /6 反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9 ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ () .0 合計 n(1+a)mol tの 考え方 解離度α たま 会に E 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO』は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, はじめ (mol) n 2na (mol] 平衡時 n(1-a) 全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は, 答 PNO-P× (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 0 台本郎の 1-a (Pa] (Pa), pNeo.テP×1+e" 0 D 1+a 20 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 1+a? 圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる (Px 20 たき 新 1+α 2 (かNo)? 4° (DNo)2 K,= ニ="yO DN.O。 K, 帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y ×P 1-a? PN.O。 2.0×105 Q= =0.50 指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木( HOJNomO0()

丸のついている部分の計算の変換がわかりません。計算過程を教えて頂きたいです🙇🙇

180 第V章 問題 322 発展例題26>圧平衡定数 ある物質量の四酸化二窒素 N.0』 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 2 2NO. の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N204の解離度はいくらか。 ただし、平 衡状態における圧力を1.5×10°Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10 Paとする。 om 解答) 反応前のN.O。をn[mol], 解離度をαとすると, 0) 考え方 解離度α NeO4 2NO2 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO4は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, (分圧)=(全圧)×(モル分率)の [mol] はじめ [mol) 合計n(1+a)mol 平衡時 n(1-a) 全圧をP(Pa)とすると, 各気体の分圧は, 2na 水喰の歌 818 1-0 (Pa) 20 PNO,=P× [Pa], かNeO,=P× 1+e 1+α 式から分圧を計算する。 圧平衡定数K,は, この反応の圧平衡定数は, 次の ように表される。 2 20 (P× 1+α (DNo.) K,= PN-O。 (DNo.)2 K,= DNoO 402 -×P 1-2 K。 V 4P+K, 2.0×105 =0.50 Q= V 4×1.5×105+2.0×105 lomOL 0(d) 茶民例題27 歳酸の電離市数 問題327