至急！！ 計算が分からないです🥹教えてください🙇‍♀️

2 グラフから、塩酸 25ml とすべて反応したとき、 発生した二酸化炭素の物質量(mol) を求めよ。 C=12, O= 16 3 考察2と､塩酸と炭酸カルシウムの反応式から、塩酸の物質量(mol) と濃度 (mol/L) を求めよ。 0.1 0

（2）の式の立て方を教えてください‼️至急です！

第5章 104. 酸化物 (ア)~(オ)の酸化物を,酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (ア)~(木)0 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) NazO (エ) SOz (オ) Fe203 (2) (a) (1)の(ア)~(オ)の酸化物と塩酸 (b) (ア), (エ), (オ)と水酸化ナトリウム水溶液が中和反応する場合 には完全に中和するときの化学反応式を, 反応しない場合には, 「反応しない」 と答えよ。

なぜAgClが先に沈澱し始めるのか教えてください。

-12 クロム酸イオン CrO は水溶液中で銀イオン Ag と反応し、クロム酸銀 AgCO 赤褐色沈殿を生じる。 また, 塩化物イオン CITも銀イオンと反応し, 塩化銀AgClo 色沈殿を生じる。 25℃における Ag2CrO4の溶解度積は3.6×10mol/L3 解度積は1.8×10-1mol/L2である。 -2 -2 AgCl 1 KCrO と NaClを共に 1.0×10 mol/L となるように溶かした水溶液100 25℃に保ち、攪拌しながら 2.0×10mol/LのAgNO3 水溶液を少量ずつ 下した。このとき、水に溶解している各種イオンの濃度変化のグラフを以下 表している。 Cr207 の生成を無視した場合,このグラフにおいて, A 示す。なお, 曲線A~D は, Ag, CrO CI, NO3のいずれかの濃度 Cho CI それぞれの濃度を表す曲線として、最も適切なものをそれぞれ 0.010 10.19 Ag Ch Op 問2 問1の 象 【ア 【イ】 が生じ を複数 1. AgNo 2. AgN 3. AgN 4. AgN の混 5. AgN の混 各種イオンの濃度 [mol/L] 0.008 0.006 A 0.004 0.002 0.000 1. A 0 20 C B 第五 水 1.00 点が, 5. 問1 水 Tom か 1.2 9. 9 159 40 60 AgNOg水溶液の滴下量 [mL] + 80 60 Ag [解答番号 13 CrO42: [解答番号14 Cl¯: [解答番号 15 問2 オカ

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

解き方を教えてください よろしくお願いします

【2】 酸化数と酸化・還元◆ 次の化学反応式中の 下線部の原子について、 酸化数の変化をそれ ぞれ示し、酸化されたか, 還元されたかを答 えよ。 (1) 2CO+C→2Cu+CO2 (5) SO2+H2O2→H2SO4 (2) 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 (6) 2Al+Fe203→Al2O3+2Fe (3) Mg+2HCI MgCl+H2 (7) MnO2+4HCl → MnCl +2H2O + Cl (4) 2FeCl+Cl→→2FeCl (8) 2KI+H2O2+H2SO4 →K2SO4+1 +2H2O

これの（7）なんですけど！なぜRは一定ってこの文から決めれるんですか？別に送電線を変えればRは変えれることないですか？

136 〈交流の送電〉 交流電圧が送電に広く用いられるのは, 変圧器によって交 ao 鉄心 流電圧を容易に上げ下げできるためである。 ここでは,電力 損失のない理想的な変圧器を考える。 図1のように, 鉄心に 2つのコイル (1次コイルの巻数がn, 2次コイルの巻数が n)を巻く。このとき, 1次コイルと2次コイルの間の相互イ ンダクタンスはMであった。 U1 b 11 112 1次コイル 図 1 2次コイル ⊿の変化するとして、次の設問に答えよ。 なお、設問(1)~(4)は n1, nz, M, ⊿t is ⊿の 時間 4tの間に1次コイルに流れる電流 in が ⊿i だけ変化したとき, 鉄心に生じる磁束が 中から必要な文字を用いて答えよ。 1次コイルに生じる誘導起電力の大きさを求めよ。 (2)2次コイルに生じる誘導起電力をv2とする。このときの比の大きさ n2 を用いて表せ。 〔A〕 V₂ [V] V2 をい V₁ (3) 2次コイルに生じる誘 導起電力 (端子 dを基準 とした端子 cの電位) v2 をMを含む式で表せ。 図 (4) 1次コイルの電流を 図2のように変化させた 2 10 5050 0 1 2 3 4 5 6 -5 t(s) S 10 0 1 2 3 4 5 6 7 t〔s] 図2 -15 図3 ときの時間変化のようすを図3に図示せよ。ただし,電流żの向きは,図1に示した 矢印の向きを正とし, M=5H (ヘンリー) であるとする。 図4のように,発電所 発電所 から送りだされた電圧 V1, 電流 L, 電力Pの交 流は,変圧器Aによって 電圧 V2,電流Izの交流 に変えられ,抵抗Rの送 電線で消費地近くの変圧 交流発電機 変電所 変電所 送電線 12 鉄心 鉄心 消費地 変圧器 A 抵抗 R V2 変圧器 B 抵抗 1次コイル 2次コイル 1次コイル 2次コイル 図 4 器Bに送られる。 送電線の終端の電圧は V3 である。 ただし, 電圧 V1, V2, V3, 電流 I, Iz は実効値である。また,ここで,電力は1周期についての平均の電力であり、1次側,2次 側ともに電圧と電流の実効値の積で表されるとする。 また, 変圧器 A, B はともに電力損失 のない理想的な変圧器である。 (5) 電圧 V3 を P, V2, R を用いて表せ。 (6)発電所から送りだされた電力Pと送電線の終端での電力P' の比,すなわち, e=- 送電効率という。送電効率e を P, Vz, R を用いて表せ。 送電効率を高くするためにはどうすればよいと考えられるか。簡潔に述べよ。 を P [九州工大 改〕

4、5、6、を教えてください🙇‍♀️ H2S↔2H+ ➕S2-の電離定数は1.0×10^-12

金属イオンを含む水溶液にH2S を通すと金属硫化物が沈殿する。 難溶性の金属硫化物 MS では次の電離平衡が成立する。 MS(固体) M2+ (aq) + S2- (aq) ここで,aq は水溶液を意味する。 このとき金属イオンの濃度 [M²+] と硫化物イオンの 濃度 [S2-] の積を溶解度積 Ksp といい, 固体の金属硫化物の量には無関係で温度一定のと き一定値をとる。 Ksp = [M2+][S2-] [mol/L] [M2+] と [S2-] の積が Ksp の値を超えるとMS の沈殿が生じる。 FeS および PbS の Ksp の値は次の通りである。 Fes: [Fe2+][S2-]=1.0×10-16mol/L2 PbS: [Pb2+][S2-]=1.0×10-26 mol/L2 この式より, Fe2+の濃度が 1.0×10mol/Lである水溶液にHSを通じて [S2-] を 1.0×10 -19 mol/Lに保ったとすると,溶液中のFe2+の濃度は (4) mol/Lとなる。 また, Fe2+ および Pb2+の濃度がいずれも 1.0×10 水溶液から Pb2+ だけを沈殿させるには, [S2-] を (5) 必要があるので,溶液の[H+] を 6 mol/Lである混合 mol/L以下にする mol/L以上にすればよい。

5番が分かりません！ 教えてくださると嬉しいです😿💕

実験 気体の発生と体積 目的 : 気体を発生させ、 物質の量と気体の体積の関係を調べる。 準備: メスシリンダー、水槽、 ふたまた試験管、 気体誘導管、マグネシウムリボン 塩酸 (HCl 3.0mol/L) 実験操作 ① ふたまた試験管の一方に、 あらかじめ質量の測ってあるマグネシウムを入れ、 もう一方に 塩酸を7ml 入れる。 少しずつ傾けて ② 200mLメスシリンダーに水を満たして水槽に立て、 ふたまた試験管につながる気体誘導管の口を図のよ 反応させる。 -発生した気体 うにしてメスシリンダーの下にくるようにする。 ③ ふたまた試験管の塩酸HCIとマグネシウムMgとを 反応させ、その体積を測る。 ④ 他の班のデータを聞き、 マグネシウムMgの質量と体 積の関係をグラフにする。 実験結果 1:表 マグネシウムリボンMg 10cm=(0.18 )g 長さ (cm) 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 マグネシウム リボン 質量 (g) 0.036 0.0540.072 0.09 0.108 0.126 0.144 0.162 水素の体積(mL) 13 58 66 86 106 132 150 166 平均値 (mL) 36.747.669.288.8 112.4 131.5149168 2 : 化学反応式 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 3:別紙 (グラフ用紙) を用いて、 「マグネシウムの質量と水素の体積との関係」 を示すグラフを完 成させなさい。

いまいち問題文の状況が分かりません💦 どうやって求めればいいのでしょうか 答えは(2)1(3)4です

(2) 図2のように、紙面上にæy 平面を, 紙面に垂直に裏から表の向きに軸の正の向きを設定する。 平板電極P1, P2が軸に垂直におかれ, 小さい孔SとS2が軸上にそれぞれあけられている。 また、この電極間には電圧V [V] がかけられている。 電極P2の右側には軸上に小さい孔S3とS4 がそれぞれあけられた箱Fがある。 小孔S3とS4 の間には軸方向に長さl[m〕 の平板電極D1, D2がg軸方向に対して垂直におかれ, 小孔S と S4を結ぶ直線 (直線S3S4) から距離d 〔m〕 だけそれぞれ離れている。 電極D と D2 に挟まれた 偏向部には, 強さE [V/m〕 の一様な電場が軸の正の向きに加えられている。 この電場は偏向 部の外には漏れていない。 また, 電極の端部周辺の電場もy軸と平行であるとし, 小孔S3やS4 と偏向部との隙間は十分狭いとする。 これらの装置は真空中にあり, 重力および地磁気の影響は無視できるとして, 以下の問いに答 えよ。 Z P1 P2 F S, S, S₁₁ d S4 d Vo 図2 D2 Ro l G

(1)(2)の解き方はあっていますか？？🙏

問2 次の文を読み,(1)~(3)の間に答えよ。 石灰石は炭酸カルシウムを主成分とする鉱石であり,幾分かの不純物を含む。この石灰石に希 を加えると、下の化学反応式で示される反応が起き、二酸化炭素が発生する。 CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + COz 工学 この石灰石 20.0gに 1.00mol/Lの希塩酸を500mL加えて完全に反応を進行させたところ、 二酸化 炭素が7.00g発生した。 ただし、ここでは石灰石に含まれる炭酸カルシウムのみが反応するものとす る。 (1) 標準状態において、発生した二酸化炭素が占める体積 (L) を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2)反応後の水溶液の塩化水素のモル濃度 (mol/L) を求め, 有効数字2桁で解答欄に記せ。 ただし, 反応に伴う水溶液の体積変化は起きないものとする。